化学实验相互作用.docx

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化学实验相互作用

学科：

化学

复习内容：

化学实验

预计用时：

6-8学时

………………………………中考第一轮复习………………………………

【考纲要求】

1．化学实验中的常用仪器及基本操作I

2．气体的制备和净化II

3．物质的检验与鉴别II

4．混合物的分离和提纯II

5．简单实验装置设计II

【知识网络】

【知识归纳】

【基础知识】

（一）实验常用仪器

1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

加热

反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶

不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平

计算仪器量体温——量筒

测温度——温度计

漏斗

仪分离仪器

器洗气瓶、干燥管

的药匙、镊子

分取用试剂

类胶头滴管

取用存放仪器固体——广口瓶

存放仪器液体——细口瓶

气体——集气瓶

加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

辅助仪器

仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。

对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

（二）化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：

1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。

1．药品的取用

不能用手接触药品

原则不能把鼻子凑近容器口闻气味

不能尝药品的味道

药固体——一横、二放、三竖立

品方法

的液体——一倒、二向、三紧靠

取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零

用一定量药品的取用

液体（量筒）——一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用

酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液

2．物质的加热

构造：

灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶

火焰：

外焰、内焰、焰心

酒精灯一要：

要用火柴来点燃

使用二查：

查灯芯和酒精量

物三禁：

禁止向燃着的酒精灯添加酒精

质禁止酒精灯对点

的禁止用嘴吹灭酒精灯

加固体：

一斜：

试管口略向下倾斜

热二匀：

对试管均匀加热

注意事项三固定：

固定在有药品的部位

液体：

一量：

液体量不能超过试管溶剂的1/3

二斜：

45°

三向：

试管口不向人

3．溶解

溶仪器：

烧杯（少量用试管）、玻璃棒

解振荡：

腕动臂不动

方法搅拌：

不可碰壁

浓硫酸稀释：

注酸入水，不断用玻璃棒搅拌

4．过滤

仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

过一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘

操二低

作漏斗内液面低于滤纸边缘

要上烧杯紧靠玻璃棒

点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠下烧杯内壁

5．蒸发

⑴仪器：

铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵操作方法：

放好酒精灯，调节铁圈的高度

放好蒸发皿、倒入待蒸发液体

加热、搅拌

出现较多固体。

停止加热

6．仪器的装配和气密性的检验

⑴装配顺序：

从下往上、从左到右

⑵气密性检查操作：

管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱

7．仪器的洗涤

⑴方法：

注水半，振荡。

用试管刷柔力刷洗

⑵难溶物的洗涤：

A油脂：

热的纯碱或洗涤剂

B难溶氧化物、碱或碳酸盐：

加稀盐酸

⑶洗净的标志：

水膜均匀，不成滴不成股

8．溶液的配制

⑴计算：

准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

⑵称量或量取：

用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。

⑶溶解：

在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。

9．常见酸碱指示剂的使用

⑴石蕊指示剂的颜色：

“酸里红、碱里蓝、中性紫”。

⑵酚酞指示剂的颜色：

“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

（三）氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集

氧气

氢气

二氧化碳

药品

氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾

锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）

大理石（或石灰石）和稀盐酸

化学反应原理

2KClO3

2KCl

+3O2↑

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl→CaCl2

+H2O+CO2↑

反应物状态

固体与固体混合

固体与液体混合

固体与液体混合

反应条件

加热

不需加热

不需加热

制得气体在水中的溶解性

氧气不易溶于水

氢气难溶于水

二氧化碳能溶于水

制得气体的密度与空气的比较

氧气密度比空气密度大

氢气密度比空气密度小

二氧化碳密度比空气密度大

收集方法

排水法或向上排空气法

排水法或向下排空气法

向上排空气法

检验方法

将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。

点燃该气体，检验其生成的产物。

将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳

验满或验纯

将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。

用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。

将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。

实验装置

（四）综合实验的复习

初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序

制备纯净干燥气体的步骤是:

