初中化学总复习经典习题和答案.docx

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初中化学总复习经典习题和答案

初中化学总复习经典习题（含答案）

典型例题

1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说确的是

A该物质一定是稀有气体B该物质肯定是纯净物

C该物质肯定是单质D该物质可能是几种单质的混合物

解析：

由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。

而物质又可分为纯净物和混合物。

当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。

故D正确而B、C不一定正确。

而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。

故A也不全面。

因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：

D。

2．某粒子的结构示意图如图所示：

该粒子为原子时，n的数值为；

该粒子为阳离子时，n的数值为；

该粒子为阴离子时，n的数值为。

解析：

该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。

因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。

答案：

18；大于18；小于18

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。

问：

1混合物中一定不含有；

2混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

3混合物中可能含有的物质是，为证明它是否存在。

你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理是用化学方程式表示。

解析：

对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。

由①知，产生的气体是CO2。

而能产生CO2的反应有三种：

碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。

由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。

铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。

而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。

答案：

1氧化铜

2炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

3碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

4．某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B块状是银白色，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。

向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。

1试写出有关物质的化学式：

ABC

DE。

2试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：

解析：

这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。

本题的突破口是红色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是Fe2O3。

再按题意就不难推出其他物质了。

答案：

1Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2

23CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。

现提供如下图中的装置每种装置均有若干个，若用来：

①证明混有这两种气体；②除去这两种气体；③确认CO2已除尽。

请回答：

1甲装置的作用是；丙装置的作用是。

2为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的CO纯净的CO

解析：

如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。

要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。

另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。

由题意可知，①为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置无水硫酸铜变蓝，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置石灰水变浑浊。

②除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。

③确认CO2已除尽也需选用丙装置石灰水变浑浊。

为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。

按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。

证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽仪器丙将重复使用时，才能使用浓硫酸干燥气体。

答案：

1除去混合气体中的水蒸气原来的以及通过石灰水带出的；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。

2c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a

6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为止，剩下11.2g固体。

再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。

求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

解：

由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。

因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。

1设第一次取的药品15.04g中，氯酸钾的质量为x，

氧气的质量为15.04g－11.2g＝3.84g

24596

x3.84g

＝x＝9.8gKClO3

mMnO2＝15.04g－9.8g＝5.24g

由此可知，第二次所取的药品30.08g中应有KClO3为9.8g×2＝19.6g，MnO2为5.24g×2＝10.48g。

设第二次所取的药品30.08g中氯酸钾反应的质量为y，

反应生成的氧气的质量为30.08g－28.16g＝1.92g

＝y＝4.9g反应的KClO3

剩余固体中：

mKClO3＝19.6g－4.9g＝14.7g

mKCl＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g

答：

剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98g，MnO2为10.48g。

应用练习

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于原子的说法中，正确的是

A原子不显电性，说明原子的电子数等于中子数

B原子是最小的粒子

C原子的质量主要集中在原子核上

D原子不能直接构成物质

2．下列物质的变化属于物理变化的是

A钢铁生锈B分离液态空气制氧气

C燃放鞭炮D二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊

3．下列物质中，常温下属于气态化合物的是

A干冰B氢气C空气D熟石灰

4．下列物质燃烧后不会造成大气污染的是

A煤B汽油C氢气D硫粉

5．下列说法中，最恰当的是

A空气是一种无色无味的气体单质

B空气是几种元素的混合物

C空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物

D空气是一种氧化物

6．对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是

A它们一定具有相同的电子层数B它们具有相同的核外电子数

C它们具有相同的化学性质D它们具有相同的核电荷数

7．下列物质名称与化学式表示一致的是

A干冰CO2B醋酸C2H4O2C石灰石[CaOH2]D煤气CH4

8．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是

A红磷、氧气B冰、氧化汞

C氯气、五氧化二磷D镁条、氢氧化钾

9．下列实验操作中，正确的是

A给烧杯加热时，要垫上石棉网B用剩的药品要放回原来的试剂瓶

C用镊子夹取粉末状固体D熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭

10．用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了

A制取更多的氧气B使氯酸钾又快又多地生成氧气

C防止加热时发生爆炸D使氯酸钾在较低温度下分解

11．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量

A小于镁条的质量B大于镁条的质量

C等于镁条的质量D无法确定

12．下列反应属于置换反应的是

A.C＋CO22COB.C＋2CuO2Cu＋CO2↑

C.CaCO3CaO＋CO2D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

13．下列物质间的比较说法中，正确的是

A含有铁的质量分数：

生铁＞钢

B含有氢的质量分数：

煤＞石油

C海水中氢氧元素的质量分数：

氢＞氧

D铁元素的质量分数：

Fe3O4＞Fe2O3

14．下列有关物质用途叙述不正确的是

A氢气用于充灌气球B二氧化碳用于冶炼金属

C氧气用于做液氧炸药D干冰用于保存易腐败食品

15．下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是

ACuOBCaOCMgODNa2O

二、填空题

16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：

1氧气能助燃2电视机打开有了图像

3氢气燃烧生成水4空气是无色无味气体

A物理性质B物理变化C化学性质D化学变化

17．在①氯化钠，②水，③汞中，用序号填空：

由分子构成的物质是；由原子构成的物质是；由离子构成的物质是。

18．根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：

水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。

①最轻的气体；②空气中体积分数最高的气体；③用于制取二氧化碳的一种酸；④燃烧石灰石生成的固体产物；⑤相对分子质量最小的氧化物；⑥能形成蓝色溶液的物质；⑦不溶于水的蓝色固体；⑧加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质；⑨铁和盐酸反应生成的含铁的化合物；⑩能用于冶炼金属的一种化合物（作还原剂）；⑾铁锈的主要成份。

19．烧水的铝壶中有一层水垢主要成分是碳酸钙，用适量的稀盐酸可以除掉它，反应的化学方程式是；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。

20．某元素R的离子结构示意图可以表示为，它与氯元素组成的

离子化合物的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为。

21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量之比为；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。

三、简答题

22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是

23．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

1镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化学方程式为。

2市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。

这个反应的化学方程式为

。

四、实验题

24．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：

1过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是；

2检验氢气纯度时用到的是；

3可作反应容器，并且能盛较多液体的是；

4制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是。

五、计算题

25．将36gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中