高考化学二轮专题复习化学流程图专题四.docx
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高考化学二轮专题复习化学流程图专题四
南京市2009届高三化学考前专题复习题（“20题”）
化学实验基础
15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线。
将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤如下：
①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
②用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～
0.110g的镁带，把数据记录于表格。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，
再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧
加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外
液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第2次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：
25℃，压强：
101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为24.5L。
（1）连接装置及气密性检查：
当A瓶加料口塞上橡胶塞，▲现象可以确认装置气密性合格。
（2）B中所装液体一般是▲（填“水”或“品红”）。
A中发生反应的离子方程式为▲。
（3）实验数据如下：
温度：
25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数
m（Mg）/g
硫酸体积/mL
液体量瓶中液体体积/mL
抽出气体体积/mL
H2体积/mL
计算1molH2体积/L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X
2
0.115
10.0
121.0
8.0
①上表中X＝▲。
②计算1molH2体积两次实验的平均值＝▲L。
③计算实验误差：
（实验值－理论值）/理论值×100%＝▲
④引起该误关的可能原因▲（填字母）
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量
【参考答案】
（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）
（2）品红（1分）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑（2分）
（3）①106.5（1分）②25.5（2分）③4.08%（2分）④C（2分）
【使用和讲评建议】
本题以测定气体摩尔体积为背景，考查化学实验的基本操作和基本方法，考查定量实验误差分析，考查对气体摩尔体积概念的理解。
评讲时应注意：
归纳常见实验装置气密性检查的一般方法和原理，分析典型定量实验的误差（如中和滴定等），强化化学基本概念在化学实验中的应用（如物质的量浓度等）。
15－2．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3＝Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有▲；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法▲；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
▲；
（4）生产中可获得的副产品是▲，提取该副产品的操作顺序是▲（填写序号）
a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为▲m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
【参考答案】
（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分，写出2个得1分）
（2）3Fe3O4+28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）
（3）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3（2分）
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）
（5）0.784（2分）
【使用和讲评建议】
本题是以生产Fe3O4的工艺流程为背景的综合性较强的化学实验题，考查氧化还原的反应概念、离子方程式和化学方程式的书写，考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，结合化学反应用关系法进行化学计算。
评讲时应注意：
归纳常见物质分离、提纯和检验的方法，强化氧化还原反应和离子反应概念应用的训练，同时加强利用多个化学反应进行计算的练习（如滴定和返滴定、物质组成及纯度的计算等）。
实验题融入化学计算是高考命题的一种趋势。
15－3．海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①判断BaCl2已过量的方法是▲
②为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是▲。
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为▲（忽略反应前后溶液的体积变化）。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
▲。
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。
Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加一种上述
（2）中得到的产品，该物质的化学式为▲，控制溶液的pH为▲。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
▲。
【参考答案】
（1）①向第②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若上层清液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）
②未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶（2分）
（2）①13（2分）②NaCl+H2O
NaClO+H2↑（2分）
（3）①NaClO或Cl2（1分）9.8（1分）②O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）
【使用和讲评建议】
本题是海水综合利用的流程图为背景的综合性较强的化学实验题，考查考查物质的分离、提纯和检验的一般方法，考查一定浓度溶液的配制，考查电化学原理的应用，考查学生获取信息，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。
评讲时应注意：
强调化学实验过程语言表述的完整性，如操作步骤、所用试剂、实验现象和相关结论，规范化学用语的表述和书写，培养学生获取信息和处理信息的能力，加强培养学生思考问题时的切入点和新信息的联系能力。
15－4．
