最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx

最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx

《最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试

化学试题

2018.05

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项:

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。

答案不要写在试卷上。

考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:

H1C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64

选择题（共40分）

单项选择题:

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是

A.优先选择私家车出行  B.理性购物，适度点督不浪费

C.购物自带环保袋，少用塑料包装  D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子:

1810OB.硫离子的结构示意图:

C.次氯酸纳的电子式:

  D.葡萄糖分子的结构简式:

C6H12O6

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.氨气易溶于水，可用作制冷剂

B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥

C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白

D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。

砂轮的磨料

4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。

下列说法正确的是

A.原子半径:

r（X）

B.X的氢化物的热稳定性比Y的强

C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体:

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

2Al3++6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+

C.向NaClO溶液中通入过量的SO2:

SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

D.向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中满加过量NaOH溶液:

Fe2++2OH-=Fe（OH）3↓

6.下列装置正确的是

7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.SSO2BaSO3

C.CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

8.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：

Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：

Na+、NH4+、C1-、SO42- 

C.c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中:

K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D.由水电商产生的c（H+）=10-13mol/L的溶被中:

K+、Na+、CH3COO-、NO3-

9.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。

b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下：

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH1=aKJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2=bKJ/mol

③C2H5OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=cKJ/mol

下列说出确的是

A.ΔH1>0

B.2H2O

（1）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2bKJ/mol

C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D.2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH

（1）ΔH=（2a+4b-c）kJ/mol

不定项选择題。

本题包括5小题，每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。

选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。

11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。

下列说法正确的是

A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应

B.可用NaHCO3溶液区别a、b

C.b与浓溴水混合可制备c

D.1molc最多可与2molNaOH反应

12.下列说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行。

说明该反应的ΔH

B.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去

还原性：

Fe2+>Sn2+

B

向溴水中通入某无色气体，溴水褪色

该气体一定是SO2

C

向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色

溶液X中含Fe2+

D

向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L

的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

Kap（AgCl）>Kap（AgI）

14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.常溫下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3

B.pH=x时,c（HC2O4-）

C.M点时,c（Na+）<2c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D.随pH的升高而增大

15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:

2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n为常数），测得有关实验数据如下:

容器编号

物质的起始浓度

（mol/L）

速率

（mol·L-1·s-1）

物质的平衡浓度

（mol/L）

c（NO）

c（H2）

c（N2）

Ⅰ

6×10-3

1×10-3

a×10-3

2×10-4

Ⅱ

6×10-3

2×10-3

2a×10-3

Ⅲ

1×10-3

6×10-3

b×10-3

Ⅳ

2×10-3

6×10-3

4b×10-3

下列说法正确的是

A.m=2,n=1

B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:

2

C.最度升高为T2℃,测得平衡时，容器Ⅱ中c（H2O）=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0

D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O（g）各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16.（12分）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。

以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。

（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）.

（3）“酸化”步骤调节溶液PH<5，其目的是

（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为

（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。

阳极区溶液中发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O，阳极的电极区应式为，阴极产生的气作为（填化学式）。

17.（15分）氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。

其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。

（2）DE的反应类型为

（3）X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式:

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

（5）已知:

CH3CH2CNCH3CH2COOH。

请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）为测定某三价铁配合物（化学式表示为Ka[Feb（C2O4）c]·xH2O）的組成，做了如下实验：

步骤1：

称取1.9640gKa[Feb（C2O4）c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：

取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点（5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）,消耗KMnO4溶液8.00mL。

步骤3：

向反应后的溶液中加入一定量锌粉。

加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤4:

继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL.

（1）步骤2中滴定终点的现象是

（2）步骤3中加入锌粉的目的是

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式（写出计算过程）.

19.（15分）某实验小组采用刻蚀废波（主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:

已知：

Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

（1）“预处理"时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是

（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

（3）“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为

（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是

（5）“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。

于70℃真空干燥的目的是

（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:

（实验中可供选择的试剂:

稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案:

分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测z得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为（铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%）

20.（14分）含重金属离子（如铬、锰、铅等）废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌，充分反应,然后滴加Ca（OH）2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。

①在酸性条件下,NaHSO3使Cr