实验仪器组装公式：

气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

⑴制气装置的选择：

A所需药品的状态；B反应条件

⑵集气装置的选择：

A气体的溶解性；B气体的密度

⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：

实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去

气体除杂的方法：

A水吸收法：

易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）

B酸碱吸收法：

酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液

吸收CO2、HCl。

）

C沉淀法：

将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）

D固化法：

将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去

O2用灼热的氧化铜）

E转纯法：

将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将

气体通过炽热的炭粉）

气体除杂的原则：

不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：

A选择除杂试剂：

一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的

气体反应。

B除杂务尽：

选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去

CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的

溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）

C有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质

中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放

在最后除去

除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。

除杂和干燥一般是先除杂后干燥。

⑷处理装置：

一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。

2．制取气体的操作顺序

要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

（五）物质的鉴别和推断

1．检验、鉴别、推断的含义

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某

种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

2．常见物质的物理性质归纳：

⑴固体物质的颜色

A白色固体：

氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。

B黄色固体：

硫粉

C红色固体：

红磷、氧化铁、铜

D蓝色固体：

胆矾

E黑色固体：

木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

F绿色固体：

碱式碳酸铜

G紫黑色固体：

高锰酸钾

⑵生成沉淀的颜色

A白色沉淀：

不溶于稀硝酸：

氯化银、硫酸钡

溶于稀硝酸或稀盐酸：

氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡

B红褐色沉淀：

氢氧化铁

C蓝色沉淀：

氢氧化铜

⑶溶液的颜色

A蓝色溶液：

硫酸铜、硝酸铜等

B黄色溶液：

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等

C浅绿色溶液：

氯化亚铁、硫酸亚铁等

（六）物质的分离和提纯

六、物质的分离和提纯

分离：

根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。

提纯（除杂）：

利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。

提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：

除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：

选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：

要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法

⑴过滤：

用于固体不溶物与液体的分离。

⑵蒸发：

用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

2．常用的化学方法

⑴溶解过滤法：

Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤

⑵生成气体法：

NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸

⑶生成沉淀法：

NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤

⑷酸碱中和法：

NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸

【知识进阶】

1.药品的取用

（1）固体药品的取用

原则：

粉状不粘壁，块状防漏底。

仪器：

药匙或镊子

操作：

粉末状固体：

首先将试管倾斜，再将盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部后，使试管直立起来，让药品全部落到试管底部。

块状固体：

先将容器横放，用镊子将块状固体放入容器中，再把容器竖起来，让固体缓慢滑向容器底部以免打破容器。

（2）液体药品的取用

（3）取用一定量的药品

（4）浓酸、浓碱的使用

2.仪器装配

原则：

合理、牢固、气密性好

顺序：

先下后上、先左后右

操作：

左固右动

3.检查装置的气密性

首先把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出；或者将手松开后，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。

4.物质的加热

（1）酒精灯的使用方法

（2）给物质加热

5.过滤

仪器：

漏斗、铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯

注意事项：

一贴，二低，三靠

6.蒸发

仪器：

酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒

注意事项：

在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；如果要放在实验台上，应垫加石棉网。

7.溶液的配制

（1）计算

（2）称量或量取

（3）溶解

8.洗涤仪器

9.气体的制取

（1）气体发生装置

（2）气体的收集方法

①排水集气法：

适用于收集不溶于水的气体，如果气体不溶于某种溶液，则可采用排某种溶液的方法收集这种气体。

②排空气集气法：

排空气集气法适用于收集不与空气反应，且密度与空气有较大差异的气体，密度大于空气的气体，用向上排空气法收集；密度小于空气的气体，用向下排空气法收集。

③气体的净化

【例题解析】

问题一、常用的化学仪器及基本操作

例1、根据下列仪器填空：

（1）写出编号仪器的名称：

①；②；③；④；

（2）可直接加热的仪器是［

（2）～（5）均用A、B、C……序号填写］；

（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；

（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是；

（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。

解析：

这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。

解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。

因此，复习时要对常用的几种化学仪器（如：

①试管②试管夹③玻璃棒④酒精灯⑤烧杯⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平等）的图形、名称、使用方法和主要用途等，进行归纳总结和对比记忆。

