学年仿真模拟考理综卷八.docx
《学年仿真模拟考理综卷八.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年仿真模拟考理综卷八.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![学年仿真模拟考理综卷八.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-4/16/2f36314d-2299-414c-9634-430100f458b9/2f36314d-2299-414c-9634-430100f458b91.gif)
学年仿真模拟考理综卷八
2014学年理综模拟试题八
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
(命题老师:
陈赛、郦勇、余雪芳;合卷老师:
张卫夷)
第Ⅰ卷
选择题(共120分)
一、选择题(本题共17小题.在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求.本卷可能用到的相对原子质量C:
12;H:
1;O:
16;K:
39;
1、下列过程未体现细胞膜信息传递功能的是()
A.蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B.抗原刺激引发记忆细胞增殖分化
C.胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D.传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩
2、显微镜下观察到果蝇(2n=8)的一个细胞中染色体已分成两组,每组4条。
那么,可以肯定每组染色体中()
A.有4个DNA分子B.有8条染色单体C.没有非同源染色体D.没有同源染色体
3、某地甲、乙两个地雀种群的个体数和有关基因型如下表所示。
下列相关分析中错误的是()
甲
基因型
AATT
AaTT
aaTT
AATt
AaTt
aaTt
AAtt
Aatt
aatt
总数
个体数
20
22
4
20
12
3
9
8
2
100
乙
基因型
AATT
AaTT
aaTT
个体数
196
168
36
400
A.乙种群的基因库大于甲种群B.甲种群的a基因频率小于乙种群
C.甲种群的基因突变不同于乙种群D.两个种群的进化方向都由自然选择决定
4、科学家为研究激素水平与水稻穗、籽粒发育的关系,将水稻幼穗分化(I-VI)及灌浆(Ⅶ-Ⅷ)过程划分为不同阶段,测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化,测定结果如下图。
下列叙述不正确的是()
A.若生长素在Ⅰ期起促进作用而Ⅱ期表现出抑制作用,说明其生理作用具有两重性
B.赤霉素含量在Ⅴ期后急剧增加,由此推测它可能与籽粒的发育密切相关
C.由于脱落酸能抑制细胞的分裂,因此在Ⅲ~Ⅳ期脱落酸含量逐渐降低
D.Ⅲ~V期生长素含量降低有利于花粉形成,此阶段生长素含量与结实率呈正相关
5、有一种基因突变的小鼠,以某种胞内寄生的病原体进行感染实验后,比较突变小鼠与正常小鼠的死亡情况,结果如图(甲)。
感染该病原体后,进行两种小鼠体内T淋巴细胞与B淋巴细胞数目的测试,发现两种小鼠间无明显差异;但是在感染前后的突变小鼠血清中的免疫球蛋白浓度都非常低。
如果用识别该病原体的专一性抗体处理突变小鼠后,再进行感染实验,小鼠存活的结果如图(乙)。
则下列推测不正确的是()
A.两种小鼠被感染后,B淋巴细胞均能增殖分化B.推测此突变可能发生在抗体基因
C.突变小鼠被感染后,T淋巴细胞的功能是正常的D.推测此突变可能发生在T淋巴细胞
6、下表为四个生态系统的初级生产效率的研究结果。
下列有关叙述不正确的是()
玉米地
荒地
Meadota湖
CederBog湖
总初级生产量/总入射日光能
1.6%
1.2%
0.40%
0.10%
呼吸消耗量/总初级生产量
23.4%
15.1%
22.3%
21%
A.上述四个生态系统中,玉米地的日光能利用效率最高
B.上述四个生态系统中,荒地的净初级生产效率(即净初级生产量/总初级生产量)最高
C.各生态系统中的总初级生产量是指生产者制造的有机物质的量,用于生产者的生长和繁殖
D.两个湖泊生态系统的总初级生产量较两个陆地生态系统的低,主要原因可能是入射日光能的差异引起的
7.2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法中不正确的是:
A.推广“绿色自由”计划,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
B.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;
C.大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D.用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
8.下列说法不正确的是
A.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低
B.固体药品取用:
块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的沸点:
Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
10.下列说法正确的是
图10-1图10-2图10-3
A.按系统命名法命名时,图10-1的名称是3,5,7-三甲基-6-乙基辛烷
B.有机物(图10-2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C.等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等
D.高分子化合物(图10-3),其单体为对苯二甲酸和乙醇
11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
12.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol。
在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60min时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D.前25min内反应放出的热量为46.lkJ
13.已知:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。
某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是
A.原溶液肯定含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-
B.K+和Na+至少含有其中一种
C.n(CO32-):
n(AlO2-)=3:
2
D.a值肯定大于4/3
14.体育器材室里,篮球摆放在图示的球架上。
已知球架的宽度为d,每只篮球的质量为m、直径为D,不计球与球架之间摩擦,则每只篮球对一侧球架的压力大小为( )
A.
