答案：
C
7．（2014·德阳联考）一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
下列表达正确的是（ ）
A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1
B．稳定性：
正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8kJ·mol－1
D．相同物质的量的烷烃CnH2n＋2，n越大，完全燃烧生成水和二氧化碳放出的热量越多
解析：
由正丁烷和异丁烷燃烧热推知，正戊烷燃烧热大于异戊烷燃烧热，A选项正确；正丁烷燃烧热大于异丁烷，说明正丁烷能量比异丁烷高，即正丁烷稳定性比异丁烷差，B选项错误；燃烧热表示的产物为稳定态，即水为液态，可燃物为1mol。
乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3121.6kJ·mol－1，C选项错误；由表格数据知，对于烷烃，碳原子数越大，其燃烧热越大，应注意D项中水的聚集状态应为液态，D选项错误。
答案：
A
8．（2014·滨州质检）盖斯定律指出：
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是（ ）
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
解析：
A到F，与F到A反应热数值相等，符号相反，A选项正确；能量守恒，A经过转化最终生成A，反应热总和等于0，B选项错误；根据盖斯定律知C项、D项都正确，反应热与路径关系。
答案：
B
9．（2014·绵阳诊断）火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）
ΔH1＝－533.23kJ·mol－1
H2O（g）===H2O（l） ΔH2＝－44kJ·mol－1
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH3＝－196.4kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
A．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋817.63kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－641.63kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－641.63kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－817.63kJ·mol－1
解析：
由热化学方程式知，①N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－533.23kJ·mol－1
②H2O（g）===H2O（l） ΔH2＝－44kJ·mol－1
③2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH3＝－196.4kJ·mol－1
依题意，水的状态不确定。
根据盖斯定律计算，若生成液态水，则①＋②×2＋③式得：
N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝（－533.23kJ·mol－1）＋（－44kJ·mol－1）×2＋（－196.4kJ·mol－1）＝－817.63kJ·mol－1，A、C选项错误；若水为气态，则：
①－②×2＋③式得：
N2H4（g）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝（－533.23kJ·mol－1）－（－44kJ·mol－1）×2＋（－196.4kJ·mol－1）＝－641.63kJ·mol－1，B选项正确，D选项错误。
答案：
B
10．（2014·绥化一模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
1/2CH4（g）＋O2（g）===1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445kJ/mol
C．已知2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则C（碳）的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
解析：
A项应为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571kJ/mol；C项中C（碳）的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2（g）时放出的热量；D项应为HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l），由于HF电离吸热，则ΔH>－57.3kJ/mol。
答案：
B
11．（2014·蒙山一模）已知C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH（g）===C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O（g）===H2O（l） ΔH3＝－Q3kJ/mol。
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
解析：
23g酒精的物质的量为0.5mol，根据题意，可知其生成的为液态水，综合三个方程式，可得：
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－（Q1－Q2＋3Q3）kJ/mol，故选B。
答案：
B
12．（2014·南通调研）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH＝－Q1kJ/mol；CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol。
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJ
C．1/3（Q1＋Q2）kJD．1/2Q2kJ
解析：
18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5molCO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。
答案：
D
二、非选择题
13．（2014·菏泽联考）Ⅰ.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
特别是能源与环境已成为当今社会焦点问题。
（1）中国在世界环境日中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符合这一主题的是________。
A．氢气是清洁的能源，可以利用丰富的煤发电，然后电解水将得到的氢气作为能源
B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯，主要成分是甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．逐渐在全国各省推广使用乙醇汽油
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2
③HgBr2＋CaO
HgO＋CaBr2
④2HgO
2Hg＋O2↑
你认为该方法的主要缺点是______________________________。
Ⅱ.
（1）2010年10月1日搭载“嫦娥二号”卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心发射成功，该火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是________________________。
（2）已知：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－285.8kJ/mol ①
H2（g）===H2（l） ΔH＝－0.92kJ/mol ②
O2（g）===O2（l） ΔH＝－68.4kJ/mol ③
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ/mol ④
则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为
____________________________。
（3）如果此次“嫦娥二号”所用的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ（保留3位有效数字）。
解析：
Ⅰ.
（1）电解水需消耗大量电能，不利于节约能源。
（2）每步反应均需加热，使用重金属汞对环境产生污染。
Ⅱ.
