化学3份合集吉林省松原市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学3份合集吉林省松原市学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（ ）
A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g
2．下列物质中属于电解质的是（）
A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH
3．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是
A．氧化性：
Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋
4．向200mL0.1mo/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为
A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g
5．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．NH3B．H2C．CO2D．NO
6．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②（盛KI−淀粉溶液）中通入少量的Cl2
溶液变蓝色
Cl2与淀粉发生显色反应
C
向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
D
向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
A．AB．BC．CD．D
7．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（ ）
A．Na2CO3、KClB．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
9．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:
Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
C．铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子
C．2gH2的分子数为NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3—的数目为2NA
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH-B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
13．下列物质中体积约为22.4L的是
A.1molO2B.标准状况下1molH2O
C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2
14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
15．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是（）
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
温室效应
化石燃料的燃烧
B
NO2
酸雨
工厂废气的排放
C
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A．AB．BC．CD．D
16．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O
B．氯气与水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O
17．下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
19．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是
A．铜矿较易还原，铝矿很难还原
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D．以上说法都是错误的
20．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量SO2漂白馒头
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
21．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
22．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是
A．氯水B．过氧化钠C．活性炭D．SO2
23．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．烧杯和玻璃棒没有洗涤
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）的烧杯未干燥
24．从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水
Mg（OH）2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法错误的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O
25．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
二、填空题
26．
（1）现有物质：
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答（填序号）：
能导电的是_____________；属于电解质的是____________。
（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。
（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果xg某气体含有的分子数是y，则zg该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。
三、推断题
27．A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）:
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28．
（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），CuSO4作________（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是_________。
（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转；铁片溶解；
铜片上有红色物质（铜）析出，铜片质量增加
电流计指针向右偏转；……
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：
锌片上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是__________。
五、实验题
29．Ⅰ．
（1）指出如下图实验装置中的错误之处。
（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：
Cl2+2KI=2KCl+I2。
请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：
__________；________。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________（注：
试管中深色区为有色溶液），下层_____色。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在。
（2）如何洗涤Mg（OH）2沉淀？
___________________________________________。
30．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。
已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。
请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。
（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。
（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
A
B
C
D
B
D
D
A
C
C
D
B
D
C
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
D
C
C
B
C
二、填空题
26．③⑥⑦①⑤⑦2.70.215：
231:
122.4yz/（xNA）
三、推断题
27．2SO2+O2
2SO3SO3+H2O
H2SO42H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
四、综合题
28．氧化氧化1molFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋氧化产生无色气泡
五、实验题
29．温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次
30．除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．甲、乙两只烧杯中各盛有100Ml2.5mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：
V（乙）=5：
6，则加入铝粉的质量为
A．10.8gB．3.6gC．5.4gD．2.7g
2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
3．恒温恒容,4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：
3υ（B）=2υ（C）
C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol·L－1·min－1
D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
4．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是
A．O2→H2OB．SO2→SO42—
C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
B．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA
C．氧原子总数为0.2NA的CO2和O2的混合气体，标准状况下其体积为2.24L
D．1molFe与1molCl2反应，铁失去电子数为3NA
9．下列关于胶体的叙述中不正确的是
A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体在一定条件下会发生聚沉
D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
10．下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体
11．下列关于氯化钠的说法正确的是
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电
C.质软，固态能导电D.属于离子晶体
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：
H++OH-=H2O
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32－＝CO2↑+H2O
13．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
LB.
LC.
LD.
14．图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
15．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2
16．下列说法中正确的是
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
17．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
18．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（）
A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B．若去掉装置C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D
D．E中碱石灰的作用是吸收尾气
19．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
20．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：
1②它们所含的氧原子数目之比为1：
2
③它们所含的原子总数目之比为2：
3④它们所含的C原子数目之比为1：
1
⑤它们所含的电子数目之比为7：
11
A．①和④B．②和③C．①②③④D．①②③④⑤
21．下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①B．①和②C．①和④D．①②③④
22．不属于硅酸盐工业产品的是
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥
23．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO
24．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32gS，该反应转移电子数为2NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化
25．硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
二、填空题
26．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。
（2）滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：
_________________。
（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。
三、推断题
27．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、Fe2（SO4）3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是__
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