化学人教版九年级下册复习课.docx
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化学人教版九年级下册复习课
课题1溶液的形成
一、学习目标
1．认识溶液的特征，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。
2．认识溶解现象，探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3．认识常见的乳化现象，能说出乳化与溶解的区别。
4．能运用溶液的知识解决生产、生活中的实际问题。
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
知识点一溶液（阅读课本26-29页完成下列问题）
lA．溶液是。
溶液由和组成，所以溶液质量=+。
其特征是__和的混合物。
___________是常见的溶剂，_______、_______等也可以做溶剂。
【小结】溶质和溶剂的区分方法：
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
（2）两种液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；但有水时，无论水多少，水一般做溶剂，另一种是溶质。
2、乳浊液的特征是__________、___________的混合物。
放置一段时间会____________；
3、乳化现象：
洗涤剂使_______________________________________________________
_________________________________________________________________。
乳化后形成的细小液滴能随水流动，达到洗涤的目的。
4、悬浊液的特征是___________、___________的混合物。
放置一段时间会____________；四、探究案
5、结合教材中的实验9—2，完成下表：
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
6、某同学进“物质溶解时的吸热或放热”的探究实验：
他取三支试管，向试管中分别注入10ml水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3g氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，振荡。
（1）振荡试管的目的是____；
（2）由实验可知：
硝酸铵溶于水时_______热。
氢氧化钠溶于水时_______热。
_______溶于水时溶液温度没有明显变化。
7、实验9-4，理解乳化现象和乳化作用。
用汽油除油污和洗洁精除油污原理是否相同？
为什么？
8、实验：
观察溶液、乳浊液和悬浊液的不同现象？
五、拓展案：
9．A和B是两种可以互溶的液体，在8gA和2gB混合的溶液中溶剂是_____；若所得溶液密度为ag／cm3，从中取出5g后，剩余液体的密度为_____；剩余溶液质量为_____。
10、
（1）溶液一定是无色的吗?
（2）溶液中的溶质一定是固体吗?
（3）均一、稳定的液体都是溶液吗?
11．区分下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）碘酒_____
（2）大理石与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液_____
（3）75％的医用酒精________（4）澄清的石灰水________
12．将下列除污物方法与原理连线。
A．用洗涤剂清洗餐具a、形成溶液
B．用汽油清洗油污b、将不溶物转化为可溶物
C．用盐酸清除水垢c、乳化功能
13、如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：
①活性炭②硝酸铵固体③氯化钠固体④氢氧化钠固体。
请回答：
（1）使U形管内液面左侧升高的物质是_____。
（2）使U形管内液面右侧升高的物质是_____。
（3）未使U形管内液面发生明显变化的物质是_____。
六、当堂检测
课本32页习题1--4题
我的疑问:
七、目标检测
14．下列关于溶液特征的叙述正确的是（）
A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液是均一、稳定的化合物
C．一种溶液中各部分的浓度和性质均相同D．溶液中的溶剂一定是水
15．衣服上沾有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（）
溶质
溶剂
水
酒精
苯（有毒）
汽油
碘
微溶
可溶
易溶
易溶
A．水B．苯C．汽油D．酒精
八、学完本节课你学到了什么？
课题2溶解度
（1）
一、学习目标
1．能够判断饱和溶液和不饱和溶液；知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
2．能选择适当的方法进行结晶操作。
二、学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容
2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦
3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
1、饱和溶液定义_____________________；
不饱和溶液定义_____________________
对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用、____的方法，而溶液由不饱和变为饱和可采用降低温度、、的方法。
2．结合课本第34页图9-10，你认为结晶的方法之一是，仔细观察课本第
35页提取食盐的流程图，你总结的第二种结晶方法是。
四、探究案：
3．通过实验9-5，你认为在常温下，向20mL水中加入5g氯化钠将形成溶液（填“饱和”或“不饱和”，后两格同），再加入5g氯化钠将形成_____溶液，再加入15mL水又将会形成_____溶液。
你判断氯化钠溶液是否饱和的依据是_____
4.实验9-6中，第二次加入的硝酸钾_____，但加热烧杯时，剩余的硝酸钾固体继续溶解，且再次加入的硝酸钾能_______。
冷却后，烧杯底部出现了固体。
5、为什么溶液的饱和与不饱和一定要强调一定温度和一定量的溶剂?
4、拓展案
6．20℃时将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解，所得溶液质量与
食盐质量对应关系如下表所示，其中所得溶液属于饱和溶液的是（）
选项
A
B
C
D
E
加入食盐质量（g）
10
20
30
36
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
136
7．在一种饱和溶液中还能再溶解其他溶质吗?
举例说明。
8.