（1）H2的燃烧热值高、无污染。
（2）根据盖斯定律反应①－②－
×③＋④得
H2（l）＋
O2（l）===H2O（g） ΔH＝－206.68kJ/mol。
（3）1.08吨燃料中，液氢的质量为0.12吨。
答案：
Ⅰ.
（1）A
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会对环境产生污染
Ⅱ.
（1）相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染
（2）H2（l）＋
O2（l）===H2O（g）
ΔH＝－206.68kJ/mol
（3）1.24×107
14．（2014·马鞍山二模）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是______________________________。
（2）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－437.3kJ/mol
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ/mol
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝________kJ/mol。
解析：
（1）根据提供信息，1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31kJ的热量，因此其热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890.31kJ/mol。
（2）设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）可以通过①－②－③得到，因此该反应的ΔH＝－437.3kJ/mol－（－285.8kJ/mol）－（－283.0kJ/mol）＝＋131.5kJ/mol。
答案：
（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.31kJ/mol
（2）＋131.5
15．（2014·常熟二模）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：
“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称为盖斯定律。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
（1）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨，s）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的ΔH。
C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2＝－571.6kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2599.2kJ/mol，则由C（石墨，s）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的ΔH为________。
（2）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。
解析：
（1）①C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ/mol ②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2＝－571.6kJ/mol
③2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2599.2kJ/mol，根据盖斯定律，由①×2＋②×1/2－③×1/2得：
2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g） ΔH＝（－393.5kJ/mol）×2＋（－571.6kJ/mol）×1/2－（－2599.2kJ/mol）×1/2＝＋226.8kJ/mol。
（2）n（C）＝0.3mol，n（O2）＝0.2mol。
碳与氧气完全反应生成0.2molCO、0.1molCO2；生成0.1molCO2放出热量为0.1YkJ，所以，生成0.2molCO放出热量为（X－0.1Y）kJ，故1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH＝－（5X－0.5Y）kJ/mol。
答案：
（1）＋226.8kJ/mol
（2）－（5X－0.5Y）kJ/mol
16．（2014·安庆二模）党的十七大报告指出：
“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业。
”
（1）下列有关做法不符合上述要求的是________。
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：
4CO＋2NO2
4CO2＋N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
（2）某学校课外兴趣小组为了研究煤的燃烧效率，甲、乙两组运用了四种不同的方法，他们都首先称量煤wg，在实验室中的密闭体系中燃烧，然后分别进行实验：
（已知：
煤的燃烧效率＝
）
甲：
a.把燃烧后的气体物质通过足量的澄清石灰水，b.________，c.干燥，d.称量所得固体物质质量为ag；
乙：
a.把产生的气体通过足量的碱石灰，b.通过灼热的CuO（已称量过质量为mg），c.称量反应后的固体的质量为bg。
根据上述实验回答下列问题：
①甲实验中的步骤b的名称是________；
②通过甲组的实验能否得出燃烧效率：
________（填“能”或“否”）；
③结合甲、乙的数据可以得出该煤的燃烧效率，该煤的燃烧效率为________（用含w、a、m、b的表达式表示）；
④该实验能同时测出煤中碳的含量吗？
________（填“能”或“否”），碳的含量为________（用含w、a、m、b的表达式表示，如果不能测定出煤中碳的含量，该问不作答）。
（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），C（s）、H2（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－393.5kJ·mol－1①
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）
ΔH＝－242.0kJ·mol－1②
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－283.0kJ·mol－1③
请回答：
①根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：
a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。
试分析当CO和H2按1：
1的体积比混合反应，合成上述________（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
解析：
（1）A中将煤液化和气化，能有效提高煤的燃烧效率；B中对汽车尾气进行处理，符合环境要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的SO2是大气污染物，CO2是温室气体，不利于环境保护。
（2）研究家用煤的燃烧效率就是研究碳燃烧后的产物，碳燃烧后的产物有三种可能CO、CO2或它们的混合物。
甲组研究的是CO2，n（CO2）＝
；乙组研究的是CO，n（CO）＝n（O）＝
。
两组单独的过程都达不到实验目的。
甲实验中的第b步操作是过滤；结合甲、乙两组的数据可以测定出煤中碳的含量。
（3）煤转化为水煤气的反应可由①－②－③得到，可得C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.5kJ·mol－1，CO和H2按1：
1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则b、d符合。
答案：
（1）D
（2）①过滤 ②否 ③
④能
×100%
（3）①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.5kJ·mol－1 ②b、d
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