步步高学年高中化学 专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素学案 苏教版选修4.docx
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步步高学年高中化学专题3第三单元第2课时影响盐类水解的因素学案苏教版选修4
第2课时 影响盐类水解的因素
[学习目标定位] 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
1．水中存在电离平衡：
H2OH＋＋OH－。
若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH（s） ②NH4Cl（s） ③Na2CO3（s） ④CH3COOH（l） ⑤Na（s） ⑥K2SO4（s），试回答下列问题：
（1）能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。
（2）溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。
（3）能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。
（4）写出③、⑤中反应的离子方程式：
③CO
＋H2OHCO
＋OH－、
HCO
＋H2OH2CO3＋OH－；
⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋（显酸性）。
（2）硝酸铵溶液：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋（显酸性）。
（3）硫化钠溶液：
S2－＋H2OHS－＋OH－、
HS－＋H2OH2S＋OH－（显碱性）。
（4）碳酸氢钠溶液：
HCO
＋H2OH2CO3＋OH－（显碱性）。
探究点一 影响盐类水解的因素
1．已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，根据教材提供的Ka试推测0.1mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序填写下表。
盐溶液（0.1mol·L－1）
水解的离子方程式
pH
解释与结论
NaClO
ClO－＋H2OHClO＋OH－
>7
ClO－水解，导致溶液中c（OH－）>c（H＋）
CH3COONa
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
>7
CH3COO－水解，导致溶液中c（OH－）>c（H＋）
NaNO2
NO
＋H2OHNO2＋OH－
>7
NO
水解，导致溶液中c（OH－）>c（H＋）
2.分析FeCl3溶液是否发生水解？
（1）如能水解试写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（2）完成以下实验，并分析实验现象，得出实验结论：
[实验1] 在小烧杯中加入20mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，用pH计测量该溶液的pH为多少？
答案 FeCl3水解使溶液的pH＜7。
[实验2] 在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加水稀释到50mL，用pH计测量该溶液的pH比稀释前大，从中你能得出什么结论？
答案 稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
[实验3] 在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液。
将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6mol·L－1H2SO4溶液。
观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。
用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。
答案 A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。
加热时A中Fe2（SO4）3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe2（SO4）3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。
[归纳总结]
影响盐类水解的因素
（1）主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
（2）外界因素
①温度：
盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
②浓度：
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
③酸碱性：
向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
[活学活用]
1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－的浓度变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
答案 A
解析 在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH
水解：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO
＋H2OHSO
＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，影响同NH
，使CH3COO－浓度减小，促进水解。
2．为使Na2S溶液中
的值减小，可加入的物质是（ ）
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A．①②B．②③
C．③④D．①④
答案 C
解析 在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。
①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，
的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大得更多，故
的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大而c（Na＋）不变，故
的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，c（S2－）增大而c（Na＋）不变，故
的值减小。
探究点二 盐类水解反应的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
（1）热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。
有关的离子方程式是CO
＋H2OHCO
＋OH－、HCO
＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al（OH）3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。
（3）泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al（OH）3。
其水解方程式为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（4）铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH
在水溶液中能发生水解生成H＋，CO
在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低了肥效。
（5）在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：
MgCl2·6H2O
Mg（OH）2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。
如用TiCl4制备TiO2：
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
（1）某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
（2）某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
（3）判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，由于HCl易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe（OH）3。
（4）制备胶体：
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe（OH）3胶体。
（5）判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是氨水过量。
（6）判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO
等因水解互相促进不能大量共存。
[归纳总结]
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
（1）认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；
（2）写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；
（3）联系题目要求，写出合理答案。
[活学活用]
3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③B．①④C．①②③D．全部
答案 A
解析 胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2（SO4）3。
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
答案 C
解析 A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO
水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
1影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。
如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。
如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2SO43等溶液，最终得到它们的溶质固体。
1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水
答案 A
解析 NH4Cl溶液呈酸性，能与Mg反应生成H2。
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
答案 B
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO
＋H2OHCO
＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案 D
解析 本题考查了盐类水解的平衡移动问题。
