九年级化学记忆背诵.docx
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九年级化学记忆背诵
九年级化学记忆背诵整理
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PCHUA
一、元素名称、符号
1、1~20号元素:
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B;
碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne;
钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P;
硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。
2、其它元素:
金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I。
二、部分物质的化学式
1、单质
氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2)、氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、木炭(C)、硫磺(S)、红(白)磷(P)
2、化合物
水(H2O)、过氧化氢(双氧水H2O2)、一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化硫(SO2)、二氧化锰(MnO2)。
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3·H2O即NH4OH)、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷(CH4)。
三、化合价
1、(常见元素)钾、钠、氢、银+1价,钙、镁、锌、钡+2价;
三铝四硅五价磷,铜汞二价最常见;
二三铁、二四碳,氟氯负一、负二氧;
硫有负二、正四、正六价。
2、(常见原子团·酸根)负一氢氧、硝酸根;负二硫酸、碳酸根;
铵根正一最特殊;磷酸负三要记真。
【氢氧根(OH)、硝酸根(NO3)、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、铵根(NH4)、磷酸根(PO4)】(Fe2+亚铁离子,Fe3+铁离子)
*单质中元素的化合价为零;化合物中,各元素正负化合价代数和为零。
*离子的电荷数符号与化合价一致。
四、熟记以下化学反应方程式:
(按重要先后排列)
1、制取O2:
2H2O2
2H2O+O2↑(无须加热,节约能源;反应可控,操作简单)
2、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ (试管口塞棉花,防堵粉末随气流跑出)
3、制取CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (固体溶解,产生大量气泡)
4、检验CO2:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊)
5、瓦斯爆炸:
CH4+2O2
CO2+2H2O(煤矿通风,严禁烟火)
6、生石灰遇水转变为熟石灰,并放热:
CaO+H2O=Ca(OH)2(CaO可作干燥剂)
7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑
8、铁与酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
9、用盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(铁锈溶解,溶液变黄色)
10、一氧化碳炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(可用HCl、CuSO4溶液检验Fe)
11、氢氧化钠溶液在空气中变质:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(可用稀HCl检验)
12、配制波尔多液:
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4(配制时不能使用铁桶)
13、工业上用纯碱制造烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(过滤后蒸发)
14、铵盐的检验:
NH4NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
15、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(产生蓝色沉淀)
凡是碳酸盐一定会跟酸反应,而冒气泡,生成CO2 ;
凡是铵盐一定会跟碱反应,产生氨臭味,生成NH3 。
(铵态化肥不能和碱性物质混合使用,否则会降低肥效。
)
五、一些常见物质的颜色、气味
▲大多数固体为白色;大多数液体、溶液为无色;大多数气体为无色、无味。
①红磷:
红褐色;铁锈:
红褐色;铜:
紫红色 KMnO4固体:
紫黑色;
木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4:
黑色 KMnO4溶液:
紫红色
②Fe2+的溶液:
浅绿色(如:
FeCl2、FeSO4溶液)
Fe3+的溶液:
黄色(如:
FeCl3、Fe2(SO4)3溶液);Cu2+的溶液:
蓝色(如:
CuSO4溶液)
几个重要的小反应
1、木柴(炭)、煤、石油的完全燃烧:
C+O2=点燃=CO2(发白光,石灰水变浑浊)
2、含碳物质的不充分燃烧:
2C+O2=点燃=2CO(CO有毒,不溶于水,俗称“煤气”)
3、一氧化碳(煤气)的燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
4、镁带燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO(发出耀眼的白光,生成白色粉末)
5、铁丝燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4(剧烈燃烧,火星四,生成黑色固体)
6、红(白)磷燃烧产生大量白烟:
4P+5O2=点燃=2P2O5
7、铜在空气中受热变黑:
2Cu+O2=△=2CuO
8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰:
2H2+O2=点燃=2H2O(H2最理想的燃料,无污染)
电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑(正氧负氢,氢二氧一)
9、溶于水中的部分CO2与水反应:
CO2+H2O=H2CO3(地表水能吸收空中CO2)
10、碳酸不稳定易分解:
H2CO3=H2O+CO2↑(实验室无法保存碳酸)
六、酸碱盐部分
(一)指示剂与溶液的酸碱性
1、石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红。
2、PH与酸碱性的关系:
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←───酸性增强────—中性────碱性增强───→
PH<7,酸性;PH=7,中性;PH>7,碱性。
(二)常见金属活动性顺序
(强)KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu(弱)
1、(H)前金属能置换出酸中的氢;2、前面的金属能置换出后面的金属(KCaNa除外)。
(三)八大成盐规律
1、金(H前)+酸→盐+H2↑
2、金(较活泼)+盐(溶)→新金+新盐
3、非金氧(除CO)+碱(溶)→盐+H2O(非基本反应类型)
4、金氧+酸→盐+H2O(定反应)
5、酸+碱→盐+H2O(定反应)
6、酸+盐→新酸+新盐(需↑、↓、H2O)
7、碱(溶)+盐(溶)→新碱+新盐(还需…)
8、盐(溶)+盐(溶)→新盐+新盐(还需…)
(四)复分解反应规律(口诀)
金氧与酸定反应;酸碱两两也能行;酸盐只需↑、↓、H2O;
碱盐、盐盐要可溶,还需↑、↓或者H2O;以上都是复分解。
(复分解反应前后各元素化合价不变)
(五)酸碱盐的溶解性(口诀)
钾、钠、铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪;氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡;
碳酸盐溶钾钠铵,碱溶钾钙钠钡铵。
七、化学反应的四种基本类型
1、化合反应:
A+B→C(多种→一种)
2、分解反应:
C→A+B(一种→多种)
3、置换反应:
A+BC→B+AC(单质+化合物→单质+化合物)
4、复分解反应:
AB+CD→AD+CB
八、物质的分类
九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分
类 别
名 称
化学式
俗 称
氧化物
一氧化碳
CO
煤气
二氧化碳
CO2
二氧化碳固体,俗称“干冰”
氧化钙
CaO
生石灰
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿的主要成分
过氧化氢
H2O2
双氧水
酸
氢氯酸
HCl
盐酸
乙酸
CH3COOH
醋酸(化学式简写为“HAc”)
碱
氢氧化钠
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰膏(乳、浆)
盐
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、白碱、碱面、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
碳酸钾
K2CO3
草木灰的主要成分
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石、汉白玉、水垢、蛋壳的主要成分
有机物
甲烷
CH4
天然气、瓦斯、沼气(最简单的有机物)
乙醇
C2H5OH
酒精(工业酒精中含有甲醇,有毒,会使人双目失明)