鲁科版必修一期末试题.docx

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鲁科版必修一期末试题

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列叙述正确的有几个（）

①Li在氧气中

燃烧主要生成Li2O2

②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

A．5个B．3个C．2个D．1个

2．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）

A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同

3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

B．0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0．2NA

C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为NA/11.2

D．通常状态下，16克O2含氧原子数为0.5NA

4．下列说法正确的是

A．铝有较高熔点，可做耐火材料

B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电

D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

5．将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（）

A．M2+B．M

C．M3+D．MO2+

6．下列不能使有色布条褪色的物质是

A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+,SiO32－,Na+,Cl－

B.Fe3+,Mg2+,SCN－,SO42－

C．K+,Ca2+,CO32－,Cl－

D．Al3+,Fe2+,NO3－,SO42－

8．下列离子方程式正确的是

A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：

3H2O+Al2O3+2OH－＝2[Al（OH）4]－

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

Al3++SO42－+Ba2++3OH－＝BaSO4↓+Al（OH）3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

9．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解后所用的烧杯未洗涤

C.定容时观察液面俯视

D.摇匀后液面低于刻度线未再加水

10．

A.用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C.用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图④所示装置，可以证明氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

11．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）

A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．无法计算

12．已知反应：

①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　（　　）

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72LCl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

13．（2015秋•湖州期末）下列说法正确的是（）

A.镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火

B.焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C.食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水

D.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

14．在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g，通过计算可知原固体混合物中NaHCO3的质量为（）

A．12.6gB．8.4gC．10.2gD．6.8g

15．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeC13溶液反应

A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④

17．锌与很稀的硝酸反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2.5molB．1molC．0.5molD．0.25mol

18．实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是

A.用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体

B.将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。

下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为N2，则丁可能是O2B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

20．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途，下列说法不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝的氧化膜熔点高，难溶于水，常温下不与任何酸、碱反应

D．镁、铝合金密度小，强度大

21．关于下列各装置的叙述中，正确的是（）

A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

22．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

23．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0mol／L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

24．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

25．M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）2

2MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是（）

A．24g/molB．24C．64g/molD．64

第II卷（非选择题）

二、填空题

26．（6分）实验室需要配制2．0mol·L-1的NaCl溶液500ml。

（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

以及等质量的两片滤纸。

（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

27．已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（）

A．硅B．铝C．钠D．铁

（2）将9.2g钠和4.2g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是L。

28．（12分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质。

已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体。

请回答下列问题：

（1）反应②中能起杀菌消毒作用的化合物是（填名称）

（2）反应①的化学方程式为。

（3）D物质造成的环境问题是，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为

（4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。

其原因是。

29．已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。

则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。

30．Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。

物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。

工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）。

某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：

___________________________________________________。

（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。

（3）写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：

________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。

①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：

_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：

__________________________________________。

三、实验题

31．（16分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。

制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：

电解食盐水制备氯酸钠。

用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

（2）步骤Ⅱ：

将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是____________。

（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。

根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤：

①；②；③洗涤；④干燥。

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。

现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。

处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

四、计算题

32．（8分）在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀。

求NaOH溶液的物质的量浓度。

五、简答题

33．海水中蕴藏着丰富的资源。

除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。

从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：

MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。

（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是________

①稀盐酸②NaOH③Na2CO3④BaCl2

a.②③④①b.③②④①c.④②③①d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。

（5）有同学认为：

上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。

你同意该同学的想法吗？

_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

34．

（1）向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是________________，反应的离子方程式：

__________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是_________________，反应的离子方程式为：

________________。

（2）下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的序号填入表中。

溶液

加入的物质

图像序号

饱和石灰水

通过量CO2

__

AlCl3溶液

通过量NH3

__

MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

__

AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

__

用盐酸酸化的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

__

六、推断题

35．（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A溶液中的溶质的化学式，B溶液中的溶质的化学式。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：

D+H2＝H+P：

（3）写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）溶液B中阴离子的检验方法是

参考答案

1．D

2．A

3．A

4．D

5．A

6．D

7．D

8．B

9．B

10．C

11．C

12．B

13．D

14．B

15．A

16．B

17．D

18．A

19．A

20．C

21．D

22．D

23．B

24．C

25．A

26．

（1）500ml的容量瓶

（2）偏低

27．

（1）A（3分）

（2）11.2L（3分）

28．

（1）次氯酸（2分）

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）

（3）酸雨（2分）SO2+2OH‾=SO32‾+H2O（3分）

（4）反应到浓硫酸变为稀硫酸后，Cu与稀硫酸不再反应（2分）

29．5.60.2

30．

（1）Al（OH）3　

（2）NaOH　NaAlO2　NaCl

（3）2Al（OH）3

Al2O3＋3H2OAlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

Ⅱ

（1）①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（没写NaOH与FeCl2反应不扣分）

31．

（1）BaCl2Na2CO3（4分）

（2）2:

1（2分）

（3）水浴加热（2分）大烧杯、温度计（2分。

多写扣1分）

（4）蒸发浓缩冷却结晶（2分）

（5）362Kg2分（不写单位扣1分）（6）2.5（2分）

32．0.6mol/L1.8mol/L

33．过滤蒸发浓缩降温结晶cBr2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

不同意MgO的熔点太高

34．生成白色胶状沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清Al（OH）3＋OH－

AlO2−＋2H2OBCAEF

35．