山西省吕梁市届高三上学期第一次模拟考试化学试题 扫描版含答案.docx

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山西省吕梁市届高三上学期第一次模拟考试化学试题扫描版含答案

2020届吕梁市高三年级第一次模拟考试卷化学解+析

一、选择题（每小题3分，共48分）

1——5CABCC6——10BDDCB11——15ADCBC16D

1．CA项，加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少,故A正确；B项，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B正确；C项，花生油中的主要成分属于酯类，不属于天然高分子化合物，故C错误；D项，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故D正确。

2．AA项，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项，黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C项，酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；D项“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,故D正确。

3．BA项，双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为H：

：

：

H，H2O2具有强氧化性用于消毒，故A错误；NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O—Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故B正确；C项；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，故C错误；D项，碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，HCO

与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，故D错误。

4．C若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置。

选②；用饱和碳酸氢钠溶液除去会发的氯化氢，选④；二氧化碳用固体五氧化二磷干燥，选⑤；用向上排空气法收集，选⑥。

故选C。

5．CA项中氧原子数还包括水分子里的，氧原子数大于0.2NA，故A错误；B项，Mc的质量数为288，2.88g镆的物质的量为0.01mol，产生的中子数为0.03NA，故B错误；C项，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NA，故C正确；D项．由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则0.5molAs4S4分子中含5NA个共价键，故D项错误。

6．BA选项，草酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，即为2MnO4—＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；B选项，向NH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水：

Fe2＋+2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C选项，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：

Al3＋+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D选项，用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，D错误。

7．D本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出ZYW是什么物质，然后代入即可。

黄绿色气体为氯气，Z+焰色反应为浅紫色，推出ZYW为KClO；再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Cl、K。

A．同周期由左向右原子半径依次减小，原子半径O＞F，选项A错误。

B．X、Y简单氢化物为HF与HCl，HF分子间存在着氢键，故沸点：

HF高于HCl，选项B错误。

C．K2O只存在离子键，K2O2既存在离子键又存在非极性键，选项C错误。

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。

选项D正确。

8．D铁电极上Fe−2e−＝Fe2+，即铁电极上发生失电子的氧化反应，铁为电解池的阳极，与阳极相连的Y极是铅蓄电池的正极PbO2，X为铅蓄电池的负极Pb，A项正确。

根据阳极同时发生两个电极反应，且有一个反应产生无色气体，判断为氧气，B正确。

根据电荷守恒与质量守恒，C正确。

加入少量氢氧化钠溶液，即可使溶液的pH发生突变，不符合pH在5.0~6.0之间的要求，何况加入过量的氢氧化钠溶液，D错误。

9．CA．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:

Fe>Fe2+，A项正确；B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以此试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；答案选C。

10．B

11．A根据题意Fe2＋失去的电子数等于VO

、Cr2O

得到的电子数之和，而VO

得到的电子数等

于MnO

得到的电子数，设原溶液中铬元素的质量为m，则：

25.00×10－3L×0.1000mol·L－1×1＝

×3＋2.000×10－3L×0.01000mol·L－1×5，

m＝0.04160g＝41.60mg。

答案选A。

12．DA项．氯化铵与高锰酸钾受热均分解。

故A错误；B项．收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；C项．甘油与水任意比互溶，无法分离，故C错误；D项．氢氧化钠可以与混有少量NO的NO2气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；答案：

选D。

13．CA项，该反应不能自发进行，所以不能根据Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑判断还原性强弱，A错误；B项，过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，每生成4molFe（OH）3共转移6mol电子，B错误；C项，氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>还原剂，C正确；D项，根据氧化性：

氧化剂>氧化产物，而反应I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中I2不是氧化剂，也不是氧化产物，所以该反应能否发生，与I2和Cl2的氧化性强弱无关，D错误。

14．BA项，温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T1υ（逆），a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点故B正确；C项，温度越高化学反应速率越快，因此a点反应速率大于c点反应速率，，故C错误；D项，b点时NO2浓度由1.5mol·L－1减小到0.6mol·L－1，减少了0.9mol·L－1，因此生成N2O4浓度0.45mol·L－1，故D错误；答案：

故选B。

15．CA项，燃烧热中水的状态应为H2O（l），而方程式中为H2O（g）故A错误；B项，在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g），即便强调充分反应，但该反应是典型的可逆反应，故放出的热量小于46.2kJ，故B错误；C项，正确；D项，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同，故D错误。

16．DA项：

a点溶液中，物料守恒2c（Na+）=3c（CO32—）+3c（HCO3—）+3c（H2CO3），故A错误；

B项：

a、b点溶液中钠离子浓度的关系为：

c（Na+）a:

c（Na+）b=3:

