九年级化学记忆背诵.docx

1、九年级化学记忆背诵九年级化学记忆背诵整理编辑整理：PCHUA一、元素名称、符号1、120号元素： 氢 H、 氦 He、 锂 Li、 铍 Be、 硼 B；碳 C、 氮 N、 氧 O、 氟 F、 氖 Ne；钠 Na、镁 Mg、 铝 Al、 硅 Si、 磷 P；硫 S、 氯 Cl、 氩 Ar、 钾 K、 钙 Ca。2、其它元素：金 Au、银 Ag、铜 Cu、铁 Fe、锡 Sn、锌 Zn、钡 Ba、汞 Hg、铂 Pt、锰 Mn、碘 I 。二、部分物质的化学式1、单质氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P

2、）2、化合物水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。三、化合价1、（常见元素）钾、钠、氢、银 +1价，钙、镁、锌、钡 +2价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；硫有负二、正四、正六价。2、（常见原子团酸根）负

3、一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根； 铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】 （Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。离子的电荷数符号与化合价一致。四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）1、制取O2：2H2O22H2O+O2 （无须加热，节约能源；反应可控，操作简单）2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固体溶解，产生大量气泡

4、）4、检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （澄清石灰水变浑浊）5、瓦斯爆炸：CH4+2O2CO2+2H2O（煤矿通风，严禁烟火）6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥剂）7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO3 CaO+CO28、铁与酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu9、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄色）10、一氧化碳炼铁：3CO+Fe2O32Fe+

5、3CO2（可用HCl、CuSO4溶液检验Fe）11、氢氧化钠溶液在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl检验）12、配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（配制时不能使用铁桶）13、工业上用纯碱制造烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（过滤后蒸发）14、铵盐的检验：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH315、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（产生蓝色沉淀）凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO2；凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH3。（铵态化肥不能和碱

6、性物质混合使用，否则会降低肥效。）五、一些常见物质的颜色、气味大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。红磷：红褐色； 铁锈：红褐色； 铜：紫红色KMnO4固体：紫黑色；木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：黑色KMnO4溶液：紫红色Fe2+的溶液：浅绿色（如：FeCl2、FeSO4溶液）Fe3+的溶液：黄色（如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液）；Cu2+的溶液：蓝色（如：CuSO4溶液）几个重要的小反应1、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+O2=点燃=CO2（发白光，石灰水变浑浊）2、含碳物质的不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO（CO有毒，不溶于水，俗称

7、“煤气”）3、一氧化碳（煤气）的燃烧：2CO+O2=点燃=2CO24、镁带燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色粉末）5、铁丝燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）6、红(白)磷燃烧产生大量白烟：4P+5O2=点燃=2P2O57、铜在空气中受热变黑：2Cu+O2=2CuO8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H2+O2=点燃=2H2O（H2最理想的燃料，无污染）电解水：2H2O=通电=2H2+O2（正氧负氢，氢二氧一）9、溶于水中的部分CO2与水反应：CO2+H2O=H2CO3（地表水能吸收空中CO2）10、碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+

8、CO2（实验室无法保存碳酸）六、酸碱盐部分（一）指示剂与溶液的酸碱性1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。2、PH与酸碱性的关系：1011121314酸性增强中性碱性增强PH7，酸性； PH7，中性； PH7，碱性。（二）常见金属活动性顺序（强）K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au（弱）1、（H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（K Ca Na 除外）。（三）八大成盐规律1、金（H前）酸 盐H22、金（较活泼）盐（溶） 新金新盐3、非金氧(除CO)碱（溶） 盐H2O（非基本反应类型）4、金氧

9、酸 盐H2O (定反应)5、酸碱 盐H2O (定反应)6、酸盐 新酸新盐(需、H2O)7、碱(溶)盐(溶) 新碱新盐(还需)8、盐(溶)盐(溶) 新盐新盐(还需)（四）复分解反应规律（口诀）金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需、H2O；碱盐、盐盐要可溶，还需、或者H2O；以上都是复分解。（复分解反应前后各元素化合价不变）（五）酸碱盐的溶解性（口诀）钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。七、化学反应的四种基本类型1、化合反应：A+BC （多种 一种）2、分解反应：CA+B （一种 多种）3、置换反应：A+BCB+AC （单质

10、化合物 单质化合物）4、复分解反应：AB+CDAD+CB 八、物质的分类九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分类别名称化学式俗称氧化物一氧化碳CO煤气二氧化碳CO2二氧化碳固体，俗称“干冰”氧化钙CaO生石灰氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿的主要成分过氧化氢H2O2双氧水酸氢氯酸HCl盐酸乙酸CH3COOH醋酸（化学式简写为“HAc”）碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰膏（乳、浆）盐氯化钠NaCl食盐的主要成分碳酸钠Na2CO3纯碱、白碱、碱面、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钾K2CO3草木灰的主要成分碳酸钙CaCO3石灰石、大理石、汉白玉、水垢、蛋壳的主要成分有机物甲烷CH4天然气、瓦斯、沼气（最简单的有机物）乙醇C2H5OH酒精（工业酒精中含有甲醇，有毒，会使人双目失明）