人教版初中化学下册 第十单元 酸和碱 精品练习题.docx
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人教版初中化学下册第十单元酸和碱精品练习题
2019------------2020人教版初中化学下册酸和碱精品练习题
一、单选题
1.下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．物质用途
①黄金﹣﹣装饰品
②熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
③氯化钠﹣﹣调味品
B．安全知识
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
③居室装修时应常开窗通风，防止甲醛中毒
C．合理利用资源
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药、化肥提高农业产量
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
D．物质分类
①纯碱属于碱类
②塑料属于合成材料
③生铁属于合金
A. A
B. B
C. C
D. D
2.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是 （）
A. 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3.下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）
A. 氧化物为SO2
B. X只能是硫酸
C. ②可能有沉淀生成
D. ①②属于复分解反应
4.下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入水里，然后用玻璃棒搅动
B. 称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘的纸上进行称量
C. 在实验室里制取O2、CO2气体时，应先加药品，后检验装置的气密性
D. 不慎将烧碱溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
5.SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③燃料脱硫；④开发新能源．其中有效的措施是 （填序号）．
A. ①②④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①③④
6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7.下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）
A. 碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存
B. 浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体
C. 纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解
D. 碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳
8.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示．其中错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列做法正确的是（ ）
A. 氧气用于切割金属
B. 氢氧化钠用于中和酸性土壤
C. 电器着火用水浇灭
D. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”
10.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A.
取粉末状固体药品
B.
加热液体
C.
过滤
D.
稀释浓硫酸
11.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
12.推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
13.为达到预期的目的，下列操作中不正确的是
A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C. 除去N2中少量的O2：
通过灼热的Cu粉末
D. 某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
14.下列化学实验操作错误的是（ ）
A. 酒精在实验桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌
C. 称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平的两个托盘上放两张相同的白纸
D. 测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上
15.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）
A. CO2
B. CO
C. CaO
D. Fe2O3
16.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
① ② ③ ④
A. ①高温煅烧一定质量的石灰石
B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
17.下列处理事故的方法中正确的是（）
A. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
B. 电线老化短路起火，用水扑灭
C. 学校图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D. 如果不慎将浓碱液沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
二、填空题
18.某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．
【提出假设】酸雨易对________造成危害．
【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．
【交流讨论】造成酸雨的物质主要
来自于：
（任写两点）________、________．
【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）
实验环境：
①天然雨水；②向充满SO2的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象________．
【交流反思】
①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是________．
②同学甲认为：
酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性；同学乙认为：
酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为________的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是________．
A．蒸馏水B．干燥的SO2气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液
【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是________
A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．
19.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。
请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质
发生反应的化学方程式
相应用途
⑴酸能与多种活泼金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
________
⑵________
________
除铁锈
20.一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液________，化学方程式________。
一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式________。
21.请按要求填空．
（1）用化学用语填空．
2个氧原子
4个水分子
5个亚铁离子
6个铵根离子
________
________
________
________
（2）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．
①请用甲烷、氯化钠、熟石灰、小苏打、硫酸的化学式填入下表相应的空格中．
用途
用于除去铁锈
天然气的主要成分
作为调味品
用于改良酸性土壤
烹制糕点所用发酵粉的主要成分化学式
化学式
________
________
________
________
________
②下列说法正确的是________ （填字母序号）．
A．煤气中毒是由一氧化碳气体引起的
B．农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制时能用铁制容器
C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠
D．小麦出现倒伏现象，可施氮肥
（3）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
①打开盛装白醋的瓶盖，较远处也能闻到酸味，这是由于白醋分子具有________的性质．向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变________色．
②洗洁精能去油污，利用洗洁精的________ 作用．
③野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是________ ．
④牛奶中富含的营养素是________ ．牛奶可用聚乙烯塑料袋盛装，聚乙烯塑料是________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料．
22.化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血________
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________
23.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是________，发生的化学方程式________；反应一段时间后，又观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为________．
24.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易________而潮解，而且还能跟________发生反应，该反应的化学方程式为________；检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为________（填下列序号）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、澄清石灰水
