学年度第一学期上海市闵行区高三年级质量调研化学卷.docx
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学年度第一学期上海市闵行区高三年级质量调研化学卷
2008学年第一学期闵行区高三质量监控考试
化学试卷
（时间120分钟，满分150分）
考生注意：
请将第I卷选择题答案填入第II卷的答案表格中。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56K-39Cu-64
第I卷（共66分）
一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．目前世界各国都十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．粗盐、淡水B．氯、溴、碘
C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝
2．下列各项中表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p6
D．次氯酸的结构式：
H－Cl－O
3．氢能是一种既高效又干净的新能源。
氢能具有的优点包括：
原料来源广
易燃烧、热值高
储存方便
制备工艺廉价易行
A．
③ B．
② C．
D．
4．下列各组物质的类别归属正确的是
A．同位素：
1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：
I2、SO3、固态氩
C．非电解质：
Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．化合物：
重水、双氧水、矿泉水
5．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关。
下列有关说法错误的是
A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃的危险品
D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长．可以净化天然水体
二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业
7．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．金属阳离子只具有氧化性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德华力，但有可能不存在共价键
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molFeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
9．下列说法正确的是
A．Ｃ（石墨,ｓ）→Ｃ（金刚石,ｓ）－Q（Q＞0），所以石墨比金刚石稳定
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
10．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ba（OH）2
②
HCl
CO2
Ba（OH）2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
BaCl2
A．①②B．①③④C．①②④D．全部
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．常温下c（H+）/c（OH－）=1012的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．含有大量Al3+的溶液：
Na+、Cl－、AlO2－、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42－、S2－、SO32－
12．如图所示，下列叙述正确的是
A．过程中溶液的PH会减小
B．锌为正极，发生氧化反应
C．铜棒上反应为2H++2e→H2↑
D．电流方向从Zn经导线到Cu
13．下列离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO42－+Ba2+→BaSO4↓
B．等物质的量KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液显酸性的原因：
HSO3－→SO32－+H+
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2－+2H2O⇌H2S↑+2OH－
14．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
钢铁
合金
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
15．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
。
有机物
是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。
下列有关该有机物的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
D．在一定条件下可发生聚合反应
16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列分离或提纯物质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
SO2
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加饱和碳酸钠溶液分液
D
CO2
CO
点燃
19．某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
20．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：
c（Na+）＝c（CH3COO－）
B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F－）]＜[c（K+）－c（CH3COO－）]
21．钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是
A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
22．把一定量锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体Y（在标准状况下）。
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3mol
2008学年第一学期闵行区高三质量监控考试
化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
考生注意：
请将第I卷第一、二、三选择题的正确答案填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
题号
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
元素
编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
Z
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。
（1）Y元素在周期表中的位置为__________________________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：
__________________________________。
（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_______________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_______________________________。
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a．单质不溶于任何溶剂b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________（填化学式），试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
24．已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。
现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn（NO3）2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。
（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
__________________________________________________________________________；
（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。
（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。
25．把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。
工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。
有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：
N2+O2⇌2NO表二：
N2+3H2⇌2NH3
温度
27℃
2000℃
K值
3.84×10－31
0.1
温度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。
其中有关图像正确的是______________（填编号）。
（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的
密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H2
表示从开始到平衡时该反应的平均速率：
v＝_______________________。
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？
请配以必要的方程式和文字来解释：
_____________
__________________________________________________________________________。
…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
五．（本题共24分）
26．实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。
下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
待制取的气体有以下七种：
SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。
（1）仪器①用来制备气体时的特点是__________________________________________；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和_________（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的⑧（多孔隔板）和_________来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。
（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有____________。
如何检查装置①的气密性？
_____________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。
除上述用途外，在不改变装置④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：
用途：
____________________，气体的流向应为_________________。
（4）若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。
有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe（OH）2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。
试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。
为了达到上述目的，应选用正确的装置是______（填编号），正确的操作是_______
__________________________________________________________________________。
27．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
六．（本题共20分）
28．工程塑料ABS是由丙烯腈（CH2＝CH—CN）、1，3－丁二烯和苯乙烯共聚而成。
工业上合成ABS的过程如下：
（1）R的化学式是___________；Y的结构简式是______________________。
（2）T是芳香烃C8H10的一种相邻的同系物，其苯环上的一氯代物只有一种，写出T的结构简式和名称_______________________________________________。
（3）有关X和S的说法错误的是__________________。
a．X和S都是不饱和烃
b．X不能发生加聚反应，而S能发生加聚反应
c．等质量的X和S含有相同的原子数
d．等质量的X和S分别完全燃烧时消耗氧气的量不相同
（4）在一定条件下，B和S还可以发生加聚反应，生成一种重要的橡胶——丁苯橡胶，
写出其化学方程式：
_________________________________________________________。
29．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：
____________________________。
（2）反应类型：
A→B________________________，B→C___________________________。
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有________________（填序号）。
a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基
（4）写出化学方程式：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______________、_______________、________________。
七．（本题共16分）
30．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（1）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
（2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH¯外）的物质的量浓度各是多少？
…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
31．硝酸铜受热易分解：
2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：
4CuO
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________________________。
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_________________________________。
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。
2008学年第一学期闵行区高三质量监控考试试题
参考答案
一、（本题共10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
B
B
D
二、（本题共36分）
6.D7.D8.B9.A10.D11.A12.C13.B14.C15.B16.A17.C
三、（本题共20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
D
AC
BD
AD
四、（本题共24分）
23．
（1）（2分）第三周期IIIA族
（2）（2分）CO金属阳离子氧化性强弱不同
（3）（1分）d
（4）（3分）Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
24．
（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
或4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（2）（2分）+5价的NZn（NO3）2
（3）（3分）28∶3
25．
（1）（2分）bc
（2）（2分）ad
（3）（2分）
mol/（L·s）
（4）（2分）氯化银在水中存在下列溶解平衡：
AgCl（s）⇌Ag++Cl¯，加入氨水后，由于发生反应A
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