无机及分析化学试题A_精品文档.doc
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《无机及分析化学》试题（5）
闭卷适用专业年级：
2004级
姓名学号专业班级
本试题一共五道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
20
50
30
核分人
得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）
一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）
1、ΔcHmθ（C,石墨）=ΔfHmθ（CO2,g）。
（）
2、氢电极的电极电势为零。
（）
3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。
（）
4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（）
6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ,Smθ均为零。
（）
7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。
（）
8、在NaH和H2O分子中，H的氧化数相同。
（）
9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（）
10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）
11、单一金属离子（M）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是
lgcM计Kˊ稳≥8。
（）
12、选择指示剂的原则：
变色敏锐，最好是混合指示剂。
（）
13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，
测量结果是可靠的。
（）
14、碘量法中，误差的两个主要来源是：
标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。
（）
15、用直接配制法可配制HCl,NaOH,K2Cr2O7标准溶液。
（）
16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（）
17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）
18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
（）
19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（）
20、（）
二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。
每小题2分，共50分）
1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。
A.放热越多，反应速率越快。
B.活化能越小，反应速率越快。
C.平衡常数越大，反应速率越快。
D.△rGmθ越大，反应速率越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?
（）
A.1.9kJB.-1.9kJC.-395.4kJD.-393.5kJ
3、下列说法中正确的是（）
A色散力仅存在于非极性分子之间
B诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间
C取向力仅存在于极性分子之间
D分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH将（）。
A.升高B.降低C.不变D.不能判断
5、在Cr（H2O）4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：
（）
A.反应进行得不完全B.Cr（H2O）4Cl3的量不足
C.反应速率快D.其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键
6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。
如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是（）
A.升高B.降低C.无变化D.不能判断
7、已知反应：
（1）SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的标准平衡常数为Kθ1
（2）SO3（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数为Kθ2
则反应：
（3）SO2（g）+1/2O2（g）+CaO（s）CaSO4（s）的标准平衡常数Kθ3为（）
A.Kθ1Kθ2=K°3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断
8、电池符号为：
Zn|Zn2+（0.1mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu
其电池反应和电极反应为（）
A.电池反应：
Zn+Cu2+Zn2++CuB.电池反应：
Zn+Cu2+Zn2++Cu
电极反应：
正极：
Zn-2eZn2+电极反应：
正极：
Cu2++2eCu
负极：
Cu2++2eCu负极:
Zn-2eZn2+
C.电池反应：
Zn2++CuZn+Cu2+D.电池反应：
Zn2++CuZn+Cu2+
电极反应：
正极：
Cu2++2eCu电极反应：
正极：
Zn-2eZn2+
负极：
Zn-2eZn2+负极：
Cu2++2eCu
9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（）
A.△rHm<0,△rSm<0B.△rHm>0,△rSm<0
C.△rHm>0,△rSm>0D.△rHm<0,△rSm>0
10、已知Ag2CrO4的溶解度为Smol/L，其Kspθ为（）。
A.4S3B.S3C.S3D.2S3
11、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（）
A.零级B.一级C.二级D.三级
12、以ΔrGθ、Eθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则ΔrGθ、Eθ和Kθ的关系正确的一组为（）
A.ΔrGmθ＞0，Eθ＜0，Kθ＜1B.ΔrGmθ＞0，Eθ＞0，Kθ＞1
C.ΔrGmθ＜0，Eθ＜0，Kθ＞1D.ΔrGmθ＜0，Eθ＞0，Kθ＜1
13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）
A.做对照实验B.校正仪器
C.做空白实验D.增加平行测定次数
14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。
A.酸效应系数越大，配位反应越完全
B.酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
B.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.2MnO42+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（）
A.具有环状结构B.稳定性差
C.配位比一般为1:
1D.易溶于水
17、已知，。
计算反应：
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+在计量点时的电位（）
A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V
18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（）
A.同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+颜色的干扰。
B.减少的数值，增大突跃范围。
C.可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。
D.K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。
19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同浓度的HCl溶液的突跃范围是pH为4.30～9.70。
如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（）
A.5.30～8.70B.3.30～10.70C.4.30～9.70
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