精品解析湖南省衡阳市届高三下学期第一次联考一模化学试题解析版.docx
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精品解析湖南省衡阳市届高三下学期第一次联考一模化学试题解析版
湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考
化学试题
1.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是
A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存
C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；
B．墨的主要成分是炭黑，B项错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；
D．用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：
金属氧化物（按活动性顺序排列）→SiO2→H2O，所以应为K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D项错误；
答案选A。
2.下列有关有机化合物的说法中，正确的是
A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物
B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质
D.在的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；
B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；
C．酶是由活细胞产生具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；
D．在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；
答案选C。
3.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是
A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为
B.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
【答案】B
【解析】
【分析】
侯氏制碱法的原理：
①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：
NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；
②将析出的沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反应（循环利用）；
③副产品NH4Cl可做氮肥。
【详解】A．侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2，A项错误；
B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，B项正确；
C．碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C项错误；
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3，将其加热得到纯碱（Na2CO3），D项错误；
答案选B。
【点睛】侯氏制碱法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因为：
NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCO3晶体；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3，所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCO3晶体。
4.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。
下列说法正确的是
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH（25℃）
1.0
13.0
0.7
1.0
A.简单离子半径大小顺序为：
X>Y>Z>W
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子
【答案】D
【解析】
【分析】
W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时pH=1（H+浓度为0.1mol/L），是一元强酸，则W为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3），Z为Cl（最高价氧化物对应水化物为HClO4）；Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L），是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=13（OH-浓度为0.1mol/L），是一元强碱，且X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。
【详解】A．S2-、Cl-的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N3-、Na+的核外电子排布相同，半径比S2-、Cl-的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：
S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A项错误；
B．Z为Cl，其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HClO4），也可能为弱酸（如HClO），B项错误；
C．X的简单离子为Na+，Z的简单离子为Cl-，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；
D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均为18电子的氢化物分子，D项正确；
答案选D。
5.如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列由此得出的说法中，错误的是
A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C.Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在
D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；
C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；
D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项正确；
答案选A。
6.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al（OH）4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al（OH）4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.CO32－、HCO3－和[Al（OH）4]－在水溶液中可大量共存
B.d线表示的反应为：
[Al（OH）4]－＋H＋=Al（OH）3↓＋H2O
C.原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：
1
D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
【答案】C
【解析】
【分析】
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2－转化为[Al（OH）4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al（OH）4]－；由于酸性：
H2CO3＞HCO3－＞Al（OH）3，则结合H+的能力：
[Al（OH）4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入盐酸，[Al（OH）4]－首先与H+反应转化为Al（OH）3，因此a线代表[Al（OH）4]－减少，发生的反应为：
[Al（OH）4]－＋H＋=Al（OH）3↓＋H2O，则[Al（OH）4]－的物质的量为1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al（OH）3也为0.05mol；接下来CO32-与H+反应转化为HCO3－，b线代表CO32-减少，c线代表HCO3－增多，发生的反应为：
CO32-+H+=HCO3－，可计算出n（CO32-）=n（HCO3－）=n（H+）=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al（OH）3与H+反应生成Al3+，d线代表HCO3－减少，e线代表Al3+增多。
【详解】A．由于酸性：
HCO3-＞Al（OH）3，HCO3－会与[Al（OH）4]－发生反应生成Al（OH）3：
HCO3－+[Al（OH）4]－=CO32-+Al（OH）3↓+H2O，HCO3－和[Al（OH）4]－在水溶液中不能大量共存，A项错误；
B．d线代表HCO3－减少，发生的反应为：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B项错误；
C．a线代表[Al（OH）4]－与H+反应：
[Al（OH）4]－＋H＋=Al（OH）3↓＋H2O，b线代表CO32-与H+反应：
CO32-+H+=HCO3－，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与[Al（OH）4]－的物质的量之比为1：
1，原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：
1，C项正确；
D．d线代表HCO3－与H+的反应：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n（HCO3－）=0.05mol，消耗H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al（OH）3与H+反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3－而非CO2，D项错误；
答案选C。
【点睛】在判断HCO3－、Al（OH）3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：
假设HCO3－先与H+反应，生成的H2CO3（分解为CO2和H2O）不与混合物中现存的Al（OH）3反应；假设Al（OH）3先与H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3－发生双水解反应，转化为Al（OH）3和H2CO3（分解为CO2和H2O），实际效果还是HCO3－先转化为H2CO3，因此判断HCO3－先与H+反应。
7.用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是
电解液
n（SO32－）：
n（HSO3－）
pH
K
9:
91
6.2
L
1:
1
7.2
M
91:
9
8.2
A.当电解液呈中性时溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：
C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：
D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子
【答案】D
【解析】
【分析】
根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：
HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：
2H++2e-=H2↑，气体N为H2。
【详解】A．n（SO32－）：
n（HSO3－）=9：
91时，电解液pH=6.2，n（SO32－）：
n（HSO3－）=1：
1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解液呈中性时，c（HSO3－）＞c（SO32－），A项错误；
B．M吸收SO2主要发生的反应为：
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；
C．b极为阴极，发生的反应为：
2H++2e¯=H2↑，C项错误；
D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH2），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；
答案选D。
8.碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中
物质
性质
HIO3
白色固体，能溶于水，难溶于CCl4
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：
ClO－＋
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