学年仿真模拟考理综卷八.docx
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学年仿真模拟考理综卷八
2014学年理综模拟试题八
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
（命题老师：
陈赛、郦勇、余雪芳；合卷老师：
张卫夷）
第Ⅰ卷
选择题（共120分）
一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量C：
12；H：
1；O：
16；K：
39；
1、下列过程未体现细胞膜信息传递功能的是（）
A.蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B.抗原刺激引发记忆细胞增殖分化
C.胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D.传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩
2、显微镜下观察到果蝇（2n=8）的一个细胞中染色体已分成两组，每组4条。
那么，可以肯定每组染色体中（）
A.有4个DNA分子B.有8条染色单体C.没有非同源染色体D.没有同源染色体
3、某地甲、乙两个地雀种群的个体数和有关基因型如下表所示。
下列相关分析中错误的是（）
甲
基因型
AATT
AaTT
aaTT
AATt
AaTt
aaTt
AAtt
Aatt
aatt
总数
个体数
20
22
4
20
12
3
9
8
2
100
乙
基因型
AATT
AaTT
aaTT
个体数
196
168
36
400
A.乙种群的基因库大于甲种群B.甲种群的a基因频率小于乙种群
C.甲种群的基因突变不同于乙种群D.两个种群的进化方向都由自然选择决定
4、科学家为研究激素水平与水稻穗、籽粒发育的关系，将水稻幼穗分化（I-VI）及灌浆（Ⅶ-Ⅷ）过程划分为不同阶段，测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化，测定结果如下图。
下列叙述不正确的是（）
A．若生长素在Ⅰ期起促进作用而Ⅱ期表现出抑制作用，说明其生理作用具有两重性
B．赤霉素含量在Ⅴ期后急剧增加，由此推测它可能与籽粒的发育密切相关
C．由于脱落酸能抑制细胞的分裂，因此在Ⅲ～Ⅳ期脱落酸含量逐渐降低
D．Ⅲ～V期生长素含量降低有利于花粉形成，此阶段生长素含量与结实率呈正相关
5、有一种基因突变的小鼠，以某种胞内寄生的病原体进行感染实验后，比较突变小鼠与正常小鼠的死亡情况，结果如图（甲）。
感染该病原体后，进行两种小鼠体内T淋巴细胞与B淋巴细胞数目的测试，发现两种小鼠间无明显差异；但是在感染前后的突变小鼠血清中的免疫球蛋白浓度都非常低。
如果用识别该病原体的专一性抗体处理突变小鼠后，再进行感染实验，小鼠存活的结果如图（乙）。
则下列推测不正确的是（）
A.两种小鼠被感染后，B淋巴细胞均能增殖分化B.推测此突变可能发生在抗体基因
C.突变小鼠被感染后，T淋巴细胞的功能是正常的D.推测此突变可能发生在T淋巴细胞
6、下表为四个生态系统的初级生产效率的研究结果。
下列有关叙述不正确的是（）
玉米地
荒地
Meadota湖
CederBog湖
总初级生产量/总入射日光能
1.6%
1.2%
0.40%
0.10%
呼吸消耗量/总初级生产量
23.4%
15.1%
22.3%
21%
A．上述四个生态系统中，玉米地的日光能利用效率最高
B．上述四个生态系统中，荒地的净初级生产效率（即净初级生产量/总初级生产量）最高
C．各生态系统中的总初级生产量是指生产者制造的有机物质的量，用于生产者的生长和繁殖
D．两个湖泊生态系统的总初级生产量较两个陆地生态系统的低，主要原因可能是入射日光能的差异引起的
7．2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法中不正确的是:
A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
8．下列说法不正确的是
A．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
B．固体药品取用：
块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。
常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（）
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．气态氢化物的沸点：
Y>W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
10．下列说法正确的是
图10-1图10-2图10-3
A．按系统命名法命名时，图10-1的名称是3,5,7－三甲基-6-乙基辛烷
B．有机物（图10-2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等
D．高分子化合物（图10-3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
11．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
12．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol。
在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
13．已知：
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-。
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
B．K+和Na+至少含有其中一种
C．n（CO32-）：
n（AlO2-）=3：
2
D．a值肯定大于4/3
14．体育器材室里，篮球摆放在图示的球架上。
已知球架的宽度为d，每只篮球的质量为m、直径为D，不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力大小为（ ）
A.
