酸碱中和滴定实验报告_精品文档.doc
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酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告
时间：
组别：
第组指导教师：
组长：
组员：
一、实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理：
c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：
1】
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：
检查滴定管是否漏水
2、洗涤：
先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次
3、量取：
用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。
滴定次数
待测碱溶液体积/mL
标准碱溶液的体积
c（碱）
滴定前
滴定后
体积
第一次
第二次
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。
此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）数据处理
注意：
取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如：
标准液读数时①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视
课后巩固：
1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、量筒
2、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A、50mL量筒 B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）
A、大于40.0mL B、为40.0mL C、小于40.0mL D、为10.0mL
4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：
1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：
在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_______中，并用_____搅拌，以达_____的目的。
将_____后的溶液沿______注入______中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入______中，振荡摇匀后，将水注入_____，直至液面接近刻度线____处，改用______加水至______。
盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。
2．滴定：
用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。
3．记录和计算：
求：
稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4．讨论：
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
II
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