（1）在一定的温度下，向lOOg硝酸钾饱和溶液中再加入lOg硝酸钾晶体，充分搅拌，则溶液的质量____。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）给饱和硝酸钾溶液降温时，观察到的现象是____，溶液的质量____。
9、对不同的溶质而言，饱和溶液____（填“一定”或“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和溶液____（填“一定”或“不一定”，下同）是稀溶液；但对同种溶质而言，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。
我的疑问
六、当堂训练
课本40页第1题
七、目标检测
10．下列说法中正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液B．升高温度后，饱和溶液就变得不饱和了
C．饱和溶液加水后，就变得不饱和了D．从饱和溶液中获取晶体的过程属于化学变化
11．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入lOg氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）
A．加水前一定是饱和溶液B．加水前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
12．室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）
A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠
13．下列物质的水溶液，不可能成为饱和溶液的是（）
A．酒精B．食盐C．氧气D．硝酸钾
15．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）
A．加入少量硝酸钾晶体B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液的温度D．倒出少量溶液
八、学完本节课你学到了什么？
课题2溶解度
（2）
一、学习目标
1．能说出固体溶解度的含义；能根据溶解度的大小区分物质的溶解性。
2．学会查阅溶解度曲线，并能说出曲线的含义。
3．学会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。
4．知道影响固体、气体溶解度的因素。
二、学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容
2、结合预习案，明确探究案内容，初步的掌握探究结伦
3、D层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
1．固体的溶解度表示在一定___下，某固体物质在___溶剂里达到状态时所溶解的。
气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到___状态时的气体的体积。
影响固体溶解度的因素主要是___；影响气体溶解度的因素主要是__、_，气体溶解度随温度的升高而___，随压强的增大而___。
20℃硝酸钾的溶解度是31．6g，其含义是__了_；20°C时，氧气的溶解度是0．031，是指在___状态下，1体积水里溶解
___氧气即达到饱和。
2．物质溶解性的区分方法（根据20℃物质的溶解度）：
难（或不）溶微溶可溶易溶
0.01g1g10g
20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g，硝酸钾的溶解性为________
3、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_____、________。
少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如__________。
极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如______。
四、探究案
4.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？
喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与什么有关？
5.为什么汗水带有咸味？
被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色斑迹，为什么？
6、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）
A．加压降温B．降压降温C．降压升温D．加压升温
7．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t℃时，甲物质的溶解度为_____；
（2）图中交点的含义是：
____；
（3）由右图还可获得的信息有____．
8．右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空。
（1）t1oC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；
（2）从改变温度的角度考虑，要使c物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是____；
（3）t2℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为____
9、物质结晶的两种方法：
①_____：
一般适用于固体溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐；②_____：
适用于固体溶解度受温度影响比较大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。
五、拓展案
10．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种物质的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是（）
A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少D、溶液中溶质甲减少，溶质乙增多
11．一木块漂浮于50°C的KNO3的饱和溶液中（如右图A_），当改变温度时（木块和液体体积的变化不考虑），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是_____（填“升温”或“降温”），同时可以观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增加”或“减少”）。
12、在一定的温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（CaO）），则溶液中溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量会如何变化?
我的疑问
六、当堂训练
课本40页第3、4、5题
七、目标检测
13.怎样鉴别蒸馏水和氯化钾溶液？
14.加热冷水，为什么水未沸腾却有气泡冒出？
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总在接近水面游动？
15．根据图中信息判断，下列叙述正确的是（）
A．C物质的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，A、C两物质溶解度相同
C．将t2℃时的C物质饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t3℃时，7gA物质溶于10g水中可制得A的饱和溶液
八、学完本节课你学到了什么
课题3溶液的浓度
一、学习目标
1．能够用质量分数表示溶液的组成。
2．能够应用溶质质量分数进行溶液的稀释等简单计算。
二.学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
知识点一溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是溶液组成的表示方法之一。
它是____的质量与____
的质量之比，其表达式为________________________。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质的质量分数之间的换算关系为：
①溶液的质量=____________的质量+____________的质量；
②溶质的质量==溶液的质量×____________；③溶液的质量=溶质的质量÷________。
知识点二溶液稀释的计算
3．稀释溶液时，若用水稀释浓溶液，该过程中_____的质量不变。
四、探究案
4、已知20度时，氯化钠的溶解度是36g。
有人说：
“20度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？
为什么？
5．25％的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中含有NaCl多少克？
若将25g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数多少？
6、在农业上常需要用质量为16%的氯化钠溶液选种。
现在配置150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
7、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸。
要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
五、探究案
8、配制药500ml量量分数10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各多少克？
9、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
10、某温度下把100glO％的硝酸钾溶液中溶质的质量分数增加到20％，可采用的
方法是（）
A．蒸发45g水B．蒸发50g水C．加入10g硝酸钾D．加入12.5g硝酸钾
11．向质量分数为20％的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．25％B．23％C．21％D．20％