答案：

（1）①试管②长颈漏斗③烧杯④托盘天平

（2）B（3）G（4）BD（5）CEG

例2、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。

现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。

请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。

砝码（克）

50

20

20

10

5

取用情况

解析：

本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝码及怎样读出游码在标尺上的质量。

向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。

正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点：

①标尺上每一小格表示多少质量（如1g之间有10格，则每格表示

g即0.1g），②以游码的哪边为基准读数（一般以调平时与“0”重合的前边为准）。

由于本题要称量一36.8g的烧杯，所以，使用的砝码是35g（20g+10g+5g），游码是1.8g。

答案：

↓↑

↓

↓↑

↓

↓

问题二、几种气体物质的制备

例3、实验室利用下图所示装置进行H2的制取并利用H2还原CuO的实验。

试填写下列操作名称和具体操作：

（1）按图连接好A装置;

（2）　　　　　　　　,具体操作为___________________；

（3）将盛有CuO粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上;

（4）将锌粒和稀硫酸加入A装置的试管中,并塞紧带导管的橡皮塞;往A装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时,应先往试管中加入____________________,具体操作为_____________；

（5）____________________，具体操作为____________________;

（6）_____________，然后点燃酒精灯给B装置中的试管加热；

（7）当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并_____________。

解析：

解此题时要回想平时做实验的情景，根据氢气的制取和氢气还原氧化铜的实验步骤，结合装置气密性的检查、固体药品的取用、气体的纯度检验等基本操作，便能准确回答。

该题考查学生的实验操作能力，更注重细节的考查。

答案：

（2）检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁（4）锌粒用药匙向平放的试管内装入一定量锌粒，再慢慢直立试管（5）检验氢气纯度用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火（6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部约1分钟（7）继续通入H2至试管冷却

例4、已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水。

硫化氢（H2S）比空气重，能溶于水。

双氧水常温下为液态。

某同学在实验室中用下列方法制取几种气体，反应的化学方程式为：

试选择适宜的装置的编号填入空格中。

　　　　　　　　　　　　　D　　　　E　　　　F　　　　G

（1）制取CH4、O2、H2S、NH3的装置可以分别选用　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。

（2）收集CH4、H2S、NH3的装置可分别选用　　　　、　　　　、　　　　。

分析：

常见气体的制备装置选择的方法是“固－固”加热反应，选择制O2的；“固－液”反应不需要加热的，选择制H2（或CO2）的；气体收集方法由气体的溶解性和密度决定。

答案：

（1）A、B、B、A　　

（2）C或F　　D、F

问题三、物质的鉴别与物质的检验

例5、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：

（注意：

图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

（3）首尾装置中出现的现象分别为，。

解析：

由题意可知：

HCl可用AgNO3溶液检验，而H2、CO只能利用它们跟CuO反应后的生成物不同进行验证。

因为H2、CO中若混有其他杂质气体会影响验证结果，所以H2、CO通入盛有CuO的装置前，一定要除去其他杂质。

因此，应先将混合气体通过装置④（验证并吸收HCl），然后通过⑥（除去剩余的HCl和H2O），再通过①（使H2、CO与CuO反应），再通过⑦（检验生成水，证明含有H2），最后通入⑤（检验生成CO2，证明含有CO）。

答案：

（1）④⑥①⑦⑤

（2）验证混合气体中HCl的存在吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰

（3）有白色沉淀产生有白色沉淀产生

说明：

（1）通过水溶液的气体，会含水蒸气。

（2）吸收水常用①浓硫酸②固体NaOH③生石灰等；验证水用无水CuSO4。

（3）吸收CO2常用①NaOH溶液②固体NaOH等；验证CO2用澄清的石灰水。

问题四、物质的分离和提纯原理

例6、现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+。

分离要求：

A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；

B：

Ca2+含量越低越好。

（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式。

（2）写出反应的化学方程式：

由A→B：

由B→C：

由D→E：

解析：

审清题意，理解有关物质的性质，是解答本题的关键。

BaCO3和CaCO3在加热时都能发生分解，分别生成BaO和CaO，同时放出CO2。

BaO、CaO分别跟水反应生成Ba（OH）2和Ca（OH）2。

由于Ba（OH）2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，且Ca（OH）2在温度升高时溶解度减小，所以，采用过滤的方法可把Ba（OH）2和Ca（OH）2分开，然后再向含有Ba（OH）2的滤液中通入CO2，就可得到较纯净的BaCO3沉淀。

