3－1.3×10－＋－cccc（HB），故D（BNaHB溶液中）>（Na）>正确。
（HB）>溶液显酸性，则2二、非选择题
（一）必考题（共43分）
26．（2019·山西省高三考前适应性训练）（14分）三氯化磷（PCl）是一种基础化工原料，3使用广泛，需求量大。
实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示（夹持装置未画出）。
已知：
①氯气与白磷反应放出热量（温度高于75℃）。
②PCl和PCl遇水强烈反应并产生大量的白雾。
53③PCl和PCl的物理常数如下：
53
熔点沸点回答下列问题：
为A；装置中发生方程式子的反应离________称的器
（1）仪X名是__________________________。
中是否发生堵塞，可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置DC或B
（2）装置或若装置CD中的现象是B中发生堵塞时____________________。
因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量（3）为防止装置D填“干沙”或“水”）。
________（
（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是________。
（5）装置F的作用：
一是防止空气中水蒸气的进入；二是__________________。
－－＋2＋8HO＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl↑＋答案
（1）分液漏斗2MnO224
（2）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）使三氯化磷蒸气充分冷凝（3）干沙
（5）吸收过量的氯气，防止污染空气中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体B
（2）若装置C或D发生堵塞，则在装置解析压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因（3）会水解，所以只能用干沙。
为PCl3。
（4）PCl熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在E中收集PCl33，氯气是有毒气体，未反应的氯气会造成PCl（5）在装置D中白磷与氯气发生反应产生3大气污染，空气中的水蒸气进入装置D也会影响PCl的制备。
3的排放．（2019·深圳市高三调研）（15分）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO27x量。
回答下列问题：
H（g）ΔⅠ.CO还原NO的脱硝反应：
2CO（g）＋2CO（g）2NO（g）＋N22
1－H＝－226kJ·mol
（1）已知：
Δ（g）CO＋NO（g）＋NO（g）CO（g）122
－1H＝＋68kJ·molΔ（g）2NO（g）（g）N＋2O2222
－1HO（g）N＋2NO（g）（g）Δ＝＋183kJ·mol322H＝________脱硝反应Δ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是______________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是__________________________（写出两条）。
（2）以MnO为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
43第一步：
____________________；
第二步：
3MnO＋2CO===MnO＋2CO。
2324（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入MnO发生脱43t时达到平衡，测得反应过程中CO硝反应，的体积分数与时间的关系如下图所示。
20vv（填“＞”“＜”或“＝”）。
________b处处①比较大小：
a逆正。
________的平衡转化率为②NO．
T（g）CO（g）＋NO（g）℃时，在刚性反应器中发生如下反应：
CO（g）＋NOⅡ.，化学反22nmvkppk为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化，应速率（NO＝）（CO）2学反应速率的关系如下表所示：
ppatp（NO）时达到平衡，测得体系中min（NO）＝（4）若反应初始时kPa（CO）＝，反应2－1bvab，该反应（用含有的代数式表示，下同＝和kPa，则此时）＝____________kPa·sKK）＝____________（。
的化学平衡常数是以分压表示的平衡常数pp1－的NOCO和
（1）－750kJ·mol该反应为放热量大的反应降温、加压、增大答案投料比等＋N
（2）MnO＋2NO===3MnO24322b－52ba（4）9×10（）－（3）①＞②80%
2ba?
－?
2NO（g）2CO（g）＋＋N（g）
解析
（1）根据盖斯定律①×2－[③×2－②]可得2CO（g）221－H＝－750kJ·mol，由热化学方程式可知，该反应为放热量很大的反应，所以该反应向Δ正反应方向自发进行的倾向很大，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和加压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率。
2NO2CO＋＋2CON，故第一步反应为MnO
（2）第一步和第二步的反应相加即可得到4322。
N＋2NO===3MnO＋22vvtv>b这个反应是从正反应方向建立平衡的，，＝处b时达到平衡，（3）①a故处正正逆0．
v。
处逆
2NO2CO＋2CO＋N②22起始（mol）1100
xxxx转化（mol）0.5xxxx－1－0.5平衡（mol）1xx＝0.8mol，所以NO的平衡转化率为80%。
＝0.5，
xxxx0.51－＋1－＋＋
（g）CONO（g）＋NO（g）
（4）CO（g）＋22aa00起始（kPa）
xxxx转化（kPa）
ababxbxb）（＝－＝）平衡（kPa）（－2bmnkpmKnvkp＝），可求出＝1，根据表格中数据，带入＝＝，即（CO）＝（NO
2p2ba?
?
－v0.009－5－52tvab）。
时－＝9×10（＝＝9×10，所以min
mnpp10×10NO?
CO?
?
?
228．（2019·合肥市高三第一次质检）（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO）中回收铍2和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：
ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl熔融时能微弱电离。
2－20K，[Cu（OH）]ⅱ.常温下＝2.2×102sp－38－13KK。
＝4.0×10]＝2.1×10，[Mn（OH）[Fe（OH）]2spsp3回答下列问题：
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有________________（填化学式）；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__________________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl和少量HCl，为得到较纯净的BeCl溶液，下列实验操作步22骤最合理的顺序是________；电解熔融BeCl制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是2__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl溶液；④过滤；⑤洗涤。
（3）反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为。
______________________________
＋122＋－13＋－ccc）（Mn（Fe）＝0.008mol·L常温下，若滤液D中）（Cu＝2.2mol·L、，（4）1－；是______________（）填化学式＝0.21mol·L，向其中逐滴加入稀氨水，生成的沉淀F。
最大为________为了尽可能多地回收铜，所得滤液G的pH＋2－＋2O4H===Be＋2H、答案
（1）NaSiONaBeOBeO＋223222
（2）②④⑤③增强熔融盐的导电性
O＋2H＋（3）MnO＋CuS＋2HSO===SMnSO＋CuSO2424428
（4）Fe（OH）3属于，根据已知信息ⅰ，可知BeO解析
（1）废旧铍铜原件中含有BeO、CuS、FeS、SiO2属于酸性氧化物，能SiO发生反应，两性氧化物，能与NaOHCuS、FeS不与氢氧化钠反应，2－2与过量盐酸反应BeONaBeO；、A的主要成分是NaOH、NaSiO与氢氧化钠反应，因此滤液22232＋＋22－。
＋===Be2HO生成氯化铍和水，其离子方程式为BeO＋4H22Be（OH）C中先加入过量的氨水，生成Be
（2）由于元素、铝元素化学性质相似，可向滤液2溶液，故最合溶液，即得到较纯净的BeCl沉淀，过滤、洗涤后再向沉淀中加入适量的HCl2NaCl可增强熔融盐的导电性。
理的步骤顺序是②④⑤③；熔融BeCl微弱电离，则加入2＋2根据得失电子被还原为Mn，中转化为S单质，则MnOMnCuS（3）根据题意可知，中S2。
＋MnSO＋CuSO2HO===SMnO守恒、原子守恒可知，其化学方程式为＋CuS＋2HSO＋24422420－K2.2×10[Cu?
OH?
]2sp－＋2c（4）根据已知信息ⅱ可知，（OH）＝＝Cu开始沉淀时，＋2c2.2?
?
Cu3338－K4.0×10]OH?
[Fe?
3sp－＋－1310－1－c）＝mol·L＝1×10mol·L，Fe开始沉淀时，＝（OH＋3c0.008?
?
Fe－13K2.1×10?
][Mn?
OH32sp－＋－1212－1－c＝＝mol·L＝5×10（OH），mol·LMn开始沉淀时，＋2c0.21?
?
Mn＋－－－1613mol·L＝1×10mol·L，则向滤液D中逐滴加入稀氨水，首先沉淀的是Fe，所以产2＋2＋2＋－－10c＝1×10mol·LCu开始沉淀时（OH）中含有生的沉淀F为Fe（OH）；滤液ECu和Mn，314－10－1－4－1＋－12＋c（H）＝mol·L＝10mol·L，pH＝，4，为使Cu尽可能多地沉淀，同时不能
10－102＋2＋－－6－1c（OH）＝1×10mol·L，即pH＝使Mn沉淀，由前面分析可知，Mn开始沉淀时8，故滤液G的pH最大为8。
（二）选考题（共15分）
35．（2019·内蒙古包头市高三一模）[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，它们原子序数依次增大，现有如下信息：
元素
相关信息
A
原子核外有6个不同运动状态的电子
B
轨道的电子总数相同p轨道的电子总数与s非金属元素，基态原子的
C
主族元素，与B原子的价电子数相同
D
623d4s价层电子排布式为
E
ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号表示）：
2＋。
，E的核外电子排布式为________C
（1）B、元素相比，第一电离能较大的是________因原，请解释“高”或“低”）E
（2）EB的熔点比C的________（填22。
______________________________________________________________－－______________。
（3）N和AB是等电子体，则N的结构式为323该________；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中C原子的杂化轨道类型为（4）CB3，较短的键为160pm—结构中CB键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为键。
中字母），该分子中含有________个σ________（填图1
ac＝1.032nm；EDC所示，晶胞参数的晶胞中每个＝0.524nm、（5）EDC的晶胞如图2223只要求列算式，不必计算出（＝________g/cm________个C原子相连，晶体密度ρE原子与N。
）数值，阿伏加德罗常数为A9的晶格能大，SCuO比Cu高答案
（1）O[Ar]3d
（2）氧离子半径比硫离子半径小，22熔点高所以CuO23－a12（3）[N===N===N]（4）sp
184×4
NA（5）4
7－－7－7×1.032×10×0.524×100.524×10解析A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。
A的原子核外有6个不同运动状态的电子，A为C元素；B是非金属元素，基态原子的s422是主O元素；C1s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，B的电子排布式为2s2p，为26元Fe，D为的价层电子排布式为为族元素，与B原子的价电子数相同，CS元素；D3d4s元素。
Cu素；E位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”，为元素位于同一主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以、
（1）OS＋2根据构造原理个电子，27该离子核外有，Cu个电子生成2原子失去Cu；S＞O第一电离能
9[Ar]3d。
书写该离子核外电子排布式为都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成CuS
（2）CuO、22O熔点高。
S的晶格能大，所以Cu反比，氧离子半径比硫离子半径小，CuO比Cu222－－的结构式为是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳结构式书写N（3）N和CO332－。
[N===N===N]S，根据价层电子对互斥理论判断（4）根据图知，该结构中S原子价层电子对个数是43键长较短，SS===O—O键，原子的杂化轨道类型为sp；SO的三聚体中每个S形成S===O键和3键。
12个σ所以a较短；该分子中含有、8S原子个数＝Cu（5）CuFeS的晶胞中每个原子与4个S原子相连，CuFeS的晶胞中2211112ca＝原子个数＝8×＋4×＋4，晶胞体积＝1＝＋6×Fe原子个数＝4×＝4、Cu
2842M×4
NmA－7－7－73（0.524×10×0.524×10×1.032×10）cm，晶体密度ρ＝＝
VV184×4
NA3g/cm＝。
777－－－×1.032×10×0.524×100.524×1036．（2019·湖南省娄底市高三二模）[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：
①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
催化剂②2ROH＋NH――→HNR＋2HO（R代表烃基）。
223△请回答下列问题：
。
________________中的官能团名称是H，__________的化学名称是
（1）A．
（2）由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为________________。
（3）B＋C→D的化学方程式为______________________________________。
（）结构，遇FeCl溶液显紫色，则（4）L是F的同分异构体，含有联苯3L有________（不考虑立体异构）种。
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。
－丙醇为原料制备化合物的合成路线（－氯－写出用氯乙烷和21其他（5）无机试剂任选）。
甲苯醚键、氯原子答案
（1）Cl
CHOHCH
（2）氧化反应22
解析
（1）由A→B的反应条件以及B的组成和已知①可推知A为甲苯；由H的结构简式可知，H中的官能团为醚键和氯原子。
（2）反应D→E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由F＋G→H的反应条件（浓硫酸、加热）以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为CHOH
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