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宁波十校联考
2016年9月宁波市
十校联考
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S
32Cl35.5
K39Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
选择题
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出四个备选
项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A.SO2B.CaOC.COD.NaOH
2.
配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是
3.
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
4.
化学反应2Na+2CHCHOH>2CHCHONa+HT的反应类型是
5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A.NHQIB.MgSO4C.KOHD.NaClO
6.位于元素周期表中第二周期第WA族的元素是
A.碳B.氧C.硅D.硫
7.下列说法不正确的是
A.氢氧化铁胶体可用于净水B.镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿
石
8.下列表示不正确的是
A.
MgF2的电子式：
^B.二甲醚的结构式：
CH3—O—CH
9.关于硫及其化合物说法正确的是
A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B.浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应
10.下列说法不正确的是
A.12C与14C为不同核素B.石墨和Go互为同素异形体
C.H2O和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基（-COOH和氨基（-NH2）
11.下列说法不正确的是
A.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
B.工业上，可用铁制容器存放浓硫酸
C.液氨可储存于钢瓶中，便于运输和使用
D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
12.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液1mL，充分震荡后，再
进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是
A.再滴加AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CC4振荡后，观察下层液体颜色
C.加入CC4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
D.加入CC4振荡后，取上层清液，滴加AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
13.下列说法不正确的是
A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量，直接燃烧是利用方式之一
B.石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
C.用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式
D.化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收
14.下列离子方程式正确的是电解
A.氯碱工业中电解饱和食盐水：
2CI—+2H0=====Hf+CI2T+20H
B.氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3++Cu=Fe++CiT
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：
SO+OH=HSