安徽自主招生化学模拟试题焓变 反应热.docx

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安徽自主招生化学模拟试题焓变反应热

2016年某某自主招生化学模拟试题:

焓变反应热

【试题内容来自于相关和学校提供】

1：

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是

A、该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B、加入催化剂，该反应的ΔH变小C、反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大2：

下列反应属于放热反应的是A、H2+CuO=Cu++H2OB、C+CO2=2COC、CaO+H2O===Ca（OH）2D、C+H2O=CO+H23：

目前，我国已经具备了大力推广燃料乙醇的基本条件.2001年某某省某某、某某、某某等城市已在汽油中添加燃料乙醇。

下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是w.w.A、乙醇处于半氧化态（耗氧量比汽油少），不需改造发动机便可时间零污染排放B、使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题C、乙醇的整个生产和消费过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，属于可再生能源D、使用燃料乙醇对抑制“温室效应”意义重大，因此燃料乙醇也属于“清洁燃料”4：

中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）A、利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，而不是CaCO3和MgCO3B、利用键能数据判断晶体的熔点高低C、根据相对原子质量判断元素的原子序数D、根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢5：

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A、该反应为放热反应B、该反应为吸热反应C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、该反应只有在加热条件下才能进行6：

元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8。

5gHxA气体的体积是5。

6L。

含5。

1g的HxA的溶液与200ml0。

75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：

（1）A元素的相对原子质量            ,若A的质子数等于中子数，则A是        元素（填名称）。

（2）A的最高价氧化物是                （填化学式）。

这一氧化物在室温下呈           态，将其熔化需要克服                      。

（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式                                      。

（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0。

25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

                                 。

7：

（10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  ②S（s）+O2（g）＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1此反应的热化学方程式是                                          。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：

①CO（g）+NO2（g）＝NO（g）+CO2（g）  △H=－aKJ·mol-1（a＞0）②2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）  △H=－bKJ·mol-1（b＞0）若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催

化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）   △H1＝－574KJ·mol-1①②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）   △H2＝？

②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=                  。

8：

（8分）写出下列反应的离子方程式

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳____________________________________________________________________________

（2）石灰石溶于醋酸中____________________________________________________________________________（3）铁和硫酸铜溶液____________________________________________________________________________（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液____________________________________________________________________________9：

（2分）已知：

下列两个热化学方程式：

Fe（s）+1/2O2（g）

 FeO（s）   

=－272.0KJ/mol2Al（s）+3/2O2（g）

Al2O3（s） 

=－1675.7KJ/mol则Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是______________________________________________________。

10：

（8分） 关于反应热请回答如下问题:

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：

①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。

（2）实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出QkJ的热量，请写出热化学反应方程式：

_________________________         。

（3）已知反应CH3—CH3（g）―→CH2=CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热___________________________（4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列问题：

已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）     △H=+180。

5kJ/molN2（g）+3H2（g）

 2NH3（g）    △H=－92。

4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）         △H=－483。

6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为               。

化学键C—HC=CC—C键能/kJ·mol－111：

为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式__________________________。

（2）如将CO2与H2以1:

3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是      （填序号）。

②适当条件下合成燃料甲醇和水。

在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ/mol。

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v（H2）=     ；氢气的转化率=      ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有__________________________________________________。

（3）如将CO2与H2以1:

4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H1="―890.3"kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）   △H2=－285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是____________________。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

 （说明：

Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合适的试剂是         （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定                       。

A、烷烃B、烯烃C、炔烃D、苯的同系物溶度积（Ksp）12：

（8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体

（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。

利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中D、E的作用[来源:

]D            ，E             为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）a。

实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4b。

实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4c。

通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为VL②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是           ③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为                   。

