第三章电离平衡习题.docx

第三章电离平衡习题.docx

《第三章电离平衡习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章电离平衡习题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第三章电离平衡习题

第三章电离平衡习题

一．选择题

一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是（）

A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO4

下列物质的酸性由强到弱的次序是（）

A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO

B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+

C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-

D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（）倍.

A.3B.1/3C.300D.1/1000

在×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为（）

A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-12

295K时，水的Kw是×时，Kw是×10-14.此时，

C（H3O+）=×10-7的水溶液是（）

A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液

一般成年人胃液的pH值是，正常婴儿胃液的pH值为，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是（）

A.0.28B.:

5.0C.×10D.3980

干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸（）

A.变红B.变白C.不变色D.无法确定

某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是（）

A.7B.4C.1D.12

下列叙述正确的是（）

A.同离子效应与盐效应的效果是相同的

B.同离子效应与盐效应的效果是相反的

C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多

D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E.以上说法都不正确

下列几组溶液具有缓冲作用的是（）

A.H2O——NaAcB.HCl——NaCl

C.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3

在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是（）

A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由

或决定.

B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C.或的比值越大，缓冲能力越强

D.或的比值越小，缓冲能力越弱

E.或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强

下列各类型的盐不发生水解的是（）

A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐

C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐

关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（）

A.Na2CO3水解，溶液显碱性

B.加热溶液使Na2CO3水解度增大

C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱

配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（）

A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解

B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解

C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解

按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是（）

A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc

C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac

某温度下，K（Mg（OH）2）=×10-12，则Mg（OH）2的溶解度为（）mol·L-1

A.2.05×10-6B.×10-6

C.×10-6D.×10-6

下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（）

A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O

B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物

D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是（）

A.NH3与H2OB.OH-与NH3

C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O

根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是（）

A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-

下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（）

A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

无机化学中常用的酸性质子溶剂是（）

A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O

甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:

H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为（）

A.碱性顺序为:

CH4>NH3>H2O

B.碱性顺序为:

CH4

C.碱性顺序为:

NH3>H2O>CH4

D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱

欲配制pH=的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）

A.（CH3）2AsO2H（Ka=×10-7）

B.ClCH2COOH（Ka=×10-3）

C.CH3COOH（Ka=×10-5）

D.HCOOH（Ka=×10-4）

下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）

A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-

C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水

Mg（OH）2的溶度积是×10-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（）

A.10.2B.7C.5D.

Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）

A.在纯水中

B.在mol·L-1的HAc溶液中

C.在mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D.在mol·L-1的MgCl2溶液中

已知氨水在298K时的电离常数Kw=×10-5，氨水溶液中[OH-]=×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）

A.0.32B.0.18C.D.

将pH=与pH=两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是（）

A.7.00B.5.00C.D.

室温下饱和H2S溶液的浓度约为mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·L-1）是（）

A.7.5×10-5B.×10-9C.×10-8D.1×10-14

已知在室温时，醋酸的电离度约为%，其Ka=×10-5，该醋酸的浓度（mol·L-1）是（）

A.4.0B.0.044C.D.

某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于毫升水中所得溶液的pH值是，此碱Kb值是（）

A.×10-5B.×10-5C，×10-5D.×10-5

某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=×10-12，此缓冲溶的pH值是（）

A.4B.7C.10D.14

把·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将（）

增大

B.减小

C.稀释时增大，加热时减小

D.稀释时减小，加热时增大

·L-1的NaHCO3溶液的pH值为（）

已知H2CO3的K1=×10-7，K2=×10-11

A.5.6B.7C.D.13

314CA05在·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）

A.Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-

B.Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-

C.Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4

D.Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4

1升Ag2CrO4（式量饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（）

A.3.5×10-11B.×10-

C，×10-8D.×10-12

200毫升·L-1BaCl2加到100mL·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为（）

A.0.010B.0.020C.D.

用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是（）

A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多

C.CH3COOH与HCl相等D.不可比

强电解质的特点是（）

A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.温度一定，电离常数一定

E.一般浓度时电离度较小

下列几种物质的水溶液，哪些不能电离（）

A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3

对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的（）

A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率

C．溶液的温度D.溶液的总浓度

102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需·L-1的HCl溶液的毫升数约为（）

A.10.0B.1.0C.D.

SO2，CO2均为·L-1的水溶液，（设全转为酸）中，各物质的浓度由大到小的顺序为（）

A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-

B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-

C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-

D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-

有一弱酸HR，在·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在·L-1溶液中的电离度（）

A.4.1%B.4%C.%D.%

一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）

A.在水中不电离B，Ka和K相差不太大

C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液

由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强（）

A.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）>1B.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）<1

C.C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）=1D，C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）=1，且都较大

下列溶液具有缓冲作用的有（）

A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B.·L-1NH3·H2O与等体积的·L-1HCl组成的溶液

C.1000mL水中加入·L-1HAc和·L-1的NaAc各一滴

D.1000mL·L-1HAc加入8克NaAc（s）_组成的溶液

E.500mL·L-1NaOH与等体积的mol·L-1HCl组成的溶液

NaHCO3溶于水有下列平衡，

HCO3-+H2O=H3O++CO32------

（1）

HCO3-+H2O=H2CO3+OH------

（2）

（1）+

（2）得:

2HCO3-=H2CO3+CO32-

该反应的K为（）

A.2.0×10-1B.×10-7

C.×10-11D×10-7

（已知:

H2CO3的K1=×10-7，K2=×10-11）

298K时·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水