例析与量有关的离子方程式的书写技巧.docx

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例析与量有关的离子方程式的书写技巧

与量有关的离子方程式

【例1】AlCl3溶液与NaOH溶液混合

少量的AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中

　　分析：

因为OH－是过量的，Al３＋全部转化成AlO2－，所以离子反应方程式为：

4OH-+Al３＋=AlO-+2H2O　　　　　　　　　

3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓

少量的NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中

　　Al3++3OH-==Al（OH）3↓　Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

【例2】NaAlO2溶液与盐酸混合

少量的NaAlO2溶液滴加到盐酸中

　　分析：

因为H＋是过量的，AlO2－全部转化成Al３＋，所以离子反应方程式为：

AlO2－+4H+=Al３＋+2H2O

少量的盐酸滴加到NaAlO2溶液中

　分析：

因为H＋是少量的，AlO2－全部转化成Al（OH）3，所以离子反应方程式为：

AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓

【例3】Na2CO3溶液与稀盐酸混合

少量的Na2CO3溶液滴入稀盐酸中

　　分析：

因为H＋是过量的，CO3２－全部转化成H２CO3，H２CO3随之分解为CO2和H2O。

所以离子反应方程式为：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

少量的稀盐酸滴入Na2CO3溶液中

　　分析：

因为H＋是少量的，CO3２－全部转化成HCO3－，所以离子反应方程式为：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

【例4】CO2气体通入NaOH溶液中

少量CO2气体通入NaOH溶液中

　　分析：

因为OH－是过量的，CO2全部转化为CO3２－，所以离子反应方程式为：

CO2+2OH-=CO3２－+H2O

过量CO2气体通入NaＯH溶液中

　　分析：

因为OH－是少量的，的CO2全部转化为HCO3－，所以离子反应方程式为：

CO2+OH-=HCO3－

【例5】CO2气体通入NaAlO2溶液中

将少量二氧化碳气体通入NaAlO2溶液中

分析：

因为CO2的量较少，CO2将全部转化为CO3２－，离子反应方程式为：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

将过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中

分析：

因为CO2过量，CO2将全部转化为HCO3２－，离子反应方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

【例6】NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

将NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合

分析：

因本题涉及到OH-+H+=H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两个离子反应。

当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，所以离子反应方程式为：

OH-+H+=H2O

将NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合

分析：

当NaOH过量时，两个离子反应均发生，所以离子反应方程式为：

NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

【例7】NH4HCO3溶液中和NaOH溶液

足量的NH4HCO3溶液中与少量NaOH溶液离子方程式：

HCO3-+OH-==H2O+CO32-

向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式：

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

【例8】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液

向氢硫酸溶液中滴加少量NaOH溶液：

H2S+OH-=HS-+H2O

向氢硫酸溶液中滴加过量NaOH溶液：

H2S+2OH-=S2-+2H2O

分析：

因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。

因此，当NaOH过量时，离子方程式为：

H2S+2OH-=S2-+2H2O

注意：

苯酚钠溶液中通入CO2，无论少量还是过量，离子方程式都为：

－O－＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3－

氨水

少量SO2

2NH3·H2O+2SO2＝2NH4++SO32-+H2O

足量SO2

NH3·H2O+2SO2＝2NH4++HSO3-

【例9】NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液

向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

离子方程式：

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

离子方程式：

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

【例10】AgNO3溶液中和氨水

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：

Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应

离子方程式：

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

【例11】NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中

将少量的NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中：

HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

将过量的NaHCO3溶液加入到澄清的石灰水中：

Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

【例12】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

将NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

将NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，恰好完全沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

【例13】KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

将少量的KAl（SO4）2溶液滴入Ba（OH）2溶液中：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

将少量的Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【例14】把少量的AgNO3溶液滴加到含大量KI、NaBr、NaCl的溶液中