A→B

B→CCaO+H2O====Ca（OH）2，BaO+H2O====Ba（OH）2；

D→eBa（OH）2+CO2====BaCO3↓+H2O

【达标检测】

【基础练习】

一、选择题

1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯

2、下列实验操作顺序不正确的是：

（　　）

A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。

B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。

C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。

D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。

3、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。

则该药品的实际质量应是（　　）

A、5.3g　　　　B、4.7g　　　　C、3.7g　　　　D、3.3g

4、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。

在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法不正确的是（）

A.B导管连接供给氧气的钢瓶

B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否已有氧气输出

D.该装置可用来观察输出氧气的速度

5、下表是三种气体的密度（在00C，101Pa条件下测定）和溶解度（200C,101Pa条件测定）实验室要收集SO2气体，可采取的方法是

H2

CO2

SO2

密度（g/L）

0.08987

1.975

2.716

溶解度（g）

0.0001603

0.1688

11.28

A、向上排空气法

B、向下排空气法

C、排水法

既可用向上排空气法又可用排水法

6、在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（）

A、酒精灯B、蒸发皿C、漏斗D、托盘天平

7、有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）

A、量筒上端的刻度数比下端的刻度数小B、量筒上端的刻度数比下端的刻度数大

C、托盘天平标尺的“0”刻度在中间D、托盘天平标尺的“0”刻度在右边

8、下列有关实验中的用量都是未说明的，其中取用正确的是（）

A、固体只要盖满试管底部B、固体一般为1—2g

C、液体一般不超过其容积的1/3D、液体一般为1—2滴

9、酒精灯不用时要盖上灯帽，这是因为（）

A、酒精挥发引起中毒B、防止酒精自燃C、防止爆炸D、灯芯上会有水，难点燃

10、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（　）

　Ａ、木炭在氧中燃烧Ｂ、铁丝在氧气中燃烧Ｃ、硫在氧气中燃烧Ｄ、蜡烛在氧中燃烧

11、用量筒量取液体时，眼睛低于凹液面最低处时，则读数会（）

A、偏高B、偏低C、准确D、偏高或偏低

12、准确量取7g水，应用（）

A、50mL量筒B、10mL量筒、滴管C、托盘天平D、5mL量筒、滴管

13、下列有关实验操作先后顺序错误的是（）

A、先检查装置气密性再装药品B、制取O2结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯

C、点燃H2前先检验H2的纯度D、H2还原CuO完毕，先停止通H2再熄灭酒精灯

14、NO是大气污染物，但少量NO对人体具有扩张血管、增强记忆功能。

NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应，则实验室收集NO的方法是（）

Ａ、向下排气法Ｂ、向上排气法Ｃ、排水集气法Ｄ、以上方法都可以

15、下列作法错误的是（）

A、酸流到实验台上，先用碳酸氢钠中和，再用水冲洗，最后抹干

B、碱液流到实验台上，先用醋酸中和，再用水冲洗，最后抹干

C、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

D、碱液溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上硼酸溶液

16、用以下方法鉴别CO2的H2，不能成功的是（）

A、分别检验气体的可燃性B、分别通入澄清石灰水中

C、分别填充气球放飞D、分别通入水中

二、非选择题

17．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

过滤

过滤

溶液

滤液

滤液

较纯净的KCl溶液

实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。

（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是、有关的化学方程式是和③。

（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是，有关的化学方程式是。

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。

在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。

18.四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