高考化学试题精炼01 57.docx

高考化学试题精炼01 57.docx

《高考化学试题精炼01 57.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题精炼01 57.docx（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学试题精炼0157

中学化学试题资源库——热力学

A组（方程式）

．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

．据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。

预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。

已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。

若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是

ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/mol

BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/mol

CCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/mol

DCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/mol

．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

AC（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

CCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/mol

D1/2C6H12O6（s）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。

下列热化学方程式中，正确的是

AC（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝＋571.6kJ/mol

CCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/mol

D1/2C6H12O6（s）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ/mol

BC2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ/mol

C2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ/mol

D2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ/mol

．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O

（1）；△H＝－1300kJ/mol

下列说法中，正确的是

A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

AC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1

BC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－5518kJ·mol－1

CC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝＋5518kJ·mol－1

DC8H18

（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O

（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

ACH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋725.8kJ/mol

B2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/mol

C2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－725.8kJ/mol

D2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/mol

．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是

A1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol

BN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/mol

CN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol

DN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol

．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）

A2A（l）＋B（l）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1

B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1

C2A（g）＋B（g）＝2C

（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1

D2A（l）＋B

（1）＝2C

（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1

．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）

A2A（I）＋B（I）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1

B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1

C2A（g）＋B（g）＝2C

（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1

D2A（I）＋B

（1）＝2C

（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1

．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。

从此我国进入了航天大国和航天强国行列。

发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ/mol。

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ/mol。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/mol

B2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000.3kJ/mol

CN2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7kJ/mol

D2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ/mol

．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）

．今有如下三个热化学方程式

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝akJ/mol

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝bkJ/mol

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH＝ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是

Aa、b和c均为负值Bc＝2aCa＞bDc＝a＋b

．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是

①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol

②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol

③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－374.4kJ/mol

④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋1406.2kJ/mol

A①②B①③C②④D③④

．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定

C已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ·mol－1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2；则△H1＞△H2

．2005年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。

从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。

此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ•mol－1，N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ•mol－1。

下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是

A2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ•mol－1

B2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝＋1135.7kJ•mol－1

CN2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－1135.7kJ•mol－1

D2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ•mol－1

.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。

已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：

2C8H18（l）＋25O2（g）＝16CO2（g）＋18H2O（l）；△H＝－10900kJ·mol－1。

C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1367kJ·mol－1。

假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是

A节省化石燃料B减少有害气体的排放

C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量

．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是

ACO燃烧的热化学方程式为：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝＋282.8kJ/mol

BH2燃烧的热化学方程式为：

2H2＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－571.6kJ/mol

C燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％

D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

．下列说法或表示法正确的是

A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B由C（石墨）→C（金刚石）：

ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C在稀溶液中：

H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol

．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600kJ·mol－1

C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411kJ·mol－1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。

据此，下列说法错误的是

A物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为。

已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。

．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。

A组（燃烧热）

．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ

．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

AH2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol

BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol

C2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol

DCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol

．下列关于反应能量的说法正确的是

AZn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）；△H＝—216kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量

BCaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H＝＋178.5kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量

C101kPa时，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

（1）；△H＝—571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

DH＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝—57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

．下列说法或表示方法正确的是

A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B由C（金刚石，s）＝C（石墨，s）；△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝＋285.8kJ/mol

D在稀溶液中H＋（ag）＋OH－（ag）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1

4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.51kJ·mol－1

C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是

A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

．已知热化学方程2KNO3（s）＝2KNO2（s）＋O2（g）；△H＝＋58kJ/mol；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－94kJ/mol。

为提供分解1molKNO3所需能量，理论上需燃烧碳

A58/94molB58/（94×2）molC（58×2）/94molD（94×2）/58mol

．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。

已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

（1）△H＝－571.6kJ/mol

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O

（1）△H＝－890.3kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

A3.1B1.6C1.3D0.8

．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为；CH4的燃烧热为。

．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

又知H2O（l）

H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是J。

．已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。

（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；

（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量

．已知：

①CH4燃烧热为802kJ/mol；②1molCH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ；③1molCH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。

请回答下列问题：

（1）试写出上述②的热化学方程式。

（2）试写出③的总化学方程式。

．在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入6.0L氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L，再通过NaOH水溶液，体积变为2.0L。

已知该水煤气10L燃烧时放热114.3kJ，计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。

（已知：

H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8kJ·mol－1）

．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890kJ（填＞、＝、＜）

（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围。

．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：

物质

A

B

CO

H2

燃烧热／kJ·mol－1

725

5518

283

286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。

（1）A、B的相对分子质量为A，B。

（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。

由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）＝，A分子式为，B分子式为。

（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成COmol。

A组（中和热）

．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是

A两个量筒B环形玻璃棒C底中垫纸条D碎泡沫塑料

．在中和热的测定实验中，取50mL0.50mol/L的盐酸，需加入下列试剂。

A50mL0.50mol/LNaOH溶液B50mL0.55mol/LNaOH溶液

C1.0gNaOH固体D50mL0.50nol/LNH3·H2O

．在热化学中，“中和热”是一个重要概念。

“中和热”的定义为：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。

以下叙述正确的是

①酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热

②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等

③在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

A①②B③④C②④D①③

．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol

已知：

CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH＝－Q1kJ/mol

1/2H2SO4（浓）＋NaOH＝1/2Na2SO4