初三化学酸碱盐十大知识点doc.docx
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初三化学酸碱盐十大知识点
一、电离方程式
2-
-
2（SO4）3=2Al
2-
++SONaOH=N++HAl
3++3SO
H2SO4=2H
4
4
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3
.
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO42O5H
..
碳酸钠晶体——Na2CO32O氨水——NH32O10HH
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？
）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：
只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸
4
2-
和Cl
-
时，不用硝酸银的原因）
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除
的原因）Ag2SO4（鉴别SO4
2-和Cl
3（碳酸根离子不能用于在溶液中除
去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：
所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
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五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：
不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液
（特例：
碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性
（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl
-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
2
-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果
SO4
生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
2-
CO3
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则
原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl
-
2-
时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物
和SO
4
-
2-
时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物
和SO
质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
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4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2）O。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH32O）———属于碱的溶液.H
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）
（1）酸碱盐反应条件：
就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如
NaOH+HCl=NaCH20Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl
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（2）初中沉淀需要记住的就是五白一蓝一红褐。
五白：
BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg（OH）2
一蓝：
Cu（OH）2溶于酸
一红褐：
Fe（OH）3溶于酸
其中，前两个白色沉淀（也就是BaSO4和AgCl）是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀CaCO3，BaCO3易溶于酸
Mg（OH）2白色无定形粉末。
难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液
分别只举1个例子，可以自己类推。
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO↓
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。
比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3
是不可溶盐，
Naco3、FeCl3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐。
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