无机及分析化学试题A_精品文档.doc

1、无机及分析化学试题（5）闭卷 适用专业年级：2004级姓名 学号 专业 班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分205030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。（以下为试题正文）一、 判断正误。正确的打“ ”，错误的打“”（每小题1分，共20分）1、cH m(C,石墨)= fHm (CO2,g) 。 ( ) 2、氢电极的电极电势为零。 （ ） 3、共轭酸碱对的KaKb=Kw 。 （ ） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ） 5、质量作用定律适用

2、于任何化学反应。 （ ） 6、稳定单质的cHm，fHm，fGm, Sm均为零。 （ ） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于Ka 或Kb的值。 （ ） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lgcM计K稳8 。 （ ） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。 （ ） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是

3、可靠的。 （ ）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。 （ ）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L的Na2H2Y2H2O的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ）二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（

4、 ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.rGm 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少

5、量NH4Cl溶液，溶液的pH将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H2O)4Cl3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl-与Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是 （ ） A. 升高 B. 降低 C.无变化 D.不能判断7、已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 (2) SO3(g)

6、+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2 则反应： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K3为（ ） A. K1K2=K3 B. K3=K1/K2 C. K3=K2/K1 D. 不能判断8、电池符号为： Zn | Zn2+(0.1 mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu其电池反应和电极反应为（ ） A. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu B. 电池反应：Zn + Cu2+ Zn2+ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 负极：Cu2+ +2e Cu

7、 负极: Zn -2e Zn2+ C. 电池反应：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ D. 电池反应：Zn2+ Cu Zn + Cu2+ 电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn2+ 负极：Zn -2e Zn2+ 负极：Cu2+ +2e Cu 9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ ）A. rHm0 , rSm0 , rSm0, rSm0 D. rHm0 10、已知Ag2CrO4的溶解度为S mol/L，其Ksp为（ ）。 A. 4S3 B. S3 C. S3 D. 2 S311、已知速度常数k的量纲是时间-1，反应级数是（ ） A. 零

8、级 B. 一级 C. 二级 D. 三级12、以rG、E和K分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则rG、E和K的关系正确的一组为（ ） A. rGm 0，E 0，K 1 B. rGm 0，E 0，K 1 C. rGm 0，E 0，K 1 D. rGm 0，E 0，K 113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ） A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（ ）。 A. 酸效应系数越大，配位反应越完全 B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大 C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大 D

9、. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（ ） A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B . Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O C. 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 - + 2I -16、下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（ ） A. 具有环状结构 B . 稳定性差 C. 配位比一般为1:1 D. 易溶于水17、已知 ， 。 计算反应 ：2

10、Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（ ） A 、0.14V B 、0.54 V C 、0.82V D、0.32V18、用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（ ）A. 同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+ 颜色的干扰。B. 减少的数值，增大突跃范围。C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。D . K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。19、已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH为4.309.70。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH是（ ） A. 5.308.70 B. 3.3010.70 C. 4.309.70