我的疑问
____________________________________________________________.
六、当堂训练
课本练习与运用1、2、6
七、目标检测
12．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是____（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，甲物质、乙物质的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质_____g，该溶液中溶质的质量分数为
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是____（填“甲”或“乙”）。
13、73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积是多少？
（二氧化碳的密度为1.977g/L）
八、学完本节课你学到了什么？
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验目的：
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
二、学法指导和使用说明
1、明确目标，仔细阅读教材完成导学案内容。
2、D同学规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识。
A、B、C层同学在掌握预习案基础上进一步完成探究案和目标检测
三、预习案
1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有、、、
、、。
药品有、。
2、配制一定质量分数的溶液的步骤：
①②③④。
3、配制一定质量分数的溶液，称量氯化钠用量取水的体积用溶解用
搅拌。
4、溶质的质量=×。
5、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量是g，水的质量是g。
四、探究案
6、用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些事项？
7、用量筒量取液体体积，读数时应注意什么？
5、拓展案
8、有浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
设计简单表达式
9、配制好的溶液怎么处理？
10、用量筒量取液体，读数时应注意什么？
我的疑问
六、当堂检测
课本47页，配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%（密度1.04g/cm3）的氯化钠溶液的质量为g（体积ml），水g。
七、目标检测
11、某温度时氯化钾的溶解度为40g，该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是____。
12、将10g98％的浓硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为____。
13、20°C时氯化钠的溶解度为36g.20°C时将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为____。
14、某温度下把100glO％的硝酸钾溶液中溶质的质量分数增加到20％，可采用的方法是（）
A．蒸发45g水B．蒸发50g水C．加入10g硝酸钾D．加入12.5g硝酸钾
15、某同学欲配制6％的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（）
A．4．1％B．6．0％C．4.0％。
D．3．2％
八、学完本节课你知道了什么
第九单元复习课
一、复习目标
1、掌握溶液的定义、特征，溶质溶解时的温度变化及乳化现象；
2、掌握饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念及其曲线的应用，结晶方法；
3、会进行溶质质量分数的有关计算；
4、会进行一定质量分数溶液的配制。
二、重点与难点
1、溶解度的概念及其曲线的应；
2、结晶方法的选择；
3、溶液稀释过程中有关量的计算。
三、基础知识回顾
知识点一、溶液
1、溶液是由和组成的，其特征是和。
2、举例：
溶解时温度升高溶解时温度降低溶解时温度基本不变。
3、汽油去油污的原理是，洗涤剂去油污的原理是。
知识点二、饱和溶液与溶解度
4、判断溶液饱和与不饱和的依据是。
不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有，
，。
饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有，。
5、固体溶解度的定义是。
大多数固体溶解度随温度的升高而，而的溶解度随温度的升高而减小；气体的溶解度随温度的升高，溶解度随压强的增大。
6、常见的结晶方法有和。
知识点三、溶质质量分数的有关计算
7、溶液质量=+。
8、溶质质量分数=×％
9、溶质的质量==溶液的质量×____________；溶液的质量=溶质的质量÷________
10、溶液稀释或浓缩前后，的质量不变。
知识点四、一定质量分数溶液的配制
11、主要步骤：
、、、。
12、主要仪器：
、、、、、等。
13、实验中产生误差的原因可能有：
。
四、重点突破解析
溶解度其曲线的意义：
14、表示固体物质的溶解度随温度的变化趋势（陡升型，缓升型，下降型）；
15、表示同一物质在不同温度时的溶解度；
16、表示不同物质在同一温度下的溶解度；
17、曲线上的任意一点：
表示该点对应温度下该物质溶解度；
18、两曲线的交点：
表示两物质在交点对应温度下的溶解度相等；
19、曲线上方的点：
表示该温度下的溶液处于饱和状态且有晶体析出，即过饱和溶液；
20、曲线下方的点：
表示该温度下的溶液处于不饱和状态。
五、当堂检测
21、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。
在饮料罐的夹层中分别装入一种固
体物质和水，饮用前摇动使其混合，饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）
A．氧化钙B．氢氧化钠C．硝酸铵D．食盐
22、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）
A、用自来水洗手B、用洗涤剂清洗餐具、C、用汽油清洗油污D、用盐酸清除铁锈
23、室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液
变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）
A．活性炭B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠
24、将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液
里溶质的质量分数p％与时间t的关系正确的是（）
25、某温度下把100glO％的硝酸钾溶液中溶质的质量分数增加到20％，可采用的
方法是（）
A．蒸发45g水B、加入l0g硝酸钾C、蒸发50g水D．加入15g硝酸钾
26、某温度时氯化钾溶解度为40g，该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是____。
27、将10g98％的浓硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为____。
28、20°C时氯化钠的溶解度为36g。
20°C时将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液
中溶质的质量分数为____。
29、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t0C甲饱和溶液中溶质的质量分数是____。
若降温到200C
可以析出甲g.
（2）当温度小于200C时，甲的溶解度比乙。
30、某同学欲配制6％的食盐水80g，
（1）涉及以下操作：
①称量②溶解解，③计算，④装入试剂瓶贴好标签，正确的顺序是_____（填序号）。
（2）需食盐g,水g.
（3）若称食盐时，物码放反了，则配成的溶质的质量分数是。
（4）若配得的溶质的质量分数偏小，原因可能是：
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