高一下学期册全册复习资料.docx

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高一下学期册全册复习资料

第一章　物质结构　元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数

　　　短周期（第1、2、3周期）

　　　　　周期：

7个（共七个横行）　

周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）

　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：

ⅠA-ⅦA

族：

16个（共18个纵行）副族7个：

IB-ⅦB

　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）

　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素

【练习1】主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个B．一定是2个

C．一定是18个D．是2个、8个或18个

【练习2】若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

【练习3】已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_______个

递变性：

从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑

　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：

碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：

从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：

１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　２）金属性强弱的判断依据：

与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：

银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：

碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

【练习4】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

【练习5】．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_________个

递变性：

从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：

（从Ｆ2到Ｉ2）

　（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：

　Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2的剧烈程度：

依次减弱；生成的氢化物的稳定性：

依次减弱

4．卤素单质间的置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：

Cl2________Br2；还原性：

Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2　氧化性：

Cl2_______I2；还原性：

Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：

Br2_______I2；还原性：

Br－______I－

　　结论：

单质的氧化性：

依次减弱,对于阴离子的还原性：

依次增强

5.非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【练习7】．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2

【练习8】．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定Cl2充分反应，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）

A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰4

【练习9】．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）

A．砹是有色固体B．非金属性：

At＞I

C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（４）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子Z个

（５）在化学上，我们用符号

X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

中子N个=（A－Z）个

原子

X

原子核

核外电子Z个

【练习10】．下列叙述中正确的是（　）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．

H是一种同位素

（二）核素

核素：

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　　或：

同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两同：

质子数相同、同一元素

（２）两不同：

中子数不同、质量数不同

　（３）属于同一种元素的不同种原子

【练习13】．元素X的一种同位素

X，元素Y的一种同位素

Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（　）

A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定

第二节　元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3．核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。

（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

＋１　　　　　＋７，中部出现负价，由－４　　　　　－１　的变化规律。

（１）O、F无正价，金属无负价

（２）最高正化合价：

＋１→＋７最低负化合价：

－４→－１→0

（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

（５）最高正化合价＋最低负化合价＝　0、2、4、6

　　最外层电子数＝4567

【练习18】.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

【练习19】．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三．元素金属性和非金属性的递变：

１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（容易）Mg+2H2O2Mg（OH）2+H2↑（较难）金属性：

Na>Mg

２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（容易）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：

Mg>Al

根据1、2得出：

　金属性　Na>Mg　>Al

３．碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3金属性：

金属性　Na>Mg　>Al

４．结论：

　SiPSCl

单质与Ｈ2的反应越来越容易；生成的氢化物越来越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

　故：

非金属性逐渐增强。

NaMgAl　　SiPSCl

　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

【练习21】.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1

【练习22】.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法不正确的是（　）

A.气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：

Y＜X＜Z

C.单质的氧化性：

X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：

①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。

（一般规律）

注意：

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式

电子式：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项型

目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

【练习30】.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2

【练习31】.下列物质的电子式书写正确的是（）

三．电子式：

定义：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

１．原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

（１）阳离子　简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：

如NH4+电子式：

_______________

（２）阴离子　简单阴离子：

、

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_______________　

AB2型：

如MgCl2：

_________________　

（２）某些非金属单质：

如：

Cl2______O2_________等

（３）共价化合物：

如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　

４．用电子式表示形成过程：

34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

39.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。

42.下列化合物全部以共用电子对成键的是

A.NH3B.Ba（OH）2C.MgCl2D.NH4Cl

44.下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO

两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

3.化学反应的本质是：

旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

二、化学能与热能的相互转化

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。

即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

3.反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应

反应物的总能量==生成物的总能量-热能即为吸热反应

4.中和热：

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

第二节化学能与电能

一、一次能源和二次能源

___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。

二、化学电源

1、原电池：

将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：

能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：

一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：

一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

简略为：

负氧正还　

4、示例电池和电极反应：

①干电池

　　电极反应：

　　负极（锌筒）：

Zn—2e—=Zn2+；正极（石墨）：

　　总反应：

Zn+

+Zn2+；

②．铅蓄电池

　　电极反应：

　　负极：

　正极：

③．锂电池

　　总反应：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

④．燃料电池

　　电极反应：

　　负极：

2H2+4OH——2e—=4H2O正极：

O2+2H2O+2e—=4OH—

　　电池的总反应为：

2H2+O2=2H2O

四、电解原理

1、电解池：

将电能转化为化学能的装置叫电解池。

2、电解原理：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

3、电极名称：

阴极：

与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：

与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

4、电解应用举例

①、电解食盐水——氯碱工业

（1）电极反应

阴极：

2H++2e-=H2↑阳极：

2Cl-+2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式和离子方程式

化学方程式：

2H2O+2NaCl

2NaOH+H2↑+Cl2↑

离子方程式：

2H2O+2Cl-

2OH-+H2↑+Cl2↑

②、电解熔融氯化钠

（1）电极反应

阴极：

2Na++2e-=2Na阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

③、电解熔融氯化镁

（1）电极反应

阴极：

Mg2++2e-=Mg阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

④、电解熔融氧化铝

（1）电极反应

阴极：

4Al3++12e-=4Al阳极：

6O2-+12e-=3O2↑

（2）电解总的化学方程式2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

14.下列说法正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

15.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。

这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu2+置换成Cu，Cu附在Zn的表面。

此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。

（H+在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。

因为Zn周围有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。

）从而使反应速率大大加快。

17.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：

（）

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C/△t时间：

（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位：

mol/（L•s）mol/（L•min）mol/（L•h）

（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例：

2A（g）+3B（g）

C（g）+4D（g）

ν（A）:

ν（B）:

ν（C）:

ν（D）=2：

3：

1：

4

18.某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

19.在一定条件下N2+3H2

2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L，

（1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率。

（2）反应到2分钟时C（N2）为_________，C（H2）_________。

2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大（气体或溶液），反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？

）；催化剂能改变化学反应速率。

20.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

二、化学反应的限度

1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度________，达到表面上静止的一种“_____________”，这就是这个反应所能达到的限度。

2.对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

反应开始：

υ（正）>υ（逆）

反应过程中：

υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：

υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化

3.化学反应的特征：

动：

动态平衡等：

υ（正）=υ（逆）

定：

各组分的浓度不再发生变化变：