B.
C.
D.
15.如图所示,甲、乙两车用轻弹簧相连静止在光滑的水平面上,现在同时对甲、乙两车施加等大反向的水平恒力F1、F2,使甲、乙同时由静止开始运动,在整个过程中,对甲、乙两车及弹簧组成的系统(假定整个过程中弹簧均在弹性限度内),说法正确的是( )
A.系统受到外力作用,动能不断增大
B.弹簧伸长到最长时,系统的机械能最大
C.恒力对系统一直做正功,系统的机械能不断增大
D.两车的速度减小到零时,弹簧的弹力大小大于外力F1、F2的大小
16.如图所示,xOy平面内有一匀强电场,场强为E,方向未知,电场线跟x轴的负方向夹角为θ,电子在坐标平面xOy内,从原点O以大小为v0、方向沿x正方向的初速度射入电场,最后打在y轴上的M点.电子的质量为m,电荷量为e,重力不计.则( )
A.O点电势高于M点电势
B.运动过程中电子在M点电势能最大
C.运动过程中,电子的电势能先减少后增加
D.电场对电子先做负功,后做正功
17.显像管原理的示意图如图所示,当没有磁场时,电子束将打在荧光屏正中的O点,安装在管径上的偏转线圈可以产生磁场,使电子束发生偏转.设垂直纸面向里的磁场方向为正方向,若使电子打在荧光屏上的位置由a点逐渐移动到b点,下列变化的磁场能够使电子发生上述偏转的是( )
二、选择题(本题共3小题,在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的,全选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
18.竖直悬挂的轻弹簧下连接一个小球,用手托起小球,使弹簧处于压缩状态,如图所示.则迅速放手后()
A.小球开始向下做匀加速运动
B.弹簧恢复原长时小球速度达到最大
C.弹簧恢复原长时小球加速度等于g
D.小球运动过程中最大加速度大于g
19.如图(甲)所示,一轻杆一端固定在O点,另一端固定一小球,在竖直平面内做半径为R的圆周运动。
小球运动到最高点时,杆与小球间弹力大小为FN,小球在最高点的速度大小为v,FN
v2图象如图(乙)所示。
下列说法正确的是( )
A.当地的重力加速度大小为a/b
B.小球的质量为a
R/b
C.v2=c时,杆对小球弹力方向向下
D.若c=2b,则杆对小球弹力大小为a
20.如图所示,虚线框内为某种电磁缓冲车的结构示意图,其主要部件为缓冲滑块K和质量为m的缓冲车厢.在缓冲车的底板上,沿车的轴线固定着两个光滑水平绝缘导轨PQ、MN.缓冲车的底部,安装电磁铁(图中未画出),能产生垂直于导轨平面的匀强磁场,磁场的磁感应强度为B.导轨内的缓冲滑块K由高强度绝缘材料制成,滑块K上绕有闭合矩形线圈abcd,线圈的总电阻为R,匝数为n,ab边长为L.假设缓冲车以速度v0与障碍物C碰撞后,滑块K立即停下,而缓冲车厢继续向前移动距离L后速度为零。
已知缓冲车厢与障碍物和线圈的ab边均没有接触,不计一切摩擦阻力。
在这个缓冲过程中,下列说法正确的是()
A.线圈中的感应电流沿逆时针方向(俯视),最大感应电流为
B.线圈对电磁铁的作用力使缓冲车厢减速运动,从而实现缓冲
C.此过程中,线圈abcd产生的焦耳热为
D.此过程中,通过线圈abcd的电荷量为
第Ⅱ卷非选择题(共180分)
21(10分).在“验证机械能守恒定律”的实验中,打点计时器接在电压为E,频率为f的交流电源上,在实验中打下一条理想纸带,如图所示,选取纸带上打出的连续5个点A、B、C、D、E,测出A点距起始点的距离为x0,点A、C间的距离为x1,点C、E间的距离为x2,已知重锤的质量为m,当地的重力加速度为g,则
