题型11无机工业流程二解析版.docx

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题型11无机工业流程二解析版

2021届全国新课标高考化学培优“题对题”提分狂练

题型11无机工业流程

（二）

1．（2019·四川成都市成都七中高三质检）钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如图：

（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和______________（写化学式）。

（2）检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是____________________________________。

（3）用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因_________________________。

（4）加入硫酸铵溶液后滤液II的pH会有所降低，已知常温时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5；则0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液的pH约为______________。

（5）写出沉钒步骤反应的离子方程式_________________________。

（6）在沉钒操作中，若使用（NH4）2CO3，其沉钒效率比用等物质的量（NH4）2SO4更低，其原因为（NH4）2CO3溶液中____________________________________。

（不超过20字）

（7）最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵（NH4VO3）会分解生成V2O3和N2以及其他常见的化合物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：

_______________________________________________。

【答案】

（1）Na2SiO3

（2）将少量滤渣I浓于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3

（3）AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-（4）5

（5）NH4++VO3-=NH4VO3↓

（6）CO32-与NH4+离子水解相互促进，导致（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）比（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）小，因此（NH4）2SO4溶液沉钒效率更高

（7）6NH4VO3

3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑

【解析】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入纯碱850℃焙烧反应生成NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3，MgO、Fe2O3和碳酸钠不反应，加入蒸馏水溶解过滤得到滤渣Ⅰ为MgO、Fe2O3，滤液Ⅰ加入试剂调节溶液pH=9，升温到80℃过滤得到滤渣Ⅱ为SiO2、Al（OH）3和滤液Ⅱ主要成分为NaVO3，滤液中加入硫酸铵沉钒，得到偏钒酸铵晶体，550℃煅烧得到V2O3。

（1）分析可知滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和Na2SiO3；

（2）检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是：

将少量滤渣I浓于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3；（3）NaAlO2溶液具有碱性的原因是因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解，离子方程式为：

AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-；（4）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中Kb=

，c（NH4+）=0.2mol/L，c（H+）≈c（NH3•H2O），可得到c（H+）=10-5mol/L，pH=5；（5）根据流程图可知，沉钒反应即是硫酸铵和NaVO3反应生成硫酸钠和偏钒酸铵晶体，故离子反应方程式为：

NH4++VO3-=NH4VO3↓；（6）在沉钒操作中，选择使用（NH4）2SO4比使用（NH4）2CO3的沉钒效率高，其原因为：

CO32-与NH4+离子水解相互促进，导致（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）比（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）小，因此（NH4）2SO4溶液沉钒效率更高；（7）NH4VO3煅烧温度不宜过高，当温度在1000℃时NH4VO3会分解生成V2O3和N2，以及常见氧化物为水，反应的化学方程式为：

6NH4VO3

3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O↑。

2．（2021届·随州市曾都区第一中学高三月考）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计工艺流程如图：

（1）酸浸时溶解烧渣应选用的酸是___________________（填酸的名称）。

检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________（填试剂的化学式）溶液。

（2）试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。

（3）下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。

氢氧化物

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Al（OH）3

4.1

5.4

Fe（OH）3

2.2

3.5

Fe（OH）2

7.5

9.5

（4）从分离出滤渣2后的滤液中得到产品FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

（5）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：

取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤II：

取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）；

步骤III：

重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。

【答案】

（1）稀硫酸KSCN

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）7.55.4（4）蒸发浓缩冷却结晶

（5）①玻璃棒250mL容量瓶②56

【解析】由流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁和氧化铝溶于硫酸得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，向滤液中通入二氧化硫气体，二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，得到含有硫酸铝和硫酸亚铁的混合溶液，调节溶液pH至5.4—7.5之间，使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，硫酸亚铁溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到七水合硫酸亚铁。

（1）由流程图可知，为了制得纯净的七水合硫酸亚铁，酸浸时溶解烧渣应选用稀硫酸；检验酸浸后的浸出液中含有铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，向浸出液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明含有铁离子；

（2）还原过程中发生的反应为二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（3）流程中调节溶液pH的目的是使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀，而硫酸亚铁不转化为沉淀，则溶液pH的范围为5.4＜pH＜7.5；（4）硫酸亚铁溶液得到七水合硫酸亚铁的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）①配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；

②亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由反应方程式可得5Fe2+—KMnO4，10片补血剂样品中亚铁离子的物质的量为0.0100mol/L×0.0200×10—3L×5×

=1.00×10—4mol，则补血剂中亚铁离子的含量为

=56mg。

3．（2021届·浙江衢州市高三模拟）某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）和磁性Fe3O4胶体粒子。