A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。
4．下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH
水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中
的值将减小
答案 B
解析 盐类水解促进水的电离，A对；同温下，等浓度的Na2CO3中CO
水解程度大于HCO
，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错；NH
水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH
水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c（CH3COO－）减小，c（Na＋）不变，则
变小，D对。
5．下列离子组一定不能够大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、CO
、NO
B．NH
、HCO
、NO
、Na＋
C．Al3＋、HCO
、NO
、Cl－
D．SiO
、Na＋、K＋、NO
答案 C
解析 A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH
与HCO
虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；D项，SiO
水解，但水解程度很弱，所以能大量共存；C项，由于Al3＋、HCO
相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。
6．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
（1）观察到的现象是______________________________________________________，
原因是_________________________________________________________________
（用离子方程式表示）。
（2）若微热溶液，观察到的现象是______________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________________________
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
答案
（1）溶液变红 CO
＋H2OOH－＋HCO
（2）红色加深 加热，CO
水解程度变大，溶液碱性增强
（3）红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成（或气泡冒出） Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，减小了c（OH－），促进了CO
的水解：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，H2CO3H2O＋CO2↑
解析 Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。
加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。
加入FeCl3，Fe3＋与OH－结合生成Fe（OH）3（红褐色沉淀），促进CO
水解，同时会有CO2气体产生。
[基础过关]
一、盐类水解的应用
1．下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
答案 C
解析 A项中是利用Al3＋水解生成Al（OH）3的吸附性；B项中是利用Na2CO3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；C项中O3消毒是利用其强氧化性；D项是利用CH3COOH的酸性。
2．下列说法正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
答案 D
解析 A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（ ）
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸铁D．高锰酸钾
答案 C
解析 AlCl3发生水解反应：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2（SO4）3蒸干后得到原物质。
4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）
A．K＋、CO
、HS－、S2－、Al3＋、AlO
B．MnO
、Na＋、SO
、K＋、Cl－
C．SO
、Ag＋、SO
、S2－、AlO
、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
答案 B
解析 A中有能发生双水解反应的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO
可发生氧化还原反应。
5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：
①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是（ ）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
答案 B
解析 Ca（H2PO4）2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca（H2PO4）2是酸式盐，其水溶液呈酸性，故不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料（NH4）2SO4混合施用。
二、外界条件对水解平衡的影响
6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c（Na＋）与c（CH3COO－）几乎相等，则原来的溶液可能是（ ）
A．HCl溶液B．NaOH溶液
C．KCl溶液D．KOH溶液
答案 D
解析 由于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，所以应加入碱，抑制其水解。
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案 C
解析 A项，FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，加入FeCl3，平衡右移，酸性增强，A对；B项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B对；C项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C错；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解，D对。
8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ）
A．加入适量纯CH3COOH
B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体
D．加水稀释
答案 C
解析 在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但c（OH－）减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c（OH－），平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，
不变
答案 A
解析 本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。
对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与H2O反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B错；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO
的浓度增大，CO
的浓度减小，故D不对。
10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入（ ）
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A．①②B．③C．③④D．④
答案 B
解析 在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。
①使平衡向右移动了，c（CH3COO－）减小；②加入Na＋，c（Na＋）增大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。
[能力提升]
11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO
结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。
溶液中存在如下平衡：
HPO
＋H2OPO
＋H3O＋。
下列操作能使该溶液中c（H3O＋）增大的是（ ）
A．加水B．加热
C．加消石灰D．加K2HPO4
答案 A
解析 本题考查外界条件对平衡的影响。
K2HPO4溶液中存在如下平衡：
①HPO
＋H2OH3O＋＋PO
，②HPO
＋H2OOH－＋H2PO
，③H2OH＋＋OH－。
由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。
加水，平衡②向右移动，n（OH－）增大，但c（OH－）减小，故c（H3O＋）增大，则A对；加热，②向右移动，c（OH－）增大，故c（H3O＋）减小，B错；加Ca（OH）2，OH－与H3O＋反应生成H2O，c（H3O＋）减小，C错；加K2HPO4，②向右移动，c（OH－）增大，故c（H3O＋）减小，D错。
12．现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c（NH
）＝amol·L－1，则c（SO
）为________。
答案
（1）减小
（2）NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O < NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）a/2mol·L－1
解析
（1）加入NH
会抑制NH3·H2O的电离，使c（NH3·H2O）变大，c（OH－）变小。
（2）NH
水解显酸性。
（3）根据电荷守恒c（NH
）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－），由c（H＋）＝c（OH－），得c（NH
）＝2c（SO
）。
13．
（1）为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。
简述原因并写出有关反应的离子方程式。
（2）试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
①改进碱性土壤用石膏。
②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。
③铵态氮肥不能与草木灰
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