最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案.docx

1、最新江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年“地球一小时“活

2、动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自

3、然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)0B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=-2bKJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol不定项选择題。本题包括5小题，每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要

4、选错一个,该小题就得0分。11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B.可用NaHCO3溶液区别a、bC.b与浓溴水混合可制备c D.1molc最多可与2molNaOH反应12.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。说明该反应的HSn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K

5、ap(AgCl)Kap(AgI)14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x时,c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.M点时,c(Na+)0D.T1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol,则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原

6、料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。(2)“滤渣”的主要成分是 (填化学式).(3)“酸化”步骤调节溶液PH5，其目的是 (4)“转化”一步发生反应的化学方程式为 (5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O，阳极的电极区应式为 ，阴极产生的气作为 (填化学式)。17.(15分)氨氯地平可用于治疗高

7、血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：(1)F中的含氧官能团名称为酰胺键、 和 等。(2)DE的反应类型为 (3)X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式: (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 含两个苯环的-氮基酸能与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有5种不同化学环境的氢(5)已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为KaFeb(C2O4)cxH2O)的組成，做了如下实验：步骤1：称取1.9

8、640g KaFeb(C2O4)cxH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到7085,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O),消耗KMnO4溶液8.00mL。步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL.(1)步骤2中滴定终点的现象是

9、(2)步骤3中加入锌粉的目的是 (3)步聚4中发生反应的离于方程式为 (4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式 (写出计算过程).19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。(1)“预处理时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是 (2)“还原”需在80条件下进行，适宜的加热方式为 (3)“还原”中,Cu2+参与反应的离子方程式为 (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是 (5)“过滤”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗

10、涤，并在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装。于70真空干燥的目的是 (6)请设计从“过滤”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案: ,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测z得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为 (铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量100%)20.(14分)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.(1)化学还原法除Cr2O72-.取合Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果如题20图-1所示。在酸性条件下,NaHSO3使Cr