常见的酸和碱的练习.docx
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常见的酸和碱的练习
常见的酸和碱的练习
第一节
1．将下列酸敞口放置，质量增大的是（）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
2．下列说法中错误的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量分数会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
D浓硫酸敞口放置一段时间以后，溶液的质量会增加
3.稀释浓硫酸时,下列操作不正确的是（）
A把水倒入浓硫酸中B沿着容器内壁倒入
C把浓硫酸缓慢倒入水中D用玻璃棒不断搅拌
4．不能被浓硫酸干燥的一种气体是（ ）
A．CO2B．O2C．H2D．NH3
5酸具有相似的化学性质的原因是（）
A分子中都有氢原子B酸溶液中都含有氢离子
C都能使紫色石蕊试液变红D酸都是化合物
6下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
A．Mg+CuSO4==MgSO4+CuB．CuO+CO==Cu+CO2
C．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClD．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
7将稀盐酸倒入下列物质中，没有气泡产生的是（）
A镁条B石灰石C铁片D氢氧化钠溶液
8下列物质中，属于盐的是（）
AH2SO4BKClCCa（OH）2DH2CO3
9铁锈的主要成分是（填化学式）；将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，过一会儿，又看到，反应的方程式。
10取人体内的胃液（主要成分是稀盐酸）做如下实验：
（1）用铁锅炒菜可以预防缺铁性贫血，因为铁锅与铲勺擦刮产生的细微铁屑进入人体体后，与胃液中的盐酸反应生成可以吸收的铁元素。
反应的化学方程式为。
（2）暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢，主要成分是碳酸钙，需用稀盐酸将它们除去：
第二节
1．下列物质露置空气中质量减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
2．下列物质不属于碱的是（）
A．纯碱（Na2CO3）B．氢氧化铁C．消石灰D．苛性钠
3．下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A．氧气B．二氧化碳C．氢气D．氮气
4．下列物质的俗名、化学名称和化学式不一致的是（）
A．火碱、氢氧化钠、NaOHB．生石灰、氧化钙、CaO
C．消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D．熟石灰、碳酸钙、CaCO3
5.把下列物质溶于水中，不能放出大量热的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰D．熟石灰
6．氢氧化钠又名、、，是因为它有强烈的。
氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气里的，并能跟空气里的起反应，反应的化学方程式为。
7．在空气中敞口放置的石灰水上漂浮着一层白膜，它的主要成分是，发生的化学反应是；可以用证明其存在，其反应方程式为
8明朝诗人于谦通过《石灰吟》借咏石灰，表现了自己不畏艰难、坚贞不屈，甘为民众的利益作牺牲的高尚精神。
请指出下列诗句包含的化学反应：
“千锤万击出深山，
烈火焚烧若等闲——
碎骨粉身全不怕——
要留清白在人间”——
9氢氧化钠长期敞口放置在空气中，（“有”或“无”）可能变质，原因是
，
第三节
1、下列是一些物质的pH范围，酸碱性最接近中性的是（）
A苹果汁（2.9-3.3）B番茄汁（4.0-4.4）
C玉米粥（6.8-8.0）D肥皂水（9.8-10.2）
2、pH为以下数值的溶液中，酸性最强的是（），碱性最强的是（）
A3B5C7D14
3、下列溶液的pH最小的是（）
A使石蕊试液显蓝色的溶液B使石蕊试液显红色的溶液
C使石蕊试液显紫色的溶液D使酚酞试液显红色的溶液
4、将一定量的某酸溶液加水稀释后，所得溶液的pH
A一定大于7B一定等于7C一定小于7D一定等于0
5、通过实验我们测得了氯化钠溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是（）
6.一些食物的近似PH如下：
番茄4.0—4.4，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0，则下列说法中不正确的是（ ）
A胃酸过多的人应少食苹果 B番茄汁属于酸性饮料
C牛奶和鸡蛋清均为碱性 D苹果汁酸性比牛奶强
7、甲、乙同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性，他们做了一下研究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液蘸在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接进入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论
（2）根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范。
为什么？
。
8林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用
第四节
1、下列化学反应属于中和反应的是（）
A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBMg+H2SO4=MgSO4+H2↑
C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
2、下列为一些常见食物的近似pH，你认为胃酸过多的病人，空腹时最适宜吃以下四种食物中的（）
名称
泡菜
番茄
牛奶
玉米粥
pH
3.2-3.6
4.0-4.4
6.3-6.6
6.8-8.0
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
3向某盐酸中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液的与加入的NaOH溶液的质量关系曲线图合理的是（）
4、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）
A、红色、无色B、无色、红色C、红色、蓝色D、蓝色、无色
5.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸B．Fe2O3+HCl
C．Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+HCl
6要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④生石灰和水
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
7已知大豆生长所需土壤的最适宜pH为6.5-7.5。
经测定，某土壤的pH为6，主要是由土壤中含有的少量硫酸引起的。
你认为应采取什么改良措施，才能使该土壤适合种植大豆？
写出有关反应的化学方程式。
8、用化学方程式回答下列问题
（1）用烧碱（氢氧化钠）溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）暖水瓶胆的内壁上常有沉积的水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，需用稀盐酸将它们除掉，请写出其中酸碱中和反应的化学方程式
（3）治疗胃酸过多的药物里常含有氢氧化铝，发生反应的化学方程式为。
一、酸的通性
1、与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸显色，无色酚酞试液遇酸（变或不变）色。
2、与某些活泼金属反应
Fe+HCl=Fe+H2SO4=
Mg+HCl=Mg+H2SO4=
3、与某些金属氧化物反应
Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=
4、与碱反应
HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=
5、与某些盐反应
AgNO3+HClCaCO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
二碱的通性
1、与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞试液色。
2、能与某些非金属氧化物反应
NaOH+CO2=
Ca（OH）2+CO2=
3、与酸反应
NaOH+HClO3=
Ca（OH）2+HNO3=
4、与某些盐反应
NaOH+Na2CO3=
Ca（OH）2+CuSO4=
Ca（OH）2+CuCl2=
三、盐的通性
1、与酸反应
Na2CO3+HCl=
Na2CO3+H2SO4=
2、与某些碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2=
CuCl2+NaOH=
3、与某些盐反应
Na2CO3+CaCl2=
Na2CO3+BaCl2=
第八单元
第一节
1、下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）
A.直接蒸发海水得到氯化镁B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.电解氯化镁溶液D.往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3
2、下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）
A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
3、海水中含量最多的盐是（）
A.NaClB.MgCl2C.H2OD.Na2SO4
4、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（）
A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B.禁止工业三废的排放
C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长
D.推广使用对环境危害较小的农药和化肥
5、海水淡化不可直接采用（ ）
A．蒸馏法B．过滤法C．淡化膜法D．多级闪急蒸馏法
6、为了区别海水和雨水，可分别加入下列哪种试剂（ ）
A．盐酸 B．硝酸银溶液C．酚酞试液 D．PH试纸
7、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤是
⑴为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用________，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应____________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是_______________________________
⑵加人试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____________________：
⑶试剂②可以选用_________。
该步反应的化学方程式为__________________________，该反应的基本反应类型是_________反应
⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式____________________。
第二节
1、如何理解固体溶解度的概念？
应把握好以下要点（四要素，缺一不可）：
①、外界条件②、溶剂的量③、溶液的状态
④、溶解度单位
（想一想）：
怎样理解20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g？
将其关系代入下表：
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
2、固体物质溶解度曲线的变化规律：
归纳总结
①大多数固体物质溶解度随温度升高而；如
②少数固体物质溶解度受温度变化影响；如
③极少数固体物质溶解度随温度升高而；如
3、据右图分析：
点的意义：
线上的点A：
表示在该点所示温度（t2℃）下的溶解度。
溶液为________状态，溶剂为________g
两线交点B：
表示在该点所示温度（t1℃）下两物质溶解度________。
4、溶解度曲线的应用：
阅读多识一点分析：
析出硝酸钾晶体依据原理？
归纳总结：
从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方法一般有结和________结晶。
如：
从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；
从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。
1.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度
2、下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）
A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜
3、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）
A、加入大量硝酸钾固体B、升高温度C、加入大量水D、降低温度
4、下列说法正确的是（）
A、在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
B、氯化钠的溶解度为36g
C、固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大
D、20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g
5、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、A的溶解度大于B的溶解度
B、若A物质中混有少量B物质，可用蒸发结晶的方法提纯A
C、P点表示在t1℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同
D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%
6、
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：
⑴物质的溶解度随温度升高而减小；t1℃时物质的溶解度最大；
⑵t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数（填“相等”、“不相等”、“不一定”）；
⑶当甲中含有少量乙时，可以用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”）提纯甲。
7、根据下图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．B物质的溶解度受温度变化影响较大
B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同
C．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液在温度升高到t2℃时，溶质质量分数都不变
D．t1℃时，将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液
8、已知20℃时食盐的溶解度为36g。
则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同），若再加入10g食盐，所得溶液为溶质的质量分数为
1、粗盐的提纯实验步骤：
⑴.，⑵.，⑶，
（想一想）：
⑴、过滤过程中需要注意什么问题？
______________
⑵、蒸发过程中需要注意什么问题？
