整理高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题.docx

1、整理高中化学选修4水溶液中的离子反应单元测试题选修4第三专题水溶液中的离子反应单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得

2、某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DHCO3- + H2O H2CO3 + H3O+6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C

3、. B=104 A D. A=B 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 8.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 10.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸

4、性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12. 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是ABCDC（HCl）（mol/L）0.120.040.120.09C（NaOH）（mol/L）0.040.120.060.0313.

5、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是Aa7时，水的电离受到抑制Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a14. 下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：C（CO32）C（OH）=C（HCO3）+C（H+）B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：C（SO42）C（NH4+）C（H+）C（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液中：C（Na+）C（OH）C（HCO3）C（H+） D0.1 molL1 Na2S溶液中：C（Na+）=2（S2）+2C（H

6、S）+2C（H2S）15.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为5B. NaCN溶液显碱性C. 10 ml PH=4的HCN溶液 与10 ml PH10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性D. HCN可溶于水16. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)=c(R)D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)17. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c

7、(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO319. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确

8、的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2a L20室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

9、7（填“”、“=”、“” 或“”或“”、“c(Na+)c（H+)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液5强电解质Ag2CrO4（M 331.8gmol1）的溶解度是 0.0216gL1，则其浓度积Ksp为A0.0216 B C0.021620.0216 D 6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba

10、2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A B、 C、D、8关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3的电离程度大于HCO3的水

11、解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH9氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2+ 2OH，加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO311等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c

12、(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)12Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。13pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)14（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其

13、正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于7至之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。15以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先

14、将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH

15、4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在16弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7

16、.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。当c(H+)增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为；当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明盐类的水解、沉淀溶解平衡参考答案1D2A3A4B5D6C7A8AD9C10B11C12因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2SH2ONaHS NaOH，NaHSH2ONaOHH2S13B14（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）CO32H2OHCO3OH;13（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再