通市九所重点中学届高三年级期末调研考试.docx

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南通市九所重点中学高三年级期末调研考试

化学试题

　第Ⅰ卷（选择题共74分）

可能用到的相对原子质量：

H－1Li－7C－12N－14O－16F－19Al―27P－31S―32Cl－35.5Fe―56Cu―64Ag―108

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。

下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

2．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。

我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源D．提高能源利用率

3．下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：

将气体与过量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：

将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：

加入过量BaCl2溶液后过滤

4．居室装修用石材的放射性常用

作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是

A．一个

原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）

D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等

6．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N2O、H2OB．N2、O2、H2O

C．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2

7．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。

则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n（N）∶n（N－N）＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

8．5mLAg＋浓度为0.1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013g，则此沉淀是

A．LiFB．LiClC．AgFD．AgCl

二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是

A．跟锌反应制氢气B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯

C．溶解金属铜D．作乙酸乙酯水解的催化剂

10．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA

B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

12．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．苯酚钠溶液中通入足量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

14．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是

A．原子序数：

A＞B＞CB．原子半径：

A＞B＞C

C．离子半径：

A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：

A＞C＞B

15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

16．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。

下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g

C．t℃时A的溶解度为75gD．原溶液中A的质量分数为40％

17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（6分）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：

⑴气体流经装置的顺序是：

NH3→______→_______→c（填接口代号）；

⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；

⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。

20．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

__________________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其它物质质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________

____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是____

__________________________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。

电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

22．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官

能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有

两种，D的结构简式是__________________________。

24．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结

构简式是_______________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

26．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?

）＋B（?

）

xC（g）；ΔH＜0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。

⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。

由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形

A、B是否为气态

z与y的大小关系

M（B）与M（C）的大小关系

（M表示摩尔质量）

A

B

①

是

不是

z＝y

前面的结论与此无关

②

③

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化学试题参考答案及评分建议

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．B2．C3．B4．A5．C6．D7．C8．A

二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．AD10．CD11．C12．C13．A14．AC15．C16．AB17．BC18．D

三、（本题包括2小题，共20分）

19．⑴ba⑵（Ⅱ）⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）

（每小题2分，共6分）

20．⑴①②③研钵⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变　　　（每空2分，共14分）

四、（本题包括2小题，共18分）

21．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）（4分）

⑵阳极I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋变大（4分）

22．⑴

⑵Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟CH≡CH（g）＋

O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－1300kJ·mol－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）⑶CaO2（每空2分，共10分。

）

五、（本题包括2小题，共18分）

23．⑴6.67%⑵

⑶

⑷

（每空2分，共8分）

24．⑴加成反应消去反应取代反应（3分）

⑵

＋2NaOH→

＋2NaBr（2分）

⑶③保护A分子中C＝C不被氧化

（5分）

六、（本题包括2小题，共20分）

25．⑴实验①中用去n（NaOH）＝100mL×（2.0mol·L—1－1.0mol·L—1）＝0.1mol

（1分）

无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中

n（Al）＝n（NaOH）×2＝0.2mol，m（Al）＝5.4g（2分，算出2.7g给1分）

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n（H+）＋2×n（Fe2+）＋3×n（Al3+）＝n（Cl－）

则n（Fe2+）＝

＝0.06mol（2分）

铝热剂中n（Fe2O3）＝n（Fe2+）×

×2＝0.06mol，m（Fe2O3）＝9.6g

（2分，算出4.8g给1分）

⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

（1分）

实验②中所得H2在标准状况下体积为

V（H2）＝n（H2）×22.4L·mol－1＝[n（Al）×

×

＋n（Fe）×

]×22.4L·mol－1＝2.688L

（2分）

或者

取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：

0.1molAl→0.1molAl3＋失电子0.3mol

0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol

2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol

算出n（H2）＝0.12mol（2分）V（H2）＝2.688L（1分）

26．⑴x＝2y＝1.6（4分）

⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）

是

是

z＜y

前面的结论与此无关

不是

是

z＜y

M（B）＜M（C）