D、pH试纸．
25.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是________，其反应的化学方程式是________，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为________．
26.如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B反应，两者的反应属于基本反应类型。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，请写出两组符合上述现象的化学方程式。
（1）化合反应：
________
（2）分解反应：
________
27.现有四种物质：
①HCl ②Fe2O3③NaOH ④CuSO4，其中属于波尔多液主要成分的是________（填物质序号），用于造纸的是________（填物质序号）。
在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为________。
28.现有①盐酸、②熟石灰、③烧碱、④干冰、⑤硫酸、⑥生石灰六种物质，请选用相应物质填空（填序号）：
常见的食品干燥剂________；人体胃液中的酸是________ _；
用于人工降雨的________；常用作改良酸性土壤的碱________．
29.化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）正常雨水PH<7的原因是________
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用________
（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________
30.下列有关化学实验的说法正确的是________（填序号）．
A.组装气体发生装置时，遵循自下而上，先左后右的原则
B.在演示实验和分组实验中，为获得最佳实验效果，要尽可能多地添加实验药品
C.振荡试管内溶液时，用手腕力量摆动，不可上下颠动，以防液体溅出
D.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
，也不得少于容积的
E.过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液
F.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿
31.工厂排出的无色废水经测定pH=3．如果往此废水中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．由于治污染需要，欲将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择________以达到目的．
32.请根据题意回答下列问题：
①为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么？
工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么？
②人们可以对物质从不同的角度进行分类．请将氢气、一氧化碳、氧化钙、二氧化碳、铁和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据．
第一组：
________，分类依据是________；
第二组：
________，分类依据是________．
三、计算题
33.用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。
实验如下：
取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。
34.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：
取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。
试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量为________g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算精确到0.1%）
四、实验探究题
35.某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：
用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失．
实验2：
用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液．
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色．同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
（1）【问题分析】
①实验1的目的是验证________（填化学原理）；
②实验2中产生白色沉淀的化学方程式________．
③澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有________或________．
（2）【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含________；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式________．
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量．
36.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有________产生
说明该溶液已变质。
变质的原因是________（请用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：
已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：
部分变质，该溶液中溶质含有________。
（3）（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有________生成
猜想________成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（4）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？
________。
五、综合题
37.从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A．小苏打；B．熟石灰；C．维生素；D．明矾；E．氯化钠；F硫酸铜．
（1）可用于净水的是________；
（2）常用于改良酸性土壤的是________；
（3）蔬菜、水果中含有较多的________；
（4）腌制鱼肉等常用的调味品________；
（5）配制波尔多液的盐________；
（6）治疗胃酸过多________．
六、推断题
38.A与B有如下的反应：
A+B→C+D．
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是________．若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式________．
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为________，C为________．写出B物质的溶液与CO2反应的化学方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】D
二、填空题
18.【答案】金属；含硫煤的燃烧；化工厂排放的尾气；就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生；将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH；同学乙；B；AC
19.【答案】实验室制取氢气；酸能与金属氧化物反应；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20.【答案】变黄；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
21.【答案】2O
；4H2O
；5Fe2+
；6NH4+
；H2SO4
；CH4
；NaCl
；Ca（OH）2
；NaHCO3
；AC
；不断运动
；红
；乳化
；隔绝氧气
；蛋白质
；合成
22.【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
23.【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24.【答案】吸收水分；二氧化碳（或CO2）；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2；BC
25.【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
26.【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
27.【答案】④；③；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
28.【答案】⑥；①；④；②
29.【答案】
（1）
（2）
（3）
30.【答案】ACDE
31.【答案】生石灰
32.【答案】H2、P、Fe；都是单质；CaO、CO2、CO；都是化合物
三、计算题
33.【答案】19.6%
34.【答案】
（1）10
（2）解：
设：
生成氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，稀盐酸中溶质的质量分数为z。
x=11.1g；
y=4.4g；
z=10%
（3）解：
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=
。
四、实验探究题
35.【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；碳酸钠
；氢氧化钙
（2）碳酸钠
；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
36.【答案】
（1）气泡；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（2）NaOH、Na2CO3
（3）白色沉淀；二
（4）搅拌，使反应充分进行；大于
（5）将碳酸钠完全除去
五、综合题
37.【答案】
（1）D
（2）B
（3）C
（4）E
（5）F
（6）A
六、推断题
38.【答案】
（1）稀盐酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）碳酸钠；碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
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