学年山东省菏泽市第一中学高一自主检测化学试题解析版.docx
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学年山东省菏泽市第一中学高一自主检测化学试题解析版
山东省菏泽第一中学2017-2018学年高一（一部）4月自主检测
化学试题
1.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】该氯化物中R微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClx，所以该同位素的质子数为（X+Z），又该同位素的中子数为Y，质量数=质子数+中子数，所以该同位素的符号为：
，故D项正确。
答案选D。
2.下列各组互为同位素的是
A.37C1和35C1B.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.
和
【答案】A
3.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是
A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料D.制催化剂的材料
【答案】A
【解析】试题分析：
金属和非金属分界线最容易找到的是半导体材料，故A正确，过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀、催化剂等元素，农药在氟、氯、硫、磷等元素中寻找。
考点：
考查元素周期表的应用等知识。
4.甲、乙是周期表中相邻同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2B.x +4C.x+8D.x+18
【答案】B
【解析】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4，故选B。
答案选B.
点睛：
记住周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，是解答此题的关键。
5.若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
按这个规定，下列说法中正确的是
A.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D.第3 列所含元素的种类最多
【答案】D
【解析】A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，一般既具有金属性，也具有非金属性，不属于过渡元素，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，A错误；B．族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如H元素，B错误；C.第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,C错误;D.第3列含有锕系、镧系元素,元素种类最多,D正确.答案选D.
6.某小组在研究前18号元素时发现:
依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛“形状，图中每个“·”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
下列说法不正确的是
A.图中虚线相连的元素位于同一族
B.P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C.K元素位于常规周期表的第三周期第VIA族
D.M 与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
【答案】C
【解析】A.元素周期表中，短周期同主族元素的原子序数相差2或8，图中虚线相连的元素位于同一族正确，故A正确；B.根据元素周期表P为H、K为O、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、Z为Cl都是短周期元素,故B对；C.K为O元素位于常规周期表的第二周期第ⅥA族，故C错；D.M为Mg，Z为Cl，M与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2，正确，故D对；答案：
C。
7.A、B、C、D、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是
A.若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素
B.若A（OH）n为强碱，则B（OH）m也一定为强碱
C.若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素
D.若D的最低负化合价为2价，则E的最高正价为+6价
【答案】A
【解析】试题分析：
A．若HnCOm为强酸，则C的非金属性较强，D和C位于同一周期，D的非金属性大于C，所以D元素肯定是活泼的非金属元素，若C是S元素，则D是Cl元素，氯元素的非金属性大于硫元素，故A正确；B．若A（OH）n为强碱，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱，故B错误；C．若C的最高正化合价是+5价，A可能是金属元素也可能是非金属元素，如A可能是铝元素或硼元素，故C错误；D．若D的最低负化合价为-2价，D为第VIA族元素，E属于第VIIA元素，F元素没有正化合价，Cl元素的最高正价是+7价，故D错误；故选A。
考点：
考查位置结构性质的相互关系。
8.含硒（Se） 的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性
【答案】C
【解析】A．硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B．溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D．硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误；故答案为C。
9.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和D的气态氢化物的稳定性C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
【答案】C
【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数D10.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A.Y的阴离子Y- 的还原性强于X的阴离子X-
B.X 的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
【答案】B
考点：
考查非金属强弱比较。
11.5种短周期元素LT的信息如下表，有关叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
A.沸点:
H2T>H2RB.热稳定性:
H2TC.与稀盐酸反应的剧烈程度:
L单质【答案】A
【解析】试题分析：
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，A正确；B、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞H2S，即H2R＜H2T，B错误；C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，C错误；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误；答案选A。
考点：
考查原子结构与元素周期律的关系
12.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D- 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子序数:
D>C>B>AB.原子半径:
B>A>C>D
C.离子半径:
C3->D->A2+>B+D.氧化性:
A2+>B+，还原性:
C3-【答案】B
【解析】短周期元素的离子:
A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，元素在周期表中的位置关系
，A、B为金属，C、D为非金属；
A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数:
A＞B＞D＞C，故A错误；
同周期自左而右，半径减小AD，电子层数越多半径越大，半径B＞A＞C＞D，故B正确;
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C错误;
D.非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性C3－>D－，故D错误。
13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.BF3C.CCl4D.NO2
【答案】C
【解析】A、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误；氟化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故B错误；C.CCl4分子中碳原子和氯原子的最外层都满足8个电子，故C对；D.NO2化合物中N元素的最外层电子数为5+化合价为+4价，两者的绝对值不等于8，所以D错；答案：
C。
点睛：
如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是。
14.下列关于化学键的相关叙述正确的是
A.共价键只存在于共价化合物和非金属单质中
B.离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键
C.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生
D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】A.共价键可能存在于离子化合物中，如NaOH，A错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH、Na2O2，B正确；C.化学反应的发生一定伴随着化学键的断裂或形成,但化学键的断裂或形成不一定伴随着化学反应的发生，如NaCl的熔化，C错误；D.HCl的水溶液可导电，HCl为共价化合物，D错误；答案选B.
