整理高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题.docx

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整理高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题

选修4第三专题《水溶液中的离子反应》单元测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A.amLB.（50―a）mL

C.大于（50―a）mLD.大于amL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.

B.

C.c（H+）和c（OH-）的乘积D.OH-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+

D．HCO3-+H2O

H2CO3+H3O+

6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.A>BB.A=10－4B

C.B=10－4AD.A=B

7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

8.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5

9.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为

，则两者的关系正确的是

A.

B.

C.

D.

10.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

11.下列溶液，一定呈中性的是

A.c（H+）＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

12.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是

A

B

C

D

C（HCl）（mol/L）

0.12

0.04

0.12

0.09

C（NaOH）（mol/L）

0.04

0.12

0.06

0.03

13.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

14.下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

C（CO32－）>C（OH－）=C（HCO3－）+C（H+）

B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中：

C（SO42－）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

C（Na+）>C（OH－）>C（HCO3－）>C（H+）

D．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

C（Na+）=2（S2－）+2C（HS－）+2C（H2S）

15.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L甲酸溶液的pH约为5

B.NaCN溶液显碱性

C.10mlPH=4的HCN溶液与10mlPH＝10的NaOH溶液混合后的溶液酸性

D.HCN可溶于水

16.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c（M＋）==c（R＋）

D．稀释前，c（ROH）==10c（MOH）

17.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol/L

B．溶液中c（A-）＝0.1mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

D．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

18．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3＋Na＋NO3－Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－

C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.　K＋NH4＋SO42－NO3－

19.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A.c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）

B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C.2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

D.混合后溶液的体积为2aL

20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

二、非选择题

21.

（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式示）：

；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：

__________________________________________________。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

22．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。

1）采取防护措施。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，

规划环境影响的跟踪评价应当包括下列内容：

溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）

（3）介绍评价对象的选址、总图布置、水文情况、地质条件、工业园区规划、生产规模、工艺流程、功能分布、主要设施、设备、装置、主要原材料、产品（中间产品）、经济技术指标、公用工程及辅助设施、人流、物流等概况。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是

ｍｎ。

23.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

目前，获得人们的偏好、支付意愿或接受赔偿的意愿的途径主要有以下三类：

①从直接受到影响的物品的相关市场信息中获得；②从其他事物中所蕴含的有关信息间接获得；③通过直接调查个人的支付意愿或接受赔偿的意愿获得。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

大纲要求C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

环境的两个特点：

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

安全评价可针对一个特定的对象，也可针对一定的区域范围。

24．

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。

A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。

同建设项目安全评价相关但又有不同的还有：

《地质灾害防治管理办法》规定的地质灾害危险性评估，《地震安全性评价管理条例》中规定的地震安全性评价，《中华人民共和国职业病防治法》中规定的职业病危害预评价等。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

（1）可能造成重大环境影响的建设项目，编制环境影响报告书，对产生的环境影响应进行全面评价；B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

每名环境影响评价工程师申请登记的类别不得超过2个。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。

2.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：

（）

A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL

B．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL

C．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL

D．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL

4.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1，则c（K+）为（）

A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1

7.醋酸溶液中存在电离平衡：

下列叙述不正确的是

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（

）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

22．（11分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。

邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。

（提示：

指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。

）

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

______________。

（填“有影响”或“无影响”）

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

（结果保留四位有效数字）

23．（4分）有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入：

（1）蒸馏水_______毫升；

（2）pH=3的HCl溶液_______毫升。

（3）如果加入100mLPH＝2的醋酸，混合后溶液的PH7

（4）中和原溶液所需相同浓度的盐酸与醋酸的体积关系：

V盐酸V醋酸

（5）中和原溶液所需相同PH的盐酸与醋酸的体积关系：

V盐酸V醋酸

盐类的水解、沉淀溶解平衡 

1．已知如下物质的溶度积常数：

FeS:

Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:

Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。

下列说法正确的是

　A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

　C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

　D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

2．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

　A．①④　　　　　　　　　　　　　　B．①②　　　　　　　　　　　　　　C．②③　　　　　　　　　　　　　　　　D．③④

3．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

　A．c（CH3COO—）=c（Na+）时．该溶液一定呈中性

　B．c（CH3COO—）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　C．c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）时，可能是醋酸过量

　D．c（Na+）＞c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

4．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

　A．CH3COOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　B．NaCl溶液

　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．FeCl3溶液

5．强电解质Ag2CrO4（M＝331.8g·mol－1）的溶解度是0.0216g·L－1，则其浓度积Ksp为

　A．0.0216　　　　　　　　　B．

　C．0.02162×0.0216　　　　　　　　D．

6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

提示：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡常数Ksp＝c（Ba2+）·c（SO42-），称为溶度积常数。

　A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　C．d点无BaSO4沉淀生成

　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

7．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 

　A　③①④②⑥⑤　　　　B、①③⑥④②⑤　　　　C、③②①⑥④⑤　　　D、⑤⑥②④①③ 

8．关于小苏打水溶液的表述正确的是

　A、c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

　B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

　C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度

　D、存在的电离有：

NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— 

H＋＋CO32—，H2O 

H＋＋OH— 

9．氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：

Mg（OH）2（s） 

 Mg2＋+2OH―，加入下列哪种物质可使Mg（OH）2固体的质量减少

　A.Na2CO3　　　　　B.MgCl2　　　　C.NH4Cl　　　　　D.NaCl 

10．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

　A.NH4Cl　　　　　B.NH4HSO4　　　　　　　C.CH3COONH4　　　　　　D.NH4HCO3

11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

　A.c（M+）＞c（OH―）＞c（A－）＞c（H＋）　　　　B.c（M+）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH―）

　C.c（M+）＞c（A－）＞c（OH―）＞c（H＋）　　　　D.c（M+）＞c（H＋）=c（OH―）+c（A－）

12．Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。

请说明原因，并写出有关的化学方程式。

13．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）　　　　　　　　　B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

　C．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）　　　　　　　　　　D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

14．

（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：

第一步，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上， 

第二步，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

你认为该溶液pH的范围一定介于7至 　　　　　　　　之间。

（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

　　　　　　　　　　　　　　。

15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

　　　　A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

　　　　B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

　　　　C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

　　　　D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

　　　　E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

16．弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　；

②向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n（A－）+n（OH－）－n（H+）＝_ _mol。

（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO2（g）

　CO2（aq）；CO2（aq）+H2O

H2CO3（aq）。

人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。

其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。

①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为　　　　 ；

②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明

《盐类的水解、沉淀溶解平衡》参考答案 

1．D 

2．A  

3．A 

4．B 

5．D 

6．C 

7．A 

8．AD 

9．C 

10．B 

11．C 

12．因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。

有关化学方程式为Na2S＋H2O 

 NaHS＋NaOH，NaHS＋H2O 

 NaOH＋H2S 

13．B 

14．

（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 

（2）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－;13 

（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再