当观察到           现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

13：

（6分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图某某缺少的一种玻璃用品是________；

（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________。

14：

A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。

C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。

C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。

请回答以下问题：

（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。

（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。

（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。

且在此过程中，若有0。

5mol该化合物完全反应，转移电子数为2mol。

写出该反应的化学方程式   。

（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染。

现象明显等特点。

具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。

实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。

③试管B内出现的现象为                                。

④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。

若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

15：

有如下反应方程式，按下列要求把上述化学方程式的序号填入相应的括号中。

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（     ）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（     ）（3）同一种物质里，一种元素氧化另一种元素（     ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（     ）（5）不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应（     ）（6）发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应（     ）E.MnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑    F.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

答案部分

1、C

根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

2、C

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

所以答案是C。

3、A

略

4、A

正确答案：

AA、正确，利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，而不是CaCO3和MgCO3，因为Mg（OH）2难溶，而MgCO3微溶，后者溶解度大。

B、不正确，利用键能数据判断分子晶体稳定性，原子晶体的硬度等C、不正确，根据相对原子质量无法判断元素的原子序数，如KNe等D、不正确，根据反应热的大小无法判断反应进行速率的快慢，两者涉及分别是热化学和化学动力学。

5、B

试题分析：

根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，A、C不正确，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误，答案选B。

考点：

考查反应热的判断、图像识别点评：

该题是基础性试题的考查，试题注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关即可。

6、

（1）32 （2分）     硫（1分）

（2）SO3 固  分子间作用力 （每空1分）（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+   （2分）（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-4QkJ/mol  （2分）

试题分析：

（1）标准状况下5。

6L气体的物质的量是0。

25mol，所以HxA的相对分子质量是8。

5/0。

25=34，含5。

1g的HxA的溶液与200ml0。

75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，5。

1g的HxA的物质的量是0。

15mol，200ml0。

75mol/l的CuCl2的物质的量是0。

15mol，二者的物质的量比是1:

1，所以生成黑色沉淀的化学式为CuA，则A在HxA中的化合价是-2价，所以x=2，则A的相对分子质量是34-2=32，中子数等于质子数，所以质子数是16，为硫元素；

（2）S的最高价为+6，所以最高价氧化物的化学式是SO3，室温下呈固态，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（3）硫化氢与硫化铜的离子方程式为H2S+Cu=CuS↓+2H+（4）S固体完全燃烧生成二氧化硫气体，0。

25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量，则1mol完全燃烧放出4QkJ热量。

热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-4QkJ/mol考点：

考查元素的计算，最高价氧化物的化学式、状态、晶体类型的判断，离子方程式、热化学方程式的书写

7、（10分）

（1）2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H1＝－270KJ·mol-1（2分）  

（2）0.3（2分） 3（2a+b）

/80（3分） （3）－1160KJ/mol（3分）

略

8、

（1）CO2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O

（2）CaCO3+2CH3COOH====2CH2COO-+Ca2++H2O+CO2↑（3）Fe+Cu2+====Fe2++Cu（4）

+OH-====

+H2O

在不熟练的条件下，可先写出正确的化学方程式，然后进行改写。

9、3FeO（s）+2Al（s）

Al2O3（s）+3Fe（s） 

=－859.7KJ/mol （2分）

考查盖斯定律的应用。

根据反应①Fe（s）+1/2O2（g）

 FeO（s）和反应②2Al（s）+3/2O2（g）

Al2O3（s）可知，②－①×3即得到3FeO（s）+2Al（s）

Al2O3（s）+3Fe（s），所以反应热＝－1675.7KJ/mol＋272.0KJ/mol×3＝－859.7KJ/mol。

10、

（1）△H3＞△H2＞△H1；

（2）NaOH（aq）+CH3COOH（aq）

CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=－5QkJ/mol；（3）+125.6kJ/mol；（4）4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）；ΔH="-"905.5kJ·mol-1。

试题分析：

（1）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸发生电离，电离吸热，反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1；

（2）实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出QkJ的热量，热化学反应方程式：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）

CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=－5QkJ/mol；（3）根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行计算。