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是▲。
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为▲。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有▲。
（3）产品Ⅱ的化学式为▲，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：
▲。
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，▲。
【参考答案】（每空2分，12分）
（1）Fe2＋
（2）４FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2坩埚、坩埚钳
（3）K2SO4蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液
【使用和讲评建议】
本题是制备铁红等产品为背景，考查无机化合物的性质，如化学反应、溶液度、离子的检验等，考查化学实验基本操作和常见仪器的使用，是一道需要理解和应用，具有一定的思考性和综合性的试题。
评讲时应注意：
加强学生语言表达能力的培养，让学生多叙述、多讨论如何准确回答文字表述题。
考纲明确要求“理解溶解度的概念”，有关溶解度的概念是学生学习的难点，所以复习时有关溶解度曲线的应用和溶解度概念计算应该做专题训练。
无机框图
16－1．下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源。
C是由两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:
1:
6，在K电解时J能降低K的熔点。
请按要求回答：
（1）写出C的化学式▲F的电子式。
（2）反应①的化学方程式为▲。
（3）反应②的化学方程式为▲。
（4）反应③的阳极反应式为▲。
【参考答案】（每空2分，8分）
（1）Al4C3
（2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（3）6HF＋3NaOH＋Al（OH）3＝Na3AlF6＋6H2O
（4）2O2—－4e—＝O2↑
【使用和讲评建议】
本题考查F、Al、Na及其化合物的性质以及它们之间的相互转化关系。
学生应有综合运用元素化合物知识解决实际问题的能力和书写化学用语的能力。
讲评时要引导学生用联系的方法、全面的观点研究元素及其化合物的有关知识，同时也应归纳中学常见物质与H2O反应的规律。
要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。
如，从物质的组成\结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。
也要掌握常见物质的变化规律和转化关系。
16－2．下图表示各物质之间的转化关系。
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化
物；C的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。
（1）写出：
A的电子式▲，M的化学式▲。
（2）基于反应①原理的化学工业称为▲，写出该反应的化学方程式▲。
（3）写出K和E反应的离子方程式▲。
写出F溶液和H反应的离子方程式▲。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为▲。
【参考答案】
（1）Na＋[
]－（1分）Fe（OH）3（1分）
（2）氯碱工业（1分）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分）FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（1分）
（4）FeC2O4（1分）
【使用和讲评建议】
本题由电解饱和食盐水出发，发散出氯气的性质、铁的性质及CO、CO2之间的转化，学生应具备综合运用知识解决实际问题的能力，讲评时应归纳总结中学化学常见元素化合物的转化规律和关系。
并且学会根据题给信息分析研究陌生物质的基本方法。
要掌握寻找解题“突破口”的一般方法。
如，从物质的组成。
结构方面寻找，从反应类型寻找，从典型性质寻找，从数据中寻找。
也要掌握中学常见物质的一些变化规律和转化关系，
16－3．（10分）艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。
人们发现在飞秒化学领域中，白色钠盐NaI的有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。
下述为NaI相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A和F的化学式：
A▲，F▲。
（2）依次写出NaI→B和C→D（D中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
▲，▲。
（3）写出将SO2气体通入F溶液中发生反应的离子方程式：
▲。
【参考答案】
（1）NaClO（1分）FeCl3（1分）
（2）2I－＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋（2分）I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O（2分）
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋（2分）
【使用与讲评建议】
本题以框图题的形式，考查了卤素、铁及其化合物的性质和相互转化关系及方程式的书写等知识和技能。
结合本题讲评进一步强化对卤素、铁及其重要化合物的主要性质和重要应用的了解，掌握根据氧化还原反应的一般规律、溶液的酸碱性（如考虑反应物中参加反应的是H+、OH－还是H2O等）书写某些陌生化学（离子）方程式的方法【如本题中的
（2）、（3）】，加强对方程式书写规范的指导。
特别注意加强对实验操作型、化工流程型等有实际意义的无机框图的训练，08高考16题已经有所体现。
化学反应原理
17－1．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋1／2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝▲。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是▲（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学
原理生产硫酸，写出通入SO2的电
极的电极反应式：
▲
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准
状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的
浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为▲mL/min。
【参考答案】
（1）10/3或3.33（3分）
（2）ACF（2分）
（3）SO2＋2H2O－2e—＝SO42—＋4H+（2分）（4）13.4mL/min（3分）
【使用与讲评建议】
（1）本题将化学平衡与原电池原理相结合，考查化学平衡常数、化学平衡的移动、原电池原理、电极反应式和相关化学计算.同时重点考查了解决化学平衡问题的思维方法和基本技能。
（2）讲评时对化学平衡常数的计算要注意方程式中计量数的变化
（3）在恒温恒容时不管是等比例的充入气体反应物还是气体产物，新平衡时各种气体的浓度都比原来大。
