A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：
2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+═2Fe2+
D．金属钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
17．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3⑤Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的化合物是（）A．①②④⑤B．②③
C．①②④D．①③④
18．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
19．能实现下列物质间直接转化的元素是（
A．硅B．硫C．铝D．铁
20．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
（ ）
①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：
①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21．碳与浓硫酸发生反应的方程式为：
，期中C被（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了1molC，则生成
molSO2。
22．下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸
⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
23.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。
请回答：
（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：
。
（2）实验室制氨气的化学方程式为：
____________________________。
（3）在改正
（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法
是：
______________。
（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰g。
24．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
，
可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是，所形成的氧化物中
适宜做耐火材料的是。
向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子
方程式为，得到的胶状沉淀物因具有性，可用于。
（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到的现象是_________________，与上述现象相关的反应的化学方程式：
、 。
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。
A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜都有D．铁、铜都无
25．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；
溶液D中大量存在的阴离子是___________。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
26。
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶
和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为。
（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。
①引导大客车上的乘客（填序号）；
a.顺风向高处转移b.顺风向低处转移c.逆风向高处转移d.逆风向低处转移。
②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能
是（填序号）。
a.Na2CO3b.NaOHc.NaCld.NaClO
③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因。
高一化学上学期期末模拟考试（三）
命题人：
孙志远
一.选择题（共20小题，每题2分，共40分。
每题只有1个选项符合题意）
1.下列离子方程式书写正确的是（）
A.氯气和氯化亚铁溶液反应：
B.澄清石灰水跟盐酸反应：
C.铜片跟稀硝酸反应：
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.常温下，2g氢气所含分子数目为NA
C.在25℃，
时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA
3.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
4.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）
A.
B.
C.
D.
5.将同体积同物质的量浓度的
三种溶液中的
完全沉淀，则需同物质的量浓度的
溶液的体积比为（）
A.1：
2：
3B.3：
2：
1C.1：
1：
1D.6：
3：
2
6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的金属活动性很强
7.下列实验能达到目的的是（）
A.用过量氨水除去
溶液中的少量
B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C.若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
D.
中所含的
，通过盛有
溶液的洗气装置将
除去
8.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线
9.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是
（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
10．下列反应中，水作还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O＝Ca（OH）2
C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NOD．F2+2H2O=4HF+O2
11.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是
①Al②Al2O3③Mg（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②B.①②④C.①②④⑥D.①②④⑤
12．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．与Al能产生氢气的溶液：
K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氢钠溶液：
K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：
K＋、Na＋、Cl－、SO42－
13．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
15．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L
16．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成
C.溶液中有红色金属析出D.生成蓝色沉淀
17.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊
B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存
C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，滴加Na2CO3会生成沉淀
D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数大于4%
18.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3
19．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ）
A．1mol
MnO2与含2molH2O2的溶液共热B．常温下1mol铝片投入
到足量浓硫酸中
C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中
20．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为（ ）
A．0.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．1.0mol/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（每空2分，共60分）
21.I.现有下列物质：
①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥氨水按物质的分类方法填写表格的空白处：
（填编号）
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
II.在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①
②
③
（1）
在反应①中的作用是________，在③中的作用是__________________。
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
__________________________（填“正确”或“不正确”）
（3）
氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol。
22.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
__________________________
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____________。
（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①②⑤D.①③⑤
23.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：
_________。
写出“甲
乙”转化的离子方程式：
_________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。
写出“乙
丙”转化的化学方程式：
_________。
24.下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知：
A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
（1）A、B为：
AB
（2）过程②中的反应现象：
座号
（3）反应①的化学方程式
25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
_____________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________，D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________，D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________
26．（9分）有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式；
（2）写出④的离子方程式；
（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是_________________。
试题答案
一.选择题
1.B2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.B9.D10.D11.C
12.D13.B14.B15.D16.C17.B18.C19.D20.D
二.填空题
21.I.
（1）①②⑥②③⑤④
II.
（1）AB
（2）正确
（3）
（4）0.4
22.
（1）
小
（2）D
23.
（1）Fe2O3Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
（2）Al2O3 Al2（SO4）3+6NH3·H2O
3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓
24.
（1）FeNa2O2
（2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25.
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）SO2和Cl21：
1发生反应：
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。
26．
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