该反应的反应热=（6×414。

4+347。

4）－（4×414。

4+615。

3+435。

3）="+125.6"kJ/mol；（4）①N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180。

5kJ/mol；②N2（g）+3H2（g）

 2NH3（g）△H=－92。

4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483。

6kJ/mol。

根据盖斯定律：

①×2+③×3－②×2得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）；ΔH="-"905.5kJ·mol-1。

考点：

考查反应热的比较、热化学方程式书写、反应热的计算、盖斯定律。

11、（16分）

（1）②2KHCO3

 K2CO3+H2O+CO2↑ （2分）

（2）①B（2分）②v（H2）="0.225"mol/（L·min）   75%   降低温度（或加压或增大H2的量等）（各2分）（3）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）  △H="—252.9"kJ/mol （2分）（4）Ba（OH）2  BaCO3的质量 （4分，各2分）

试题分析：

（1）依题意，饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，受热易分解，生成碳酸钾、二氧化碳气体和水，即反应①②分别是K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3、2KHCO3

 K2CO3+H2O+CO2↑；

（2）①依题意，设烃分子式为CxHy，根据系数之比等于物质的量之比和质量守恒定律，则CO2+3H2→CxHy+2H2O，根据碳、氢、氧原子个数守恒，则x=1、y=2，则生成的烃中碳、氢原子个数之比为1∶2，只有烯烃（CnH2n）符合题意，故B正确；②读图，达到平衡的时间为10min，由于氢气的起始浓度、平衡浓度未知，不能直接求氢气表示的平均反应速率，但是图中二氧化碳的起始浓度、平衡浓度已知，能直接求二氧化碳表示的平均反应速率，二氧化碳的起始浓度、平衡浓度分别为1.00mol·L－1、0.25mol·L－1，则10min内二氧化碳的平均反应速率=

=

=7.5×10－2mol/（L•min）；由于CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）中各物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（H2）/v（CO2）=3/1，所以v（H2）=3×7.5×10－2mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；依题意，可以推断反应体系各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）起始浓度/mol·L－1  1.00   3.00       0      0变化浓度/mol·L－1  0.75   2.25      0.75    0.75平衡浓度/mol·L－1  0.25   0.75      0.75    0.75氢气的平衡转化率=

×100%=

×100%=75%由于正反应是气体体积减小的放热反应，根据化学平衡移动原理，增大二氧化碳或氢气的浓度、减小水蒸气的浓度、缩小容器容积增大压强、降低温度，都能使平衡右移，增大平衡体系中甲醇的物质的量；

（2）先将已知反应编号为①②，②×2—①可得未知的热化学方程式，根据盖斯定律可以求得焓变，即：

CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）  △H="—252.9"kJ/mol；（4）依题意，20℃时氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡，则0.16g氢氧化钙溶于100g水形成饱和氢氧化钙溶液，由于c=n/V=m/（M•V），稀溶液的体积约等于水的体积，则饱和氢氧化钙溶液的物质的量浓度约为

=0.022mol/L，同理可得，饱和氢氧化钡溶液的物质的量浓度约为

=0.23mol/L，则氢氧化钙饱和溶液的浓度小于饱和氢氧化钡溶液，前者吸收二氧化碳的能力小于后者；Ksp（CaCO3）>Ksp（BaCO3），则在溶液中BaCO3比CaCO3容易沉淀完全，所以应选择氢氧化钡溶液吸收二氧化碳气体；过量的氢氧化钡吸收一定体积的工业废气时，发生反应为：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，根据各物质的物质的量之比等于系数之比，通过测量BaCO3沉淀的质量，可以计算出二氧化碳的体积，二氧化碳的体积除以废气的总体积，就能计算废气中二氧化碳的体积分数。

考点：

考查化学反应原理，涉及碳酸氢盐受热分解的化学方程式、质量守恒定律、烃的分子通式、反应物和生成物的浓度—时间图像、平均反应速率的计算、反应物平衡转化率的计算、外界条件对平衡移动的影响、盖斯定律、热