专题12 高考实验综合强化训练四解析版.docx
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专题12高考实验综合强化训练四解析版
12．高考实验综合强化训练（四）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是（）
A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃
D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触
【答案】D
【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。
故选D。
2．下列说法正确的是（）
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
【答案】C
【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：
BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。
3．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
A．除去乙烷中少量的乙烯：
催化剂条件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：
加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：
通入饱和NaHCO3溶液，洗气
【答案】D
【解析】A项，通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；B项，加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用分液的方法，错误；C项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D项，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确。
4．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称量
B．用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处
C．浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封
D．溴水密封保存，放置于阴凉处
【答案】C
【解析】NaOH具有腐蚀性，易潮解，用托盘天平称量需要用烧杯盛放氢氧化钠，而不能用纸片，故A项正确；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处，故B项正确；浓硫酸易吸水，应密封保存，故C项错误；溴易挥发，应密封保存，溴水见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，故D项正确。
5．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是（括号内物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（Na2CO3）：
加足量盐酸后加热
B．KNO3溶液（AgNO3溶液）：
加过量KCl，过滤
C．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
D．KNO3固体（NaCl）：
溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤
【答案】B
【解析】A项，Na2CO3与盐酸发生反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸易挥发，加热使过量盐酸挥发，不产生新的杂质，此做法可行，错误；B项，加入过量KCl，发生AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，但KCl过量，引入新的杂质，此做法不能达到目的，正确；C项，发生BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，过滤后，加入盐酸，发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，不产生新的杂质，能够达到实验目的，错误；D项，KNO3溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此采用溶解后蒸发浓缩，冷却结晶的方法，可以提纯KNO3，能够达到实验目的，错误。
6．以下关于实验操作的说法正确的是（ ）
A．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用分液法进行沉淀的分离和洗涤
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的晶体颗粒就越大
C．进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液
D．除去氯化钠固体中的少量纯碱应加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【答案】C
【解析】当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用过滤法进行沉淀的分离，A不正确；溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却的越快，析出的晶体颗粒就越小，B不正确；进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液，把浸取液中的碘离子氧化为碘单质，C正确。
7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】A中溶液还可能是亚硫酸酸盐溶液；B中火焰呈黄色，该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液；C中将能使溴水颜色褪去的气体还可能是二氧化硫等还原性气体。
8．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（ ）
选项
物质（括号中为杂质）
除杂试剂
操作
A
CO2（SO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
BaCO3（BaSO4）
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
C
CuCl2（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
D
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
【答案】C
【解析】SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3和CO2，从而除去SO2，A项合理；加入饱和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，B项合理；加NaOH会引入新的杂质NaCl，且CuCl2也会与NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀，应加CuO调pH除去Fe3＋，C项不合理；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D项合理。
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的氧化铜粉末
D
乙酸乙酯（CH3COOH）
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
【答案】C
【解析】氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求；NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求；除去乙酸乙酯中的CH3COOH可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液。
10．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：
2CuSO4•5H2O
2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）
A．
可用于胆矾分解B．
可用于检验产物是否含H2O
C．
可用于收集SO2D．
可用于吸收胆矾分解的SO2
【答案】D
【解析】A项，装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B项，无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C项，SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D项，SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；故选D。
11．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-
B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在
C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出
D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
【答案】B
【解析】A项，检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A正确；B项，样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B错误；C项，硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C正确；D项，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确；故选B。
12．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是（ ）
A．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【答案】A
【解析】A项，图中制得的乙炔气体中混有杂质H2S与PH3，二者均具有还原性，可被Br2氧化，因此用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，需要除杂，故A错误；B项，用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等杂质，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；C项，电石与饱和食盐水反应制乙炔，因此可通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故C正确；D项，氢含量越低，碳含量越高，烃的不饱和程度越高，燃烧时产生的黑烟越浓烈，故D正确；故选A。
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中
有气泡产生
说明：
Ksp（BaCO3）B
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
没有红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在NH
【答案】D