1，故B错误；C项：

c点溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3—）+2c（CO32—）+c（OH—），故C错误；D项：

d点溶液中：

＝100,故D正确。

二、非选择题（4小题，共52分）

17.（12分）

（1）第五周期第ⅣA族（2分）

（2）O＝C＝O （2分）Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑（2分）

（3）NaCl（1分）Na2CO3（1分）

（4）SnCl2极易水解，存在平衡SnCl2+H2O

Sn（OH）Cl+HCl；加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+

水解（2分）

（5）2Sn+3NaOH+NaNO3＝2Na2SnO3+NH3↑（2分）

电镀锡渣中的Sn、SnO与盐酸反应生成SnCl2，洗涤并结晶后得到SnCl2晶体，将该晶体溶解在盐酸中防止SnCl2水解，酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，发生反应的方程式为Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，过滤洗涤得纯净的SnO，反应Ⅰ滤液的溶质为NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作，制得SnSO4晶体。

（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：

50−2−8−18−18＝4，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：

第五周期第ⅣA族；

（2）反应Ⅰ的化学方程式为Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的气体为CO2，CO2为共价化合物，其结构式为O＝C＝O；

（3）滤液的溶质为NaCl和Na2CO3；

（4）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O

Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

（5）反应物为Sn、NaOH、NaNO3，生成物为Na2SnO3、NH3，则有：

Sn+NaOH+NaNO3→Na2SnO3+NH3↑，配平该反应即可。

18．（13分）

（1）Al2O3（1分）Na＋[：

：

：

]2－Na＋（2分）

（2）2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3（2分）

（3）②④（2分）

（4）2Cu2＋+2Na2O2 +2H2O＝2Cu（OH）2  +O2↑+4Na＋（2分）

（5）4OH－—4e－＝O2↑+2H2O或2H2O—4e－＝O2↑+4H＋（2分）0.4（2分）

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，两者反应生成蓝色沉淀，可以推出F为Na2O2，而X为铜盐；D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，可以推出D为NO气体。

结合M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；可以推出N为Mg或者Al，再结合固体E与N的反应，可以推出E为Fe2O3，该反应为熟悉的铝热反应。

其他物质即可顺利推出。

第（5）小题的计算为分段电解KNO3与Cu（NO3）2 混合溶液，根据两极均收集到标况下2.24L气体，可知阳极一共生成0.1molO2，转移0.4mole－。

其中阴极产生0.1molH2时转移0.2mole－，其余便是电解Cu（NO3）2 产生的O2，有0.2mole－转移，产生0.2molH＋，故c（H＋）＝0.4mol·L－1。

19．（13分）

（1）圆底烧瓶（只答烧瓶不给分）（2分）

（2）a（2分）

（3）acd（3分）（只要答案出现b，本小题0分，答1个且正确得1分，答2个且正确得2分）

（4）PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl（2分）POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl（2分）

（5）

（2分）

（其他表达式，如

合理且正确也可以给2分）

（1）根据图示装置，可知仪器乙的名称为圆底烧瓶，但如果粗心答成“烧瓶”，则为0分。

（2）进水口为a；

（3）不能通过分液漏斗加注浓硫酸，浓硫酸应该在检验完装置的气密性以后，用倾倒法加注，然后再次塞好三孔橡皮塞。

（4）根据提示可知水解的方程式为：

PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl与POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl，HCl可不写气体符号。

（5）c1mol·L−1碘溶液V1mL中含有碘单质的物质的量为：

c1mol·L－1×V1×10—3L＝c1V1×10—3mol，根据反应I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：

c1V1×10—3mol−

c2V2×10—3mol＝（c1V1−

c2V2）×10—3mol，再由H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：

n（H3PO3）=n（I2）=（c1V1−

c2V2）×10—3mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：

（c1V1−

c2V2）×10—3mol×250mL/25mL＝（c1V1−

c2V2）×10—2mol，所以mg产品中含有的三氯化磷的物质的量为（c1V1−

c2V2）×10—2mol，该产品中PCl3的质量分数为：

20．（14分，每空2分）

（1）

（ΔH2+ΔH3）（2分）

（2）1.2（2分）减小（2分）

（3）①<　（2分）加入催化剂（2分）　

②乙　（2分）3（2分）

（1）根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②，则ΔH3＝2ΔH1－ΔH2，K3＝K12/K2。

（2）3.60×10−9＝k×0.30n，1.44×10−8＝k×0.60n，解得n＝2，k＝4.0×10−8；带入5.76×10−8得x＝1.2，减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小。

（3）①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故ΔH<0。

曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂。

②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，Cl2转化了xmol·L−1，由三段式法计算：

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）　

起始（mol·L−1）0.0040.0020

转化（mol·L−1）2xx2x

平衡（mol·L−1）0.004—2x0.002—x2x

根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有

＝

，解得x＝0.001，故25℃时平衡常数K＝

＝

＝1000，1gK＝3。