初三化学酸碱盐十大知识点doc.docx

1、初三化学酸碱盐十大知识点docWORD格式初三化学酸碱盐十大知识点一、电离方程式2-2（ SO4） 3=2Al2-+SO NaOH=N+HAl3+3SOH2SO4=2H44二、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca（ OH） 2石灰石、大理石 CaCO3食盐的主要成分 NaCl 纯碱、口碱 Na2CO3.烧碱、火碱、苛性钠 NaOH胆矾、蓝矾 CuSO42O5H. .碳酸钠晶体 Na2CO32O氨水 NH32O10H H三、金属活动性1、金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H） CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序

2、中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（ 2）排在前面的金属才能把排四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶

3、物： Ca（ OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除的原因） Ag2SO4（鉴别 SO42- 和 Cl3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁专业资料整理WORD格式1专业资料整理WORD格式五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3） KNO3、 NaNO3、 AgNO3、 BaSO4不能做

4、复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH 值溶液的酸碱度 pH7 溶液为酸性（越小酸性越强） pH=7 溶液为中性 pH7 溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl- （在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。2-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果SO4生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。2-C

5、O3（ 1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（ 2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注： 1、在鉴别 Cl-2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物和 SO4-2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物和 SO质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸

6、有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。专业资料整理WORD格式2专业资料整理WORD格式4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2）O。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠 Na2CO3.10H2O）8、氨水（ NH32O）属于碱的溶液

7、. H九、酸与碱的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新

8、的盐（完）（1）酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体） 2NaCO3+CaCl2=Ca（ CO3） 2+2NaCl3专业资料整理WORD格式（ 2）初中沉淀需要记住的就是五白一蓝一红褐。五白： BaSO4， AgCl， CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2一蓝： Cu(OH)2 溶于酸一红褐： Fe(OH)3 溶于酸其中，前两个白色沉淀 ( 也就是 BaSO4和 AgCl) 是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀CaCO3， BaCO3易溶于酸Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液分别只举 1 个例子，可以自己类推。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSOAgNO3+NaCl=NaNO3+AgClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCOBaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCOMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（ 3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。比如 BaSO4、AgCl、Caco3是不可溶盐，Naco3、 FeCl3 、硝酸钠 NaNO3、硝酸银 AgNO3、是可溶性盐。4专业资料整理