【解析】A项，向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，部分BaSO4因浓Na2CO3溶液中高浓度的CO
转化为BaCO3，因此向
洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），
错误；B项，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸钠和水，导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，错误；C项，在加入新制Cu（OH）2悬浊液之前，先用氢氧化钠中和尿液的酸性，形成碱性环境，这样Cu（OH）2才会与醛基反应有红色沉淀生成，才能检测出葡萄糖，错误；D项，检验NH
需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，正确。
14．下列实验不能达到相应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验过程
实验目的
蒸馏石油并收集60～150℃馏分
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用于比较S、C、Si三种元素的非金属性
【答案】B
【解析】A项，图甲是蒸馏装置图，可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分，A正确；B项，必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的，B不正确；C项，图丙装置可验证酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO4，由此可以证明三种元素的非金属性强弱顺序为：
S>C>Si，C正确；D项，二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的，D正确。
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：
碳酸＞苯酚
B
向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色
氧化性：
S2O
＞MnO
C
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度
【答案】B
【解析】A项，盐酸挥发，苯酚钠溶液变浑浊（生成苯酚），不一定是CO2反应，可能是挥发的HCl，错误；B项，溶液变紫色，说明生成MnO
，即S2O
将Mn2＋氧化，正确；C项，只能说明有不饱和烃类生成，无法说明是乙烯，错误；D项，注意量的关系，Fe3＋过量，加KSCN溶液一定变红，错误。
16．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是（ ）
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在
【答案】D
【解析】A项，稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B项，实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe（OH）2，故B错误；C项，反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D项，由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故D正确；故选D。
17．CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是（ ）
A．反应时生成一种无污染的气体NO
B．NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu
C．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
【答案】D
【解析】A项，NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2，故A错误；B项，在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化亚铜，故B正确；C项，装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反应速率，故C错误；D项，烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；故选B。
18．下列实验的现象与结论相对应的是（ ）
A
B
C
D
实验
现象
电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏
加热一段时间后溶液蓝色褪去
加热，肥皂液中产生无色气泡
①和②中均迅速产生大量气泡
结论
铁片作负极，片刻后铜片作负极
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
铁粉与水蒸气反应生成H2
MnO2一定是②中反应的催化剂
【答案】A
【解析】A项，开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故A正确；B项，蓝色褪去可以说明淀粉发生水解，但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖，故B错误；C项，不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气，也可能是空气受热膨胀产生气泡，故C错误；D项，过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故D错误。
故选A。
19．下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液
摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B
石油分馏时接收馏出物
为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘
充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
【答案】A
【解析】A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误；故选A。
20．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2 ，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（）
A．装置d之后需要增加尾气处理装置
B．装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D．分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
【答案】D
【解析】硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可氯化钡溶液用检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液。
A项，d为尾气处理装置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾气处理装置，A错误；B项，b应为氯化钡，用于检验SO3，若用Ba（NO3）2溶液，SO2会被氧化为硫酸，生成硫酸钡，干扰实验结论，B错误；C项，c中试剂可为品红或酸性高锰酸钾溶液，用于检验SO2的存在，C错误；D项，SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，D正确；故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共5小题，共60分）
21．（6分）某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用如图2所示的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生的现象明显且快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图1所示的装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________________________________________。
（2）用图2所示的装置实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_________________________________________________。
（3）用图1所示的装置进行SO2与澄清石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）_____________________________。
【答案】
（1）SO2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO2的速率快，SO2直接与Ca（OH）2反应生成了可溶于水的酸式盐[Ca（HSO3）2]而观察不到沉淀（2分）
（2）SO2溶于水生成的亚硫酸的酸性比碳酸的强，CaSO3转化为Ca（HSO3）2的速率也快（2分）
（3）用导管将尾气通入NaOH溶液中（2分）
【解析】对比图1实验和图2实验：
气体进入澄清石灰水的速率——前者快，后者慢；现象——前者是只有通入CO2时石灰水才出现先变浑浊后澄清的现象，后者是通入SO2时石灰水先变浑浊后澄清的速率快。
由图2实验现象可知，CO2、SO2与石灰水反应的现象相同，仅有速率差异。
根据图2实验从而想到图1实验现象不同的原因仍为反应速率问题，即SO2溶解和与澄清石灰水反应较快，沉淀存在时间极短而不易观察。
22．（12分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。
（1）利用吸硫装置A制取Na2S2O3。
①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式________________________________。
②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________。
③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_____________________________________________________（写出一条即可）。
（2）从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是_________、减压抽滤、洗涤干燥。
（3）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：
________________________________________________________________________。
（4）①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：
准确称取agKIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：
加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：
用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝________mol·L－1。
（列出算式即可）
（已知：
IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）
②在滴定
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