高一化学必修一前三章强化一知识精选题及答案详解.docx
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高一化学必修一前三章强化一知识精选题及答案详解
化学周末强化训练
1．下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A．①B．③⑤⑥C．②④⑤D．全部错误
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C．氨水、次氯酸都属于弱电解质
D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
3．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
硫酸
B
KOH
HCl
NaCl
CO
豆浆
C
Mg（OH）2
CH3COOH
CaCl2
SO2
盐酸
D
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
4．下列说法正确的是
A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100nm之间。
B．胶体
和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。
C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴Fe
Cl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。
D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
5．下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．①B．①③C．①②⑤D．①②③⑤
6．下列说法正确的是（）
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质
B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa,66gCO2中所含原子数为4.5NA
D．1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．常温下，48gO3含有的氧原子数3NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-数目为NA
D．17gNH3所含的电子数为10NA
9．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合
D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液
10．在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积。
则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分字数多
B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大
D．甲的物质的量比乙的物质的量多
11．下列叙述不正确的是
A．CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，表示1L溶液中含有1mol硫酸
C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集体所含的该粒子数约为6.02×1023
12．下列有关2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的叙述,正确的是
A．含有0.2molK2SO4
B．K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
C．K+的物质的量为0.8mol
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol·L-1
13．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：
Cl-、SO
、Fe3＋、Mg2＋
B．使酚酞变红的溶液中：
Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋
C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液：
H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O
14．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物B．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
15．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
16．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出判断一定正确的是
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有HCO3-
17．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制备CO2的反应为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：
Ag++Cl－=AgCl↓
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2?
18．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
19．下列反应的离子方程式错误的是
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：
H++OH-=H2O
D．碳酸镁与硫酸反应：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
20．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）
A．还原性：
C
l﹣＞I2＞Br2＞Cl2B．还原性：
Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2
C．氧化性：
BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：
Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣
21．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
22．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）
A．1：
2B．2：
1C．1：
1D．3：
2
23．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）
A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
24．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO
，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO
的个数比为
A．1:
4B．1:
2C．3:
4D．3:
2
25．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：
该同学的错误是
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦
26．现有下列九种物质：
①H2②铝③CuO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3。
（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。
（填序号）
（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式、。
（3）34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO
的物质的量浓度为___________。
27．
（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子；④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是；
质量最大的是；常温时体积最大的是（填序号）。
（2）已知反应①SO3+H20=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=4NaOH
+H2↑
⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_____；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是。
（3）现有下列十种物质:
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯
上述物质中可导电的是（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是。
28．在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．
29．I．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；
②如何确定你制备的胶体是否成功？
__________________________；
③若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液会出现的现象：
________________________；
II．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象____________________，离子方程式___________；
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象_______，离子方程式___________。
30．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:
（1）配平该反应的离子方程式，并在
中填上所需的微粒。
H++MnO4-+H2C2O4=CO2↑+Mn2++
（2）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol。
（3）测定血钙的含量的方法：
取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________。
②溶解沉淀时（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_____________。
31．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；
反应②的离子方程式_____________________________；
B和氯气的化学方程式____________________________。
32．
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0．05molC和30克D，则C的摩尔质量为_________
（2）0．3mol氨气和0．4mol二氧化碳的质量___________（填“相等”或“不相等”，下
同），
所含原子数____________。
（3）4gH2与22．4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是____________。
（4）3．01×1023个CO2分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与gH2O含有相同的氧原子数。
（5）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铵______________；氢氧化钡__________。
二、简答题
33．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2
+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaC
12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g
试
回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L—1）
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？
。
（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。
已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（写出具体计算过程）
评卷人
得分
三、实验题
34．实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。
请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g。
（2）有以下仪器：
①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平
量筒。
配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是。
（3）定容的具体操作方法是：
。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
（5）配制
过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长
③定容时
俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
35．某化学实验室需要0．2mol/LNaOH溶液500mL和0．5mol/L硫酸溶液450mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。
计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数），现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
______________________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_________，能引起误差偏高的有________（填代号）。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线
（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。
假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量（取用砝码）过程
四、计算题
36．在标准状况下，将28LHCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
37．用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O）
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
①碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；②含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，错误；③酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰，错误；④纯碱是碳酸钠属于盐，错误；⑤根据酸分子能够电离出的H离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，错误；⑥Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；故选A。
考点：
考查了物质的分类的相关知识。
2．D
【解析】
试题分析：
A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确；故选D。
考点：
考查了物质的分类的相关知识。
3．C
【解析】
试题分析：
A．硫酸是纯净物，故A错误；B．CO是不成盐氧化物，故B错误；C．选项中各物质均符合对应的分类方法，故C正确；D．纯碱是盐不是碱，故D错误；答案为C。
考点：
考查物质的分类
4．A
【解析】
试题分析：
A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，A正确；B．胶体不一定时透明的，B错误；C．氢氧化铁胶体不是沉淀，C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，D错误，答案选A。
【考点定位】本题考查胶体的性质
【名师点晴】掌握三种分散系区别是解答的关键，三种分散系的对比如下：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散系粒子
单个分子或离子
许多分子集合体或高分子
大量分子的集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
5．A
【解析】
试题分析：
①正确②错误，导电能力大小与溶液中离子浓度多少和离子所带电荷数目多少有关，与电解质强弱无关。
③错误，AgCl是难溶性盐，但能在熔融状态下电离，所以仍然是电解质。
④错误，溶解度与是否是电解质无关。
⑤错误，氯气是单质，不属于电解质和非电解质范围。
所以正确选项为A。
考点：
电解质、非电解质等的判断
6．D
【解析】
试题分析：
A、难溶不等于不溶，溶解于水的碳酸钙能完全电离，因此该盐属于电解质，A错误；B、液态HCl只含不带电的分子，固体NaCl只含不能自由移动的阴阳离子，因此不导电，但它们在水溶液里都能电离出自由移动的离子，因此都属于电解质，B错误；C、SO2与水化合生成亚硫酸，H2SO3能电离出阴阳离子，而SO2不能电离，因此SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质，H2SO3才是电解质，C错误；D、只要在水溶液里或熔融状态下（满足一种情况），本身能电离出阴阳离子的化合物，都是电解质，D正确；答案选D。
考点：
考查电解质、非电解质
7．C
【解析】
试题分析：
A．1mol二氧化碳含有2mol氧原子，1mol一氧化碳含有1mol氧原子，没有告诉混合气体组成，无法计算混合气体中含有的氧原子数目，故A错误；B．标准状况下，CCl4为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．66gCO2的物质的量为1.5mol，所含原子数为4.5NA，故C正确；D．没有告诉1mol•L-1CuCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故D错误；故选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
【名师点晴】高频考点，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中
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