15.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释
④KClO3 分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
【答案】D
【解析】试题分析：
①③⑤中的变化或反应都是放热反应，答案选D。
考点：
考查吸热反应和放热反应的区别。
16.已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。
17.
（1）有下列物质:
①He ②N2③CaO ④CH4 ⑤Na2S ⑥KOH ⑦NaHCO3。
回答下列问题（填序号）
其中只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；
既含有共价键又含有离子键的是_______；属于共价化合物的是_______；
属于离子化合物的是_______；
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是__________
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水
【答案】
（1）.②④
（2）.③⑤（3）.⑥⑦（4）.④（5）.③⑤⑥⑦（6）.C
【解析】
（1）He中不含化学键，为单质；N2含N≡N共价键，为单质；CaO只含离子键，为离子化合物；CH4只含C-H共价键，为共价化合物；Na2S只含离子键，为离子化合物；KOH含离子键和O-H共价键，为离子化合物；NaHCO3中含离子键和共价键，为离子化合物，则其中只含共价键的是N2、CH4；只含离子键的是CaO、Na2S；根据以上分析可知：
只含有共价键的是N2和CH4；只含有离子键的是CaO 和Na2S；既含有共价键又含有离子键的是KOH、NaHCO3；属于共价化合物的是CH4；属于离子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；故答案为：
（1）.②④、③⑤、⑥⑦、④、③⑤⑥⑦
（2）A、氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；D、氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；故选C。
故答案为：
C
18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在③~⑦元素中，原子半径最大的是_______，其离子的原子结构示意图为______。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_________。
（3）按要求写出下列两种物质的电子式:
①的氢化物_______；⑨的最高价氧化物的对应的水化物___________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）:
________________。
【答案】
（1）.Na
（2）.
（3）.HClO4（4）.KOH（5）.Al（OH）3（6）.
（7）.
（8）.Cl2（9）.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
（1）③∼⑦元素位于同一周期,同一周期中原子序数越大,原子半径越小,则原子半径增大的为Na;钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,最外层满足8电子稳定结构,其离子结构示意图为：
，故答案为：
Na;
；
（2）①∼⑩元素中非金属性最强的为F,但是F没有最高价含氧酸,排在第二位的为Cl,则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；10种元素中，金属性最强的为K，则碱性最强的是KOH；Al（OH）3为两性氢氧化物;故答案为：
HClO4；KOH；Al（OH）3
（3）①为N元素,其氢化物为氨气,氨气为共价化合物,分子中含有3个N−H键,其电子式为
；⑨为K元素,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,氢氧化钾为离子化合物,其电子式为
，故答案为：
;
；
（4）⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2,二者活泼性较强的为Cl2,通过置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可说明该事实，故答案为：
Cl2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
19.A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A 与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2:
3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为（用分子式表示）_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。
（3） 写出D2C2的电子式________。
用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。
【答案】
（1）.硫
（2）.第3周期第ⅥA族（3）.CH4（6）.
（7）.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】根据常见化合物
与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可以知道C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比
，则A的最外层电子数为4，应为C元素。
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族；正确答案:
硫；第3周期VIA族。
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为
，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为
，为离子化合物，含有离子键、极性键；正确答案：
；离子键、极性键。
（3）
为离子化合物，电子式为
，D和E形成的化合物为
为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
；正确答案:
；
。
（4）
与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为
，正确答案：
。
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