B.
C.
D.
15．如图所示，甲、乙两车用轻弹簧相连静止在光滑的水平面上，现在同时对甲、乙两车施加等大反向的水平恒力F1、F2，使甲、乙同时由静止开始运动，在整个过程中，对甲、乙两车及弹簧组成的系统（假定整个过程中弹簧均在弹性限度内），说法正确的是（ ）
A．系统受到外力作用，动能不断增大
B．弹簧伸长到最长时，系统的机械能最大
C．恒力对系统一直做正功，系统的机械能不断增大
D．两车的速度减小到零时，弹簧的弹力大小大于外力F1、F2的大小
16．如图所示，xOy平面内有一匀强电场，场强为E，方向未知，电场线跟x轴的负方向夹角为θ，电子在坐标平面xOy内，从原点O以大小为v0、方向沿x正方向的初速度射入电场，最后打在y轴上的M点．电子的质量为m，电荷量为e，重力不计．则（ ）
A．O点电势高于M点电势
B．运动过程中电子在M点电势能最大
C．运动过程中，电子的电势能先减少后增加
D．电场对电子先做负功，后做正功
17．显像管原理的示意图如图所示，当没有磁场时，电子束将打在荧光屏正中的O点，安装在管径上的偏转线圈可以产生磁场，使电子束发生偏转．设垂直纸面向里的磁场方向为正方向，若使电子打在荧光屏上的位置由a点逐渐移动到b点，下列变化的磁场能够使电子发生上述偏转的是（ ）
二、选择题（本题共3小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．竖直悬挂的轻弹簧下连接一个小球，用手托起小球，使弹簧处于压缩状态，如图所示．则迅速放手后（）
A．小球开始向下做匀加速运动
B．弹簧恢复原长时小球速度达到最大
C．弹簧恢复原长时小球加速度等于g
D．小球运动过程中最大加速度大于g
19．如图（甲）所示，一轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，在竖直平面内做半径为R的圆周运动。
小球运动到最高点时，杆与小球间弹力大小为FN，小球在最高点的速度大小为v，FN
v2图象如图（乙）所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当地的重力加速度大小为a/b
B．小球的质量为a
R/b
C．v2=c时，杆对小球弹力方向向下
D．若c=2b，则杆对小球弹力大小为a
20．如图所示，虚线框内为某种电磁缓冲车的结构示意图，其主要部件为缓冲滑块K和质量为m的缓冲车厢．在缓冲车的底板上，沿车的轴线固定着两个光滑水平绝缘导轨PQ、MN．缓冲车的底部，安装电磁铁（图中未画出），能产生垂直于导轨平面的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B．导轨内的缓冲滑块K由高强度绝缘材料制成，滑块K上绕有闭合矩形线圈abcd，线圈的总电阻为R，匝数为n，ab边长为L．假设缓冲车以速度v0与障碍物C碰撞后，滑块K立即停下，而缓冲车厢继续向前移动距离L后速度为零。
已知缓冲车厢与障碍物和线圈的ab边均没有接触，不计一切摩擦阻力。
在这个缓冲过程中，下列说法正确的是（）
A．线圈中的感应电流沿逆时针方向（俯视），最大感应电流为
B．线圈对电磁铁的作用力使缓冲车厢减速运动，从而实现缓冲
C．此过程中，线圈abcd产生的焦耳热为
D．此过程中，通过线圈abcd的电荷量为
第Ⅱ卷非选择题（共180分）