分析：

因为AgI、AgBr、AgCl三种沉淀中，AgI最难溶，且加入的AgNO3溶液的量又很少，所以只能的到AgI沉淀，离子方程式书写为：

Ag++I-=AgI

【例15】Ca（OH）2溶液和Mg（HCO3）2溶液混合

把少量的Ca（OH）2溶液加入Mg（HCO3）2溶液中

分析：

因为加入的OH-的量较少，只得到Mg（OH）2沉淀，离子方程式书写为：

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓

把少量的Mg（HCO3）2溶液加入Ca（OH）2溶液中

离子方程式书写为：

2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O

注意：

在上面的离子方应中，因为Mg（OH）2比MgCO3难溶，所以在任何情况下均得到Mg（OH）2的沉淀。

【例16】氯气通入FeBr2溶液中（还原性:

Fe2+>Br-）

将少量的Cl2通入FeBr2溶液中

分析：

因氧化剂的量少，Fe2+的还原性比Br-强，所以只有少量的Fe2+被氧化。

离子方程式可以书写为:

2Fe2++Cl2==2Fe+2Cl-

将过量的Cl2通入FeBr2溶液中

分析：

因氧化剂过量，溶液中所有能被氧化的离子都将被氧化。

离子方程式书写时要注意Fe2+与Br—的比例关系：

1：

2，离子方程式书写为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

将5molCl2通入4FeBr2溶液中4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

【例17】将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：

1当x≦0.25amol时，反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

2当x≧0.375amol时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；

3把6.72g铁粉放入100ml4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是                                   

 分析：

将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中既有Fe3+也有Fe2+。

       0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+…②

 ①+②得总反应为:

0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O

 经化简得总反应为:

6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O

所以铁与稀硝酸的反应中，如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O；若铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O。

离子方程式的正误判断

一、是否符合客观事实

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe2＋+4Br―+3Cl2=Fe3＋+6Cl―+2Br2。

6、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

7、FeS固体放入稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

8．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

9、Ca（ClO）2溶液中通过量的SO2：

Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

10、向碳酸氢镁溶液中加入过量的烧碱液溶：

Mg2++2HCO

+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO

二、反应物或生成物的配比是否合理

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O，要写成2H＋+2OH―+Ba2＋+SO42―=BaSO4↓+2H2O。

11、等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合：

Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+H2O

12、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH－+H++SO42－=====BaSO4↓+H2O

13、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

14、FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

三、是否符合题设条件

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。

如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3―+Ca2＋+OH=CaCO3↓+H2O，应写成Ca2＋+2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+H2O。

15、明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

16、Ba（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液混合：

Ba2++HCO3—+OH—=BaCO3+H2O

17、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：

Ca2++HCO3－+OH－====CaCO3↓+H2O

18、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

19、用氨水吸收过量的SO2：

NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO3－

20、将少量的硝酸银溶液滴入过量氨水中：

Ag++2NH3·H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

四、判断各种符号是否表正确：

如“＝”、“

”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。

如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―，应写成CO32―+H2O

HCO3―+H2O。

21、常温时偏铝酸钠溶液pH>7：

AlO2－+2H2O＝Al（OH）3↓+OH－

22、氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：

NH4++OH－====NH3·H2O

23、K2S的水解，写成S2-＋2H2O

H2S＋2OH-

五、较特殊情况是否特殊对待

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

24、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应:

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

25、明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

26、硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

27、Fe（NO3）3与HI反应:

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

专题训练

1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2＋+CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-

2.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

3、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

4.下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

（A）用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

（C）往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

（A）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O

（B）碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（C）苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－

（D）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

7.能正确表示下列反应的例子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

8.下列离子方程式正确的是（）

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH－=H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

9.下列离子方程式表达正确的是（）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

10.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧减溶液中加入铝片：

Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

12．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

离子共存

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：

AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。

　　2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋3SCN-

[Fe（SCN）]3等络合反应的发生而不能大量共存。

四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：

Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。

如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

特别注意：

NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

五、审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：

MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。

③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：

Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3++NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

（2）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H