C．X的体积分数增大D．X的转化率增大
9．右图为某化学反应的速率-时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是
A．SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H<0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
C．H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H>0
D．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H<0
10．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是
A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
11．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H<0在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
12．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）=E（g）。
当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.4mol/L。
下列说法正确的是
A．4min时，M的转化率为60%
B．0-4min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/（L·min）
C．4min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少
D．4min时，E的物质的量为0.6mol
13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质量之比混合，放入密闭容器中发生如下：
X（g）+2Y（g）=2Z（g）。
达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：
4，则Y的转化率为
A．80%B．66%C．40%D．33%
14．某温度下，H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol.L-1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol.L-1
0.010
0.010
0.020
A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．pH=0的溶液：
K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：
Mg2+、Ba2+、Br-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．由水电离出的c（H+）为1×10-10mol/L溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3－
16．某原电池的总反应为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Fe、Zn
Cu、C
插入溶液
FeCl3
Fe（NO3）2
CuSO4
Fe2（SO4）3
17．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后的是
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量
D．加足量锌粉产生氢气的质量
18．已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。
下列叙述正确的是
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl、AgBr沉淀等量生成
19．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。
在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）
B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HSO3）
C．c（Na+）=c（HSO3-）>c（H+）>c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
20．在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确
A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态
B．电解过程中丙中溶液的pH无变化
C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出
D．当甲装置中共产生标准状况下0.448L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32g
第II卷（非选择题，共50分）
非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第21~24题为必考题，每个试题都必须作答；第25题、26题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共42分）
21．（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1
化学键
H-H
O=O
O-H
键能（kJ·mol-1）
X
496.4
463
请根据相关数据计算：
H-H的键能X=________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2（g）+H2（g）=H2O+CH3OH（g）△H=-49.00kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1.00molCO2和3.00molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度炎比为1：
1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v（H2）=________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
22．（10分）用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。
（2）取待测液10.00mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200mol/LHCl溶液滴定烧碱溶液。
不适宜选用的指示剂为（选序号填）：
________。
①石蕊溶液②酚酞溶液③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：
左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。
滴定次数
待测液体积（mL）
HCl溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.51
第二次
10.00
4.00
24.00
第三次
10.00
5.11
25.10
（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
23．（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并燃烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1mol/L的①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④（NH4）2SO4四种溶液中，NH+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH=6，氢氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为________。
24．（10分）化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：
（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为________，其阳极产物为________（填化学式）。
（2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为________。
（3）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ·mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（g）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=________。
（4）在25℃、101kPa条件下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________。
（二）选考题：
共8分。
请考生从给出的25、26两道题中任选一题作答，并在答题卡上把所选题号对应方框涂黑。
不涂、多涂，按第25题计分。
25．[选修3：
物质结构与性质]
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。
（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________。
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为________。
（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
G元素的名称是________。
26．[选修5：
有机化学基础]
充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。
（1）该有机物的实验式为________，分子式为________。
（2）A的链状同分异构体共________种。
（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为________，其名称为________。
（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B中官能团为________（用化学式表示），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。
则由B生成C的化学方程式为________。
邢台市2014-2015学年度第一学期期末考试
高一化学试题
参考答案
第I卷（选择题，共50分）
第II卷（非选择题，共50分）
21．（共11分）
（1）过滤（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）
（2）Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（3）Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）
22．（共12分）
（1）Cu+H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）品红溶液褪色（2分）
检验生成气体有漂白性（2分）
紫色石蕊溶液变红色（2分）
（3）吸收剩余的SO2气体，防止污染空气（2分）
（4）可以控制反应及时停止，从而控制SO2产生的量，减少污染。
（2分）
23．（每个方程式2分，共8分）
（1）N2+O2
2NO
（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
24．（每空20分，共10分）
（1）①Fe2+0.35②FeCu
（2）Fe2+0.25mol25．（每问3分，共9分）
（1）0.8mol18.25g
（2）5.6L
升级会员 