21（10分）．在“验证机械能守恒定律”的实验中，打点计时器接在电压为E，频率为f的交流电源上，在实验中打下一条理想纸带，如图所示，选取纸带上打出的连续5个点A、B、C、D、E，测出A点距起始点的距离为x0，点A、C间的距离为x1，点C、E间的距离为x2，已知重锤的质量为m，当地的重力加速度为g，则
（1）从起始点O到打下C点的过程中，重锤重力势能的减少量为ΔEp= ，重锤动能的增加量为ΔEk= ；
（2）根据题中提供的x1和x2，可求出重锤实际下落的加速度a= ，它和当地的重力加速度g进行比较，则a g（填“大于”、“等于”或“小于”）。
22（10分）．二极管是一种半导体元件，它的符号为“”，其特点是具有单向导电性，即电流从正极流入时电阻比较小，而从负极流入时电阻比较大。
①某课外兴趣小组想要描绘某种晶体二极管的伏安特性曲线。
因二极管外壳所印的标识模糊，为判断该二极管的正、负极，他们用多用电表电阻挡测二极管的正、反向电阻。
其步骤是：
将选择开关旋至合适倍率，进行欧姆调零，将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端时，指针偏角比较小。
然后将红、黑表笔位置对调后再进行测量，指针偏角比较大，由此判断端为二极管的正极。
（选填“左”、“右”）
②厂家提供的伏安特性曲线如右图，为了验证厂家提供的数据，该小组对加正向电压时的伏安特性曲线进行了描绘，可选用的器材有：
A．直流电源E：
电动势3V，内阻忽略不计
B．滑动变阻器R：
0～20Ω
C．电压表V1：
量程5V、内阻约50kΩ
D．电压表V2：
量程3V、内阻约20kΩ
E．电流表A：
量程0.6A、内阻约0.5Ω
F．电流表mA：
量程50mA、内阻约5Ω
G．待测二极管D
H．单刀单掷开关S，导线若干
为了提高测量结果的准确度，电压表应选用，电流表应选用。
（填序号字母）
③为了达到测量目的，请在答题卡上虚线框内画出正确的实验电路原理图。
④为了保护二极管，正向电流不要超过25mA，请你对本实验的设计或操作提出一条合理的建议：
。
23（16分）．如图所示，水平放置的平行金属导轨宽度为d＝1m，导轨间接有一个阻值为R＝2Ω的灯泡，一质量为m＝1kg的金属棒跨接在导轨之上，其电阻为r＝1Ω，且和导轨始终接触良好．整个装置放在磁感应强度为B＝2T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下．现对金属棒施加一水平向右的拉力F，使金属棒从静止开始向右运动．求：
（1）若金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ＝0.2，施加的水平恒力为F＝10N，则金属棒达到的稳定速度v1是多少？
（2）若金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ＝0.2，施加的水平力功率恒为P＝6W，则金属棒达到的稳定速度v2是多少？
（3）若金属棒与导轨间是光滑的，施加的水平力功率恒为P＝20W，经历t＝1s的过程中灯泡产生的热量为QR＝12J，则此时金属棒的速度v3是多少？
24（20分）．如图所示，用半径为R＝0.4m的电动滚轮在长薄铁板上表面压轧一道浅槽，滚轮转动的角速度恒为ω＝5rad/s，薄铁板的长为L＝2.8m、质量为m＝10kg，滚轮与铁板、铁板与工作台面间的动摩擦因数分别为μ1＝0.3和μ2＝0.1，铁板从一端放入工作台的滚轮下，工作时滚轮对铁板产生恒定的竖直向下的压力，其大小为F＝100N，在滚轮的摩擦作用下铁板由静止向前运动并被压轧出一浅槽，g取10m/s2.