_________________________________。
⑶、在以上各步中都要用到的仪器（使用次数最多的仪器）是；它在各步实验中的作用依次是：
①_______________________；②____________________________；
③_______________________________________________________________
2、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤D、蒸馏
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐晶体，应先，再；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，提纯硝酸钾，应用；
③欲从海水中得到淡水，可用；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。
第三节
1、碳酸钠俗名_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH），原理（用化学方程式表示）______________________________________________________
3、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）
A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．CaOD．NaCl
4、能准确检验碳酸根离子的是（）
A．加入盐酸有可燃性气体产生B．加入盐酸有气泡产生
C．加入盐酸有白色沉淀产生D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
5、下列都属于可溶性物质的一组是（）
A．Na2SO4、CaCO3、Fe（NO3）3B．MgSO4、BaSO4、AgCl
C．K2SO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2D．NH4NO3、Mg（OH）2、BaCl2
6、、下列各组物质在水溶液中不能反应的是（）
A．NaOHCuCl2B．K2SO4NaOHC．BaCl2稀硫酸D．稀盐酸KOH
7、用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效去除蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。
根据以上的原理，你认为刚买回的蔬菜，应浸泡在下列哪种溶液中（）
A．食盐溶液B．食醋C．白酒D．纯碱溶液
8、下列说法不正确的是（）
A．纯碱溶液显碱性，所以纯碱是一种碱B．家庭中区分食盐和纯碱可用食醋
C．呈碱性的溶液不一定是碱溶液D．纯碱可以除去面团中的酸，使馒头不再有酸味
9、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）
A．Na2CO3B．K2CO3C．KNO3D．KOH
10、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）
A．加入稀盐酸B．加入氢氧化钠溶液C．加入澄清石灰水D．加入酚酞试液
11、下列各组溶液，相互能发生反应的是（）
A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾
12、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你
参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：
溶液变成浅红色。
结论：
① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。
现象：
② 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象：
试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：
碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。
（所选试剂不能用酸）
步骤：
③ 。
；
现象：
④ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：
⑤ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：
⑥___________。
13、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
第九单元
第一节
1．食品包装袋中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
2．合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．氧化铁
3．在地壳中含量最多的金属元素依次是（）
A、铁、铝B、铁、钙C、铝、铁D、铝、钙
4．1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使用必须加以控制的是（）
A、制电缆B、制易拉罐C、制防锈漆制桌椅D、做门窗
5、下列性质属于金属共同的物理性质的是（ ）
①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性
A.②⑤B.①③④⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
6、下列叙述正确的是（）
A、“真金不怕火炼”体现金的抗腐蚀性
B、金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化
C、合金中至少有一种金属，它是化合物
D、银的导电性比铜好，通常可用银制导线框
7、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如图，回答下列问题
⑴写出用CO还原氧化铁的化学方程式____________________________________
⑵实验时，观察到的现象是
①__________________________________
②__________________________________
⑶图中，设计第②个酒精灯的目的是________________________
⑷针对上图所示实验，小明发现CO白白烧掉太浪费了，对装置又进行了改进。
猜一猜小明是怎样改进的？
__________________________________。
第二节
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越，排在的金属能与酸反应放出氢气，排在的金属不能与酸反应放出氢气。
金属与酸的反应。
（1）金属活动性顺序中排在前面的金属才能置换出酸中的氢
（2）硝酸、浓硫酸与金属反应不生成氢气而生成水（3）铁与酸发生置换反应生成和氢气
2、在金属活动性顺序中，位于的金属能把位于的金属从它们中置换出来。
.金属能与某些盐溶液反应
（1）金属换（K、Ca、Na除外）
（2）盐必须（填“可溶”或“难溶”）（3）铁与盐发生置换反应生成和氢气“前换后金可溶盐”
1、判断下列金属能否与酸反应生成氢气，能的写出化学方程式
（1）铝和盐酸
（2）铜和稀硫酸（3）铁和稀硫酸
2、我们许多家庭中都有一些使用方便且耐腐蚀的铝制品，通常铝制品很耐腐蚀的的原因是（）
A、铝的化学性质很不活泼B、铝是地壳中含量最高的元素
C、铝的密度比较小D、铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜
3、下列实验现象的描述错误的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
C．铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡
4、把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列现象叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色变为浅绿色③铁钉
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