(1)从起始点O到打下C点的过程中,重锤重力势能的减少量为ΔEp= ,重锤动能的增加量为ΔEk= ;
(2)根据题中提供的x1和x2,可求出重锤实际下落的加速度a= ,它和当地的重力加速度g进行比较,则a g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
22(10分).二极管是一种半导体元件,它的符号为“”,其特点是具有单向导电性,即电流从正极流入时电阻比较小,而从负极流入时电阻比较大。
①某课外兴趣小组想要描绘某种晶体二极管的伏安特性曲线。
因二极管外壳所印的标识模糊,为判断该二极管的正、负极,他们用多用电表电阻挡测二极管的正、反向电阻。
其步骤是:
将选择开关旋至合适倍率,进行欧姆调零,将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端时,指针偏角比较小。
然后将红、黑表笔位置对调后再进行测量,指针偏角比较大,由此判断端为二极管的正极。
(选填“左”、“右”)
②厂家提供的伏安特性曲线如右图,为了验证厂家提供的数据,该小组对加正向电压时的伏安特性曲线进行了描绘,可选用的器材有:
A.直流电源E:
电动势3V,内阻忽略不计
B.滑动变阻器R:
0~20Ω
C.电压表V1:
量程5V、内阻约50kΩ
D.电压表V2:
量程3V、内阻约20kΩ
E.电流表A:
量程0.6A、内阻约0.5Ω
F.电流表mA:
量程50mA、内阻约5Ω
G.待测二极管D
H.单刀单掷开关S,导线若干
为了提高测量结果的准确度,电压表应选用,电流表应选用。
(填序号字母)
③为了达到测量目的,请在答题卡上虚线框内画出正确的实验电路原理图。
④为了保护二极管,正向电流不要超过25mA,请你对本实验的设计或操作提出一条合理的建议:
。
23(16分).如图所示,水平放置的平行金属导轨宽度为d=1m,导轨间接有一个阻值为R=2Ω的灯泡,一质量为m=1kg的金属棒跨接在导轨之上,其电阻为r=1Ω,且和导轨始终接触良好.整个装置放在磁感应强度为B=2T的匀强磁场中,磁场方向垂直导轨平面向下.现对金属棒施加一水平向右的拉力F,使金属棒从静止开始向右运动.求:
(1)若金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.2,施加的水平恒力为F=10N,则金属棒达到的稳定速度v1是多少?
(2)若金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.2,施加的水平力功率恒为P=6W,则金属棒达到的稳定速度v2是多少?
(3)若金属棒与导轨间是光滑的,施加的水平力功率恒为P=20W,经历t=1s的过程中灯泡产生的热量为QR=12J,则此时金属棒的速度v3是多少?
24(20分).如图所示,用半径为R=0.4m的电动滚轮在长薄铁板上表面压轧一道浅槽,滚轮转动的角速度恒为ω=5rad/s,薄铁板的长为L=2.8m、质量为m=10kg,滚轮与铁板、铁板与工作台面间的动摩擦因数分别为μ1=0.3和μ2=0.1,铁板从一端放入工作台的滚轮下,工作时滚轮对铁板产生恒定的竖直向下的压力,其大小为F=100N,在滚轮的摩擦作用下铁板由静止向前运动并被压轧出一浅槽,g取10m/s2.
(1)通过分析计算,说明铁板将如何运动;
(2)加工一块铁板需要多少时间;
(3)加工一块铁板电动机要多消耗多少电能.
