化学培优 易错 难题推断题辅导专题训练及答案.docx
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化学培优易错难题推断题辅导专题训练及答案
一、中考初中化学推断题
1.A~H和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:
A_______,H__________,X________。
(2)写出反应③的化学方程式:
___________________________,
(3)写出反应④的化学方程式:
_______________,该反应的反应类型是_________。
【答案】COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应
【解析】
试题分析:
依据H为红褐色沉淀为突破口,H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜,故
(1)A的化学式为CO;H的化学式为Fe(OH)3X的化学式CuSO4
(2).写出反应③的方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3).写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。
考点:
物质的推断
2.现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含______,一定含有__。
(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含______。
(4)另取少量滤液B,先滴加过量______溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
【答案】Fe(NO3)3Ba(OH)2CaCO3MgCl2Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色,碳酸钙不溶于水,溶于酸,硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含Fe(NO3)3;
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含Ba(OH)2,一定含有CaCO3;(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含MgCl2;(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钡溶液,排除碳酸根和硫酸根离子的干扰,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体还含有NaCl。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
3.A~I表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为__________。
(2)A的一种用途是____________。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
(4)反应③的化学方程式为(只写一个)____________________。
【答案】CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【分析】
C是大理石的主要成分,则C为CaCO3;反应②为
,又F+H→A,则F为CaO,E为CO2,H为H2O,A为Ca(OH)2;A+B→C+D可为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,则B为Na2CO3,D为NaOH;D+G→H2O+I,可为HCl+NaOH=NaCl+H2O,那么G为HCl,I为NaCl。
【详解】
(1)因为C是大理石的主要成分,所以C为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
(2)根据分析,A为氢氧化钙,其用途有改良酸性土壤等;
(3)根据分析,上述4个转化中都没有单质参与,因此没有涉及的基本反应类型是置换反应;
(4)根据分析,反应③为NaOH+G→H2O+I,能与碱反应生成水的反应有:
酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。
故反应③的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(合理即可)
4.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A,F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
G。
(2)写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】
(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag
【解析】
试题分析:
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能”,则推测H为铝;根据“G为紫红色固体”,则推测G为铜;根据“B可用来改良酸性土壤”,则推测B为氢氧化钙;根据“A,F均为由三种元素组成的盐”,结合图框,则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜;根据“在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质”、“图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”,则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,G为铜,故其化学式为Cu;
(2)A与C反应,即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;D与E反应,即氧化铜和氢气反应生成铜和水,其化学方程式为:
CuO+H2
Cu+H2O;H→I反应,即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银,反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag。
考点:
物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。
D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体。
它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生产物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E的化学式为____________。
(2)F→G的基本反应类型是__________________。
(3)A→C的化学方程式为__________________________。
【答案】(NH4)2CO3化合反应CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,而且D能和其他的四种物质发生反应,所以D是酸,可能是盐酸或者硫酸,D和E、F反应均有气体生成,所以E、F可能是碳酸盐(或碳酸氢盐)和活泼金属,G为黑色固体,常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉,又因为G和F能够相互转化,所以G是四氧化三铁,F是铁单质,铁和氧气能反应生成四氧化三铁,四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,F是铁单质,那么E是碳酸盐或碳酸氢盐,E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质,那么B是碱,可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠,因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,那么B是氢氧化钙或氢氧化钡,而E是碳酸铵,因为A、B、C均含有两种相同的元素,且B能转化为A,A能转化为C,C能转化为B,所以B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙。
【详解】
(1)E的化学式为(NH4)2CO3;
(2)F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,基本反应类型是化合反应;
(3)A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
6.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)滤渣a的成分是_____________,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________,白色沉淀b的成分是______________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【答案】漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。
因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后,滤渣全部溶解,可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀,根据产生无色气体,可判断出含有碳酸钙沉淀,
设产生0.44g二氧化碳时,参加反应的碳酸钙质量是x,
100:
44=x:
0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g,故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2,氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。
向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀,则该沉淀只能是碳酸钡沉淀,可知滤液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡,不能确定是否含有氢氧化镁沉淀,故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
7.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
______。
(3)写出反应③的化学方程式:
______。
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
【详解】
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
8.A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题:
(1)写出反应②的化学方程式:
_____________
(2)反应③的基本反应类型是:
_______________
(3)物质A的一种用途_____________________
【答案】
化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同,C、D均为黑色粉末”可知:
常见的黑色粉末为:
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等;C和A能生成B和D,猜想C和D为四氧化三铁和铁,A、B分别为一氧化碳和二氧化碳,代入图示,验证符合,猜想正确。
【详解】
(1)根据分析,反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,其化学方程式为:
;
(2)反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;
(3)物质A是一氧化碳,具有可燃性和还原性,因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
9.已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E。
III.将所得滤液C和滤液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理,填写以下空白:
(1)在固体混合物A里,上述五种物质巾肯定存在的物质是(写化学式)_________________________
(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有一种,该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)_____________________。
得出此结论的理由是_____________________________。
【答案】
(1)FeCl3BaCl2
(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(3)NO3-
(4)CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀,沉淀的颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析:
(1)向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B,说明一定有FeCl3,加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D,说明有BaCl2
(2)氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子有:
钠离子、氢离子,银离子,该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3,若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。
因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,碳酸钙本身是难溶的白色固体
考点:
物质的推断
10.有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是__________(填化学式,下同),a、b、c含同一操作,其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是______________,可能含有的物质是________________;
(3)写出反应③的化学方程式___________________________。
【答案】
(1)铜、氧化铁、硫酸钠,过滤,
(2)硫酸铜,氯化钠;(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液,说明固体中没有硫酸铜,因硫酸铜溶液是蓝色;加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液,说明溶液中有硫酸钠,同时反应生成氢氧化钠;固体加盐酸反应生成黄色溶液,和固体,说明固体中有氧化铁和铜;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;
(1)固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠,a、b、c含同一操作,其名称是过滤,过滤能将难溶性与液体分离。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜,可能含有的物质是氯化钠;(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
11.有一包白色粉末,可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质,实验小组设计如下实验方案,探究白色粉末的成分
请回答:
(1)操作a的名称:
