高考化学试题分类汇编.docx
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高考化学试题分类汇编
06高考化学试题分类汇编
氧化还原反应
1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3
2、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
28、（15分）
⑴Fe2O3CO（6分）
⑵①Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
②CO＋H2O
CO2＋H2
③C＋H2O
CO＋H2（如写可逆号，同样给分）（9分）
5、（06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：
8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ
6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ
反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平ＫＭｎＯ4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
ＭｎＯ4－＋ Ｆｅ2＋＋ Ｈ＋＝ Ｍｎ2＋＋ Ｆｅ3+＋ Ｈ2Ｏ
（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为 ｍｏｌ。
（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392g/mol）的质量为 ｇ。
（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为 。
29．（14分）
（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007（3）19.6（4）40%
离子反应
1（06全国理综Ⅱ）8下列反应的离子方程式书写正确的是：
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
2．（06广东）11下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
3、（06上海）19．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:
Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H＋+OH—→H2O
4、（06江苏）5下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
5、（06江苏）10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）====1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
6、（06上海）10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—
7、（06四川理综）10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、AlO2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
化学反应中的能量变化
1、（06天津理综）13已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
2、（06重庆理综）1025℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C（s）+
O2（g）=CO（g）;△H=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=+571.6kJ/mol
C.CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;△H=-890.3kJ/mol
D.
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）;△H=-1400kJ/mol
3（06上海）2．以下化学用语正确的是
·
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式Na
4（06上海）7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
5、（06江苏）8下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H1C（s）＋O2（g）====CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）====SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）====SO2（g）；△H4
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）====CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）====Ca（OH）2（s）；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
物质的量
1（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
2．（06全国理综I）8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
3（06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
4（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
S8分子结构模型
B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）,反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023
5、（06四川理综）8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等
6．（06广东）12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
7.（06全国理综Ⅱ）9某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
8（06上海）8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
9（06上海）
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB．0.05mol/L
C.1mol/LD．0.1mol/L
卤素
1、（06上海）11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
2．（06广东15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
3、（06江苏19）（8分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。
相对分子质量
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与
其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子
质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
+HCl→
答案：
（1）①KI+IBr==KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
原子结构与元素周期表
1．（06广东）2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6B．12C．26D．30
2.（06全国理综I）7下列叙述正确的是：
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
3、（06四川理综）9已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W
4（06天津理综）9下列说法正确的是
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5．（06广东）17SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是
A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性
6（06江苏）2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
..
H
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为D．热稳定性：
H2S＞HF
7（06江苏）9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
8．（06全国理综I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：
⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
理由是
⑵Y是Z是W是
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：
2：
4：
1，写出该化合物的名称及化学式：
26．⑴否如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。
⑵Y：
氮元素Z：
氧元素W：
硫元素
燃烧
⑶名称：
硫酸铵化学式：
（NH4）2SO4
9．（06全国理综I）27（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质
（1）+化合物
（1）==单质
（2）+化合物
（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族
27.2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O22Mg+CO2===2MgO+C（其它合理答案也行）
10、（06全国理综Ⅱ）27（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是、Y是、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
27、（15分）⑴氢氮氧（6分）⑵N2O5（2分）
⑶NH4HO－（4分）⑷NH4NO3（3分）
11、（06四川理综27）（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1：
2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。
27、（15分）
（1）A：
碳（或C）C：
钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+
12（06重庆理综）29（14分）（请在答题卡上作答）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
（2）ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
29．（14分）
（1）Cl＜S＜Al
（2）
；分子
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
（5）3：
5
13（06上海）23（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
________>________（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________
23（A）．（本题共8分）
（1）
（2分）
16S
硫
323S23P4
（2）
（3）3S23P1Al>S
（4）周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
14（06上海）23（B）
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断
23（B）
（2）1个H：
N：
H（3）-2氟（4）C
15、（06上海）24．
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
24．（本题共8分）
（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）FeSO4+5N（3）得到4（4）3FeSO4+30HNO3→
16（06江苏20）（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反应①②是化工生产中的重要反应。
C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
B
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
答案：
（1）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
（2）N≡N（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H
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