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免费高中化学必修一化学方程式大全

高中化学必修一化学方程式大全

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2↓+Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O   （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH 

Na2O+CO2=Na2CO3 

9、氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 

10、氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=2Na2O2  Δ 

11、氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2  点燃    （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl  点燃   （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl  点燃   （淡黄色的烟）

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O   （为Ca（OH） 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO 

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

19、漂白粉在空气中变质：

Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

20、 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe（OH） 3 （胶体）+3HCl  Δ 

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2O 

Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl 

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 

NaHCO3+Ca（OH） 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

25、碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O  Δ 

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3） 2

28、碳酸氢钙受热分解：

Ca（HCO3） 2= CO2↑+CaCO3+H2O  Δ  

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+ 

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2   

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3      

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2   高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         

Ag++Cl-=AgCl↓

35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu          

Zn+Fe2+=Zn2++Fe 

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2=CO2↑+CaCO3+H2O  Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：

C+H2O（g）=CO+H2   高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O22NO 放电  （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：

N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO 

43、氨溶解于水：

NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：

NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O  Δ  （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑   Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O  Δ

50、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O    Δ

54、硫单质铁的反应：

Fe+S=FeS  Δ 

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2    点燃 

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O22SO3    催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O   （H2S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O  Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4（浓）+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O   Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2+O22SO3    粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑      （盐酸、稀硫酸）

66、镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2   点燃

67、镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：

Si+O2=SiO2   Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

74、玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3  高温

76、刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 

78、金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3  点燃

79、铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑   （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O  

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-       （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O         （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-  

87、碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3    （绿色）

88、铜与氧气的反应：

Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：

2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高温  （黑色物质变为红色物质）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑  Δ   （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓   

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al（OH）4]- 

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al（OH）4]-+H+=H2O+Al（OH）3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl（浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O  Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （无色无味、密度比空气大，溶于水）