_____白色沉淀A的化学式_____.
(2)由步骤1的现象判断,原白色粉末一定不含_____.
(3)无色溶液b中溶质的成分是_____.
(4)由以上实验可知,原白色粉末一定含有_____.
【答案】过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠,a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钡,b中含有反应剩余的硝酸钡,氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
(1)操作a是将沉淀和溶液分离,名称是过滤,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,白色沉淀A是硫酸钡,化学式为BaSO4。
(2)硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,所以白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,故由步骤1的现象判断,白色粉末中一定不含硫酸铜。
(3)白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠,a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b,所以A是硫酸钡,b中含有反应剩余的硝酸钡,氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故无色溶液b中溶质的成分是:
氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
(4)硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,所以白色粉末中加入足量的水溶解,得到白色沉淀A,无色溶液a,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,一定含有氯化钡、硫酸钠。
12.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们的转化关系如图所示,其中A为黑色粉末,H为红色粉末,B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态,D的溶液呈蓝色。
请回答下列问题:
(1)写出C和H的化学式:
C,H。
(2)写出A和E反应生成B和C的化学方程式。
(3)图示5个转化关系中共有个化合反应。
【答案】
(1)H2OHgO
(2)Cu+H2
Cu+H2O
(3)2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态,A为黑色粉末,A和硫酸反应会生成D,D的溶液呈蓝色,所以D是硫酸铜,A是氧化铜,C是水,氧化铜和单质E反应会生成B和和水,所以E是氢气,B是铜,水通电生成氢气和氧气,所以F是氧气,H为红色粉末,G和氧气加热会生成H,所以G是汞,H是氧化汞,经过验证,推导正确,所以C是H2O,H是HgO;
(2)A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水,化学方程式为:
Cu+H2
Cu+H2O;
(3)氢气和氧化铜的反应是置换反应,铜和氧气的反应属于化合反应,氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应,水通电的反应属于分解反应,氧气和汞的反应属于化合反应,所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。
二、中考初中化学流程图
13.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。
根据以上信息回答下列问题:
(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________
(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的,如果不将其粉碎,稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触,接触面积较小,反应速率较慢。
因此反应前将镁矿石粉碎的目的是:
增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应进行得更充分;
(2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是:
:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙(CaSO4)。
因为硫酸钙微溶于水,大部分变为沉淀,但有少部分溶解在水中。
(4)从题中提供的溶解度曲线可知,硫酸镁的溶解度受温度影响加大,故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发,然后降温结晶,就会有七水硫酸镁晶体析出。
因此操作a的名称是:
降温结晶。
14.氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。
[资料]
(1)氯化亚铜是一种白色晶体,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;
(2)
按要求回答下列问题:
(1)废液中加入铁粉时,滤渣1的成分是____________(填化学式)。
(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。
(3)上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________(填元素符号)。
分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。
为得到纯净的Cucl晶体,可用下列___________(填字母序号)进洗涤。
a.乙醇
b.蒸馏水
c.氯化钠溶液
【答案】Cu、Fe2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2OO、S过滤a
【解析】
【分析】
【详解】
(1)废液中加入过量铁粉,氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁,氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜,故滤液1为氯化亚铁溶液,滤渣1为铜和铁粉,故填:
Cu、Fe。
(2)滤渣1加入过量稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液,滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢,氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁,根据质量守恒,生成物中除了氯化铁以外,必须含有氢元素,氧元素,故生成物必须有水,故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O,故填:
2FeCl2+2HCl+H2O2