（1）通过分析计算，说明铁板将如何运动；
（2）加工一块铁板需要多少时间；
（3）加工一块铁板电动机要多消耗多少电能．
25（22分）．“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：
如图1所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面CD的半径为L/2，电势为φ2。
足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离OP为L。
假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
①求粒子到达O点时速度的大小：
②如图2所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场，圆心为O，半径为L磁场方向垂直纸面向内，则发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感应强度的大小；
③随着所加磁场大小的变化，试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。
26.（10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
（已知D中无不饱和键）
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
（已知羟基直接连碳碳双键的结构不稳定）
27.I现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
气体乙水
②
①金属B③
水气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出丙的化学式
⑵写出下列反应离子反应方程式：
反应①
反应⑤
II）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。
各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。
请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）。
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是。
（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。
（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式是
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，MH5的电子式为
（M要用元素符号表示）。
写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式
28.（15分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）b．2HI（g）
H2（g）+I2（g）
①写出反应a的平衡常数表达式
②两反应均达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.60kJ·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________（填序号）。
a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2
b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.60kJ·mol－1，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。
②0～1h内N2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________（保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
29（15分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水（久置转化为NH4HSO4）和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。
它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。
某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下
“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）＋SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4
2H2NSO3H+CO2↑
右图是“磺化”过程的实验装置，
（1）恒压滴液漏斗的作用是
（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，其作用是
（3）实验过程的讨论分析：
①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂而不用水作溶剂的原因是
②“磺化”过程控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：
称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为：
（不考虑变色时的反应）
③氨基磺酸的质量分数为__________________________。
30、（14分）蓝色氧化剂DCPIP被还原后变成无色。
某兴趣小组探究了水溶性物质M对光反应的影响，实验过程及结果如下表所示，请分析回答。
组别
实验操作
蓝色
消失
时间
（min）
叶绿体
悬浮液
试剂1
试剂2
光照强度
CO2
甲
5mL
0.1％DCPIP溶液5～6滴
细胞等渗液配制的M溶液（1mmol/L）2mL
3KLx
未通入
30
乙
5mL
Y
60
丙
5mL
细胞等渗液配制的M溶液（1mmol/L）2mL
1KLx
65
丁
5mL
Y
120
（1）实验乙、丁中Y为，用细胞等渗溶液取代清水配制M溶液的目的是。
（2）蓝色消失是因为光反应产生了。
实验中观察到有气泡产生，相关气体产生的具体部位是。
因未通入CO2，碳反应不能为光反应提供，所以气泡不能持续产生。
（3）本实验的结论有：
①，
②。
31、（12分）为了探究影响酵母菌种群数量变化的因素，某研究小组将8%的葡萄糖溶液分别与4种浓度（0%、10%、20%、40%）的土豆泥配制成混合培养液，适当处理后接种适量的酵母菌菌种，再放置到30℃培养箱中培养7天，每天定时抽样计数一次。
（1）培养酵母菌时，配制好的培养液需要经过后才可以接种菌种。
培养过程中，需使用直接计数酵母菌，每次抽样前必须对培养瓶进行，以减少实验误差。
（2）如果不考虑重复操作，而且实验开始时各组酵母菌的种群密度相同，则此实验期间，有关人员需要计数的样本数是。
（3）请设计用于记录实验结果的酵母菌种群密度记录表。
（酵母菌种群密度单位：
x106个/mL。
不考虑重复实验）
32、（18分）水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注，相关研究的部分信息如下图所示。
请回答：
基因
AGPase基因1
AGPase基因2
酶及构成酶的
氨基酸数目
AGPase酶
n个氨基酸
AGPase酶
（n+2）个氨基酸
淀粉合成代谢
物质甲→……
物质甲→……
性状
低产（淀粉含量低）
高产（淀粉含量高）
部分密码子表酪氨酸（UAC）丝氨酸（AGC）
（1）据图分析AGPase基因1如何使水稻表现低产（淀粉含量低）的性状？
。
（2）用γ射线处理水稻进行诱变育种培养高产水稻品种。
从图中可以看出，由于水稻AGPase基因1发生了碱基对的，因而突变为A
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