（1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。

处理废旧锌铁皮也可以用

溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

（2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。

根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温

（3）下列说法正确的是___________。

A．步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

B．步骤④中H2O2的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯

C．步骤⑤中可用减压过滤得到Fe3O4胶体粒子

D．Fe3O4胶体粒子制备过程中可持续通入N2，防止Fe2+被氧化

（4）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物中Fe3O4的含量，称取g产品溶解在稀硫酸中配成250mL溶液，取出25mL用浓度为0.01000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。

已知：

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

2产品中Fe3O4的的质量分数为___________（用含m、V的式子表示）

②滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______________

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。

A．放液完毕，停留数秒，取出移液管

B．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

C．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

D．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

【答案】

（1）气体生成的速度由快变慢Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

（2）C（3）BD（4）①

②偏大③cdba

【解析】由流程图分析可知，废旧镀锌铁皮加入稀硫酸，当镀锌层完全反应后过滤得到含ZnSO4的滤液和主要成分为Fe的滤渣A，滤液经一系列过程得到粗ZnSO4·7H2O，经重结晶后得到ZnSO4·7H2O，滤渣A加入稀硫酸后，并调节pH为1~2时加入适量的H2O2，可发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入NaOH溶液后，加热得到Fe3O4的胶体粒子。

（1）步骤①的主要目的时分离铁和锌，由于活泼性锌强于铁，所以锌与硫酸反应生成氢气的速率更快，则当气体的生成速率由快变慢时，说明镀锌层已完全反应，若用NaOH溶解锌层，可发生反应Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；

（2）如图所示，变速降温时，得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，所以选C；（3）A项，过滤所用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A错误；B项，步骤④中H2O2的用量需要控制，若过量或用量不足，使得Fe2+和Fe3+的量不同，从而产品不纯，B正确；C项，Fe3O4胶体粒子能够透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，C错误；D项，Fe2+易被氧化，因此在制备Fe3O4胶体粒子的过程中可持续通入N2，防止Fe2+被氧化，D正确；答案选BD；（4）①已知：

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，向25mL产品的溶液中滴加浓度为0.01000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4标准溶液VmL，则n（Fe2+）=5×0.01mol/L×（V×10-3）L=5V×10-5mol，又Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，因此25mL溶液中n（Fe3O4）=n（Fe2+）=5V×10-5mol，则产物中Fe3O4的质量分数为

；②滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，体积V偏大，则测定结果偏大；③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口→移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液→放液完毕，停留数秒，取出移液管→洗净，放回管架，故正确顺序为c→d→b→a。

4．（2021届·山东昌乐县昌乐二中高三月考）某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。

主要操作步骤如下：

已知：

①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH4+。

请回答下列问题：

（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式____________________。

（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。

（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）_______________。

（4）操作A为_____、_____、______。

产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。

已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用_________________（填仪器名称）移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。

产品中铁的含量为______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

【答案】

（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

（2）活塞分多次萃取并合并萃取液

（3）蒸馏水/高纯水（4）过滤洗涤灼烧800

（5）酸式滴定管69.22%

【解析】由题给流程图可知，向部分氧化的硫酸亚铁中加入盐酸溶解，再加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，向溶液中加入萃取剂甲基异丁基甲酮萃取，分液后，弃去水相，得到含有铁离子的有机相，向有机相中再加入蒸馏水反萃取，分液后，弃去有机相，得到含铁离子的溶液，向水相中加入沉淀剂DDTC-NH4，使铁离子转化为（DDTC）3-Fe沉淀，过滤，得到（DDTC）3-Fe沉淀，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，使（DDTC）3-Fe沉淀转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铁沉淀，再灼烧氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到高纯氧化铁。

（1）试剂a为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液将的目的是亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（2）萃取分液时，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，振摇几次后漏斗倒置，打开活塞放气，达到平衡气压的作用；萃取剂总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，则为提高萃取率和产品产量，分多次萃取并合并萃取液；（3）由在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离可知，反萃取最好选择蒸馏水或高纯水，稀释有机相，降低盐酸浓度，便于化合物解离；（4）由分析可知，操作A为过滤、洗涤、灼烧；由图可知，温度为800℃时，产品的纯度已经接近94%，则温度最好控制在800℃；（5）亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则移取25.00mL溶液应选用酸式滴定管；酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的化学方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，由铁原子个数守恒和化学方程式可得Fe—Fe2+—Cr2O72-，则产品中铁的质量分数为

