常州市某重点中学届高三学业水平模拟测试化学试题.docx

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常州市某重点中学届高三学业水平模拟测试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1，C－12,O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27,Fe－56，Cu－64，Ag－108

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．控制温室效应，提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是

A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气

2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。

区分胶体和溶液的实验方法可行的是

A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤

3．下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的电子式

B．硫原子的结构示意图

C．淀粉的化学式（C6H10O5）n

D．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3

=2Fe2++3SO42ˉ

4．下列物质既含离子键又含共价键的是

A．CO2B．NaOHC．CaCl2D．C6H6

5．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。

它们属于

A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸

6．在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。

下列物质的主要成分不是SiO2的

A．水晶B．玛瑙C．石英D．硅芯片

7．下列各组物质互为同系物的是

A．16O和18OB．正丁烷和异丁烷

C．金刚石和石墨D．CH4和CH3CH3

8．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一B．Cu2+

C．NH4+D．Ag+

9．科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁小

C．与3mol/L盐酸的反应生成氢气D．与18.4mol/L的硫酸反应生成氢气

10．下列反应属于氧化还原

反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3NO2+H2O

=2HNO3+NO

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

【答案】BD

【解析】

试题分析：

A中水只作还原剂；B中水既没有做氧化剂又没有做还原剂；C中水做氧化剂；D中水既没有做氧化剂又没有做还原剂故选BD。

考点：

与水相关的氧化还原反应概念辨析。

11．下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．配制150mL0.10mol·L-1盐酸D．分离沸点相差较大的液体互溶混合物

12．下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硝酸的反应：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO

C．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：

2CO（g）+4H2（g）

CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一

定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为

零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L氧气中所含有的原子数为NA

B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

D．54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失

去的电子数都是6NA

15．下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．铵盐与碱的反应一般为放热反应

B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化

C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应

D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

17．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）

A．生铁比纯铁更易生锈

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．银质奖章久置后易表面变暗

D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

18．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生

铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试

管中相同的电极反应式是：

Fe→Fe2

++2e-

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是

A．4

NH3+5O2＝4NO+6H2O

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

20．下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于盐酸中2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O

C．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O

D．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O

21．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。

下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体

C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色

22．对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．氯水可以漂白杀菌B．铝制

容器可以贮运稀硝酸

C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料

【答案】B

【解析】

试题分析：

B、会发生反应，铝可以贮运冷的浓硝酸，故错。

故选B。

考点：

物质的用途

23．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：

NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份。

溶液进行如下实验：

⑴向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g（经过滤、洗涤、干燥，下同），同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；

⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列关于原溶液组

成的正确结论是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+D．溶液中SO42―的浓度是0.3mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分

）

24．《化学与生活》

（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。

下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（填字母）。

A．加钙盐B．加碘盐C．加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。

食

物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

在化学分类中，纤维素属于（填字母）。

A．蛋白质B．脂肪C．多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）。

A．麻黄碱　　B．阿司匹林　C．抗酸药

（2）（5分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常

温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点。

（选填“高”或“低”）

②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。

③石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

。

有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。

有机玻璃是一种

材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和等酸性气体转化而成的。

向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。

发生反应的化学方程式为。

②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用，因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物。

CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的结合。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和。

生活中会产生

大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

【答案】

（1）（3分）（1分）①A（1分）②C（1分）③B（1分）

（2）（5分）①低（1分）②吸氧（1分）

③SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+2H2O（2分）塑料（1分）

（3）（7分）①氮氧化物（1分）2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2（2分）

②亚硝胺（1分）血红蛋白（1分）

③高级脂肪酸（1分）裂解（或热裂解）（1分）

25．在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。

H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。

（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）A的电子式为。

（2）H的化学式为。

（3）写出反应①的离子方程式。

（4）写出反应②的化学方程式。

26．（10分）⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是，

固体A的化学式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。

⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。

则仪器甲的名称，需要测定的数据有

。

（已知该实验时的温度压强）

⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。

则x=0.4时，沉淀的物质的量为mol。

请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）变化曲线。