（4）在对用电池原理生产硫酸进行讲评时，可结合各类电池的特点进行关于电极反应、电解质溶液中离子的移动方向、正负极的判断等知识的归纳，以提高学生的能力。
17－2.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则：
正极通入的物质名称是▲；负极电极反应式为▲。
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH▲7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：
▲。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是▲（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
c.反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d.达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
（4）若在另外一个2L的容器中只发生2A（g）＋X（g）
2M（g）反应，其中A、X、M的起始浓度依次是0.2mo·L－1、0.1mo·L－1、0.2mo·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是▲（选填字母代号），对于可能的情况，达到平衡时的平衡常数为▲，该反应的ΔH▲0（填“＞”、“＜”、“＝”）
A．c（A）＝0.3mol·L－1、c（X）＝0.15mol·L－1
B．c（M）＝0.4mol·L－1
C．c（M）＝0.3mol·L－1
D．c（X）＝0.2mol·L－1或c（A）＝0.4mol·L－1
【参考答案】
（1）氧气（1分）H2＋2OH――2e－＝2H2O（2分）
（2）＞（1分）NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋（1分）
（3）cde（2分）
（4）AC（1分）20/27（1分）180（1分）
（5）＜（1分）
【使用与讲评建议】
（1）本题通过元素原子结构及其相关化合物之间的转化关系来推断确定元素和物质种类，并就相关的物质考查燃料电池、盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的移动、化学平衡所能达到的最大限度、化学平衡常数、焓变与熵变等化学原理的主干知识。
（2）讲评时要特别注意（3）中的c项，即当合成氨反应的N2与H2的体积比为1:
1时，平衡进行到任何时候，N2的体积分数都为50%。
（3）讲评时要结合本题对化学能与热能、电能之间的相互转化，对化学平衡的建立、判断、移动、化学平衡常数的应用与计算、焓变与熵变的判断进行归纳与延伸，以提高学生应用知识解决问题的能力。
17－3．下图中横轴表示溶液的pH值，纵轴表示Zn2+离子或Zn（OH）42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为▲。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝▲。
（3）某废液中含Zn2+，为将Zn（OH）2从废液中全部沉淀出来[c（Zn2+）≤10－5mol/L]，应控制pH值的范围是▲。
（4）往1L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH▲mol（精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
（5）25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/（mol·L－1）
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·（PbCl2）/（mol·L－1）
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是▲。
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
b．PbCl2固体在0.50mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【参考答案】（每空2分，10分）
（1）Zn2+＋4OH－＝[Zn（OH）4]2－
（2）10—17
（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd
【使用与讲评建议】
（1）本题考查了沉淀溶解平衡，离子方程式的书写、难溶物的溶度积Ksp及其相关计算，同离子对难溶物溶解度的影响等基本知识，同时考查了从图表数据中获取有用信息解决问题的能力。
（2）本题在讲评时要注意引导学生读图识表，从图表的曲线走向和数据变化中获取解题的重要信息。
培养提高学生利用基础知识和相关信息解决问题的能力。
（3）讲评时还应该注意将电离平衡、化学平衡与沉淀溶解平衡结合起来分析平衡的共同特征，以便用相通的思维方法来解决相通的问题。
信息创新题
18－1．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定：
室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
（1）下列说法或做法不合理的是▲（填字母）。
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：
4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是▲。
（填字母）
a．NH4HCO3b．（NH4）2SO4c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：
CH3OH（g）＋
O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）
ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
1
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
反应▲（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看，反应▲（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是▲。
a．高温b．低温c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度
T的变化。
图中曲线
（1）表示的是反应▲（填“I”或“II”）。
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。
当B装置中▲时停止推气。
若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度▲mg/m3。
【参考答案】
（1）a（2分）
（2）a（2分）（3）①I（1分）II（1分）②c（1分）③II（2分）
（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分）0.375mg/m3（2分）
【使用与讲评建议】
本题以甲醛相关问题为背景，考查学生常识、滴定原理等；获取坐标图、实验装置等信息的信息素养，结合化学知识分析问题，解决问题的能力。
可结合本题复习：
从甲醛的结构（结构式、杂化方式、空间构型等）到性质（氧化、还原、银镜反应等），从用途（福尔马林、缩
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