×100%≈69.22%。

5．（2021届·安徽淮北市高三一模）优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠（

）一种用三异氰尿酸（CNO）3H3生产优氯净流程图如图：

已知：

三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。

请回答下列问题：

（1）二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为________。

（2）（CNO）3H3在氯化过程中制得三氯异氰尿酸（CNO）3Cl3，写出相关化学方程式：

_____________________________。

（3）在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，可能的原因：

__________________________________________________________。

（4）为了得到优质的产品，需要控制反应终点的pH值在6.5~7.0，当pH值小于6.2时，产品中会含有少量______；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于_______________________________________________。

（5）经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到____________（填“氯化”或“中和”）步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为___________________。

A．热空气烘干B．常温气流吹干C．无水酒精洗干

（6）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗Na2S2O3标准溶液平均值为20.00mL。

请计算此样品的“有效氯”含量________。

（保留小数点后一位）

【答案】

（1）HClO

（2）（CNO）3H3+3NaOH+3Cl2=（CNO）3Cl3+3NaCl+3H2O

（3）若温度低于30℃，反应速率较慢；若温度高于35℃易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解

（4）三氯异氰尿酸（CNO）3Cl3二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低

（5）中和B（6）63.1%

【解析】根据生产流程分析可知，三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化，发生反应（CNO）3H3+3NaOH+3Cl2=（CNO）3Cl3+3NaCl+3H2O，过滤后加入NaOH和（CNO）3H3中和得到二氯异尿酸钠，过滤后得到清液，结晶后再过滤得到含有NaOH和（CNO）3H3的滤液和二氯异尿酸钠的晶体，干燥后即可得到二氯异尿酸钠的产品。

（1）二氯异尿酸钠水解可得到强氧化性物质HClO，可用于消毒灭菌；

（2）三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化制得三氯异氰尿酸，发生反应的化学方程式为（CNO）3H3+3NaOH+3Cl2=（CNO）3Cl3+3NaCl+3H2O；（3）温度过低时，反应速率较慢，温度过高，由于二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，易分解，所以在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃；

（4）当pH＜6.2时，三氯异氰尿酸未完全被中和，所以产品在会含有少量的三氯异氰尿酸（CNO）3Cl3，也可用做杀菌消毒剂，但相比于二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低；（5）经过结晶、过滤后所得的滤液含有NaOH和（CNO）3H3，可加入到中和步骤中继续使用，根据二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，可采用常温下气流吹干的方式制备结晶水含量较高的产品；（6）由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：

I2~2Na2S2O3，可知25mL待测液中n（I2）=

（Na2S2O3）=

×0.02L×0.1mol/L=0.001mol，则100mL待测液中n（I2）=0.001mol×4=0.004mol，再根据方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004molI2需要消耗0.004molCl2，Cl2的质量m（Cl2）=0.004mol×71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为

。

6．（2021届·山东泰安市高三模拟）新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2。

工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图：

已知：

lg2=0.3，

=8，25℃有关物质的溶度积常数：

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mn（OH）2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

5.12×10-33

4.0×l0-14

（1）已知锂电池放电时正极的电极反应式为：

LiMn2O4+e-+Li+===Li2Mn2O4，则锰酸锂中锰元素的化合价为_______________。

（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为________________，检验还含有Fe2+的方法是____________________________。

（3）“精制”中加入H2O2的量比理论值大的多，其主要原因是______，若所得溶液中锰离子的浓度为1mol·L-1，则加入氧化锰调节pH的范围为____（当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为沉淀完全）。

（4）“沉锰”得到的是Mn（OH）2和Mn2（OH）2SO4滤饼，二者均可被氧化为Mn3O4，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如下图，则15~150min内滤饼中一定参加反应的成分是______；判断的理由是_____________________________________（用化学方程式表示）。

（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_______。

【答案】

（1）+3、+4

（2）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O取浸取液少许，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液（或酸性KMnO4溶液），若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去），则有Fe2+

（3）溶液中的铁离子催化过氧化氢分解4.9-7.3

（4）Mn2（OH）2SO43Mn2（OH）2SO4+O2==2Mn3O4+3H2SO4

（5）8Mn3O4+6Li2CO3+5O2

6CO2+12LiMn2O4

【解析】

（1）Li2Mn2O4中锰元素+3价，则LiMn2O4中锰元素有+4价，但只有一个锰原子得电子，另一个锰原子未得电子变价，也为+4价，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4；

（2）“浸取”过程MnO2转化为Mn2+，Mn元素从+4价降至+2价，离子方程式为：

MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O；可用K3[Fe（CN）6]溶液来检验Fe2+：

取浸取液少许，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液（或酸性KMnO4溶液），若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去），则有Fe2+；（3）“浸取”过程还剩余Fe3+，“精制”中加入H2