贵州省黄平县且兰高级中学学年高一上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

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贵州省黄平县且兰高级中学学年高一上学期月考化学试题Word版含答案

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贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（　　）

A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液

2.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。

为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是（　　）

A．硫酸溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸钠溶液

3.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）

A．2、64、24B．64、2、24

C．32、50、12D．16、50、24

4.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1

C．0.05mol•L﹣1D．0.025mol•L﹣1

5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）

A．Ca（OH）2===Ca2＋＋2（OH－）B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋＋D．Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3

6.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．

A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LCl2含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

8.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水，未到至刻度线

C．没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次

D．称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘

9.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）

A．都能透过滤纸B．都是呈红褐色的混合物

C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应

10.电解质电离时一定相等的是（　　）

A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量

C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数

11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na＋）＝0.10mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1，c（Cl－）＝0.20mol·L－1，则c（）为（　　）

A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1

12.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）

A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A．4L、0.5mol·L-1NaCl溶液B．1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液

C．5L、0.4mol·L-1NaOH溶液D．2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液

14.下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：

H++OH﹣===H2O

B．铝与稀盐酸反应：

Al+2H+===Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：

CO2+2OH﹣===

+H2O

15.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：

①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A．①③B．②③C．①④D．②④

16.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（　　）

A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、COD．SO2、O2、Cl2

17.现有100mL3mol·L－1氢氧化钠溶液和100mL1mol·L－1氯化铝溶液，若进行以下两种操作：

①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中，这两种操作结果正确的是（　　）

A．现象相同，沉淀质量不同B．现象相同，沉淀质量也相同

C．现象不同，沉淀质量相同D．现象不同，沉淀质量不同

18.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是（　　）

A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4

19.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（　　）

A．Ca（ClO）2不稳定，易分解

B．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解

C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应

20.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是（　　）

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A．①②B．①③C．②③D．③④

21.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（　　）

A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨

C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮

22.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则（　　）

A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀

B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出

D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出

23.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大

24.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）

①二氧化碳　　②氯化氢　　③水蒸气　　④氧气

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

25.对于下列事实的解释错误的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

分卷II

二、填空题（共6小题,共50分）

26.根据物质的性质，选择其保存方法：

（1）固态物质一般保存在__________瓶中，液态物质一般保存在__________瓶中。

（2）氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用__________。

（3）硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用__________。

（4）硝酸等见光易分解的物质保存在__________瓶中。

（5）白磷保存在__________中，原因是________________。

27.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是　　。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　→　　。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　。

（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是　　。

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+

B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2

28.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

图甲

图乙

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　　（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是　　。

不能在K2的导管末端连接图乙中的　　装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有　　试剂和　　试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　

　。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　　溶液（填化学式），反应的离子方程式为　　。

29.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

（1）图A中试管夹的作用是______________________。

（2）指出图B中的错误操作是____________________________________。

（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：

在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：

Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是____________（填化学式，下同），试剂b是__________。

固体B是____________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）该方案能否达到实验目的：

____________________________________。

（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？

（若能，此问不用回答）_____________________________________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。

31.资料显示：

“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学兴趣小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因____________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：

①两气体通入的先后顺序是__________________，其理由是____________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是________________________。

）

答案

1.C2.B3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.B14.A15.C16.C17.C18.B19.C20.D21.C22.B23.B24.A25.C

26.

（1）广口　细口　

（2）橡胶塞　（3）玻璃塞　（4）棕色　（5）冷水　与空气隔绝，防止白磷自燃

27.

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）

===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

（5）C

28.

（1）a

（2）用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉Ⅰ

（3）①饱和食盐水浓硫酸

②3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2

③NaOHCl2+2OH﹣

Cl﹣+ClO﹣+H2O

29.

（1）夹持试管　

（2）将水注入浓硫酸中　（3）①向左盘添加氯化钠　②偏小

30.　

（1）溶解　过滤　

（2）K2CO3　HCl　BaCl2

（3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　（4）否（不能）　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　（5）沉淀A1或固体B

31.

（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3　吸收水和二氧化碳

（2）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2

②红棕色的二氧化氮转化为无色N2O4颜色变浅

（3）①先通氧气，后通氨气　若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染

②4NH3＋3O2

2N2＋6H2O