25(22分).“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成,其原理可简化如下:
如图1所示,辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面,圆心为O,外圆弧面AB的半径为L,电势为φ1,内圆弧面CD的半径为L/2,电势为φ2。
足够长的收集板MN平行边界ACDB,O到MN板的距离OP为L。
假设太空中漂浮着质量为m,电量为q的带正电粒子,它们能均匀地吸附到AB圆弧面上,并被加速电场从静止开始加速,不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
①求粒子到达O点时速度的大小:
②如图2所示,在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场,圆心为O,半径为L磁场方向垂直纸面向内,则发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上(不考虑过边界ACDB的粒子再次返回),求所加磁感应强度的大小;
③随着所加磁场大小的变化,试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。
26.(10分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
(已知D中无不饱和键)
(1)A的化学名称是_______;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为___________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为___________。
(已知羟基直接连碳碳双键的结构不稳定)
27.I现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
气体乙水
②
①金属B③
水气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出丙的化学式
⑵写出下列反应离子反应方程式:
反应①
反应⑤
II)已知甲、乙、丙为常见的单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,且丙在常温常压下为气体,B为淡黄色固体,Y的摩尔质量数值比Z小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。
各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略)。
请回答:
(1)在B与二氧化碳的反应中,每有1mol电子转移,生成气体L(标准状况)。
(2)X与Y的溶液混合后,再加入适量盐酸,会有乙生成,反应的离子方程式是。
(3)将C通入溴水中,所发生反应的离子方程式是。
(4)在101KPa时,4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量,该反应的热化学方程式是
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素,在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似,MH5与水作用有氢气生成,MH5的电子式为
(M要用元素符号表示)。
写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式
28.(15分)液氨常用作制冷剂,回答下列问题
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应:
a.NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)b.2HI(g)
H2(g)+I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式
②两反应均达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向(填“正向”、“逆向”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化(填“加深”、“变浅”或“不变”)
(2)工业上合成氨的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.60kJ·mol-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2
b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.60kJ·mol-1,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。
②0~1h内N2的平均反应速率为________mol·L-1·h-1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
29(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水(久置转化为NH4HSO4)和液氨,不溶于乙醇,在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
市售商品为白色粉末,在常温下,只要保持干燥不与水接触,固体的氨基磺酸不吸湿,比较稳定。
它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。
某实验组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下
“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)
H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4
2H2NSO3H+CO2↑
右图是“磺化”过程的实验装置,
(1)恒压滴液漏斗的作用是
(2)抽滤时,所得晶体要用溶剂乙醇洗涤,其作用是
(3)实验过程的讨论分析:
①重结晶时用溶剂甲(10%~12%的硫酸)作重结晶的溶剂而不用水作溶剂的原因是
②“磺化”过程控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:
称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL0.2000mol·L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为:
(不考虑变色时的反应)
③氨基磺酸的质量分数为__________________________。
30、(14分)蓝色氧化剂DCPIP被还原后变成无色。
某兴趣小组探究了水溶性物质M对光反应的影响,实验过程及结果如下表所示,请分析回答。
组别
实验操作
蓝色
消失
时间
(min)
叶绿体
悬浮液
试剂1
试剂2
光照强度
CO2
甲
5mL
0.1%DCPIP溶液5~6滴
细胞等渗液配制的M溶液(1mmol/L)2mL
3KLx
未通入
30
乙
5mL
Y
60
丙
5mL
细胞等渗液配制的M溶液(1mmol/L)2mL
1KLx
65
丁
5mL
Y
120
(1)实验乙、丁中Y为,用细胞等渗溶液取代清水配制M溶液的目的是。
(2)蓝色消失是因为光反应产生了。
实验中观察到有气泡产生,相关气体产生的具体部位是。
因未通入CO2,碳反应不能为光反应提供,所以气泡不能持续产生。
(3)本实验的结论有:
①,
②。
31、(12分)为了探究影响酵母菌种群数量变化的因素,某研究小组将8%的葡萄糖溶液分别与4种浓度(0%、10%、20%、40%)的土豆泥配制成混合培养液,适当处理后接种适量的酵母菌菌种,再放置到30℃培养箱中培养7天,每天定时抽样计数一次。
(1)培养酵母菌时,配制好的培养液需要经过后才可以接种菌种。
培养过程中,需使用直接计数酵母菌,每次抽样前必须对培养瓶进行,以减少实验误差。
(2)如果不考虑重复操作,而且实验开始时各组酵母菌的种群密度相同,则此实验期间,有关人员需要计数的样本数是。
(3)请设计用于记录实验结果的酵母菌种群密度记录表。
(酵母菌种群密度单位:
x106个/mL。
不考虑重复实验)
32、(18分)水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注,相关研究的部分信息如下图所示。
请回答:
基因
AGPase基因1
AGPase基因2
酶及构成酶的
氨基酸数目
AGPase酶
n个氨基酸
AGPase酶
(n+2)个氨基酸
淀粉合成代谢
物质甲→……
物质甲→……
性状
低产(淀粉含量低)
高产(淀粉含量高)
部分密码子表酪氨酸(UAC)丝氨酸(AGC)
(1)据图分析AGPase基因1如何使水稻表现低产(淀粉含量低)的性状?
。
(2)用γ射线处理水稻进行诱变育种培养高产水稻品种。
从图中可以看出,由于水稻AGPase基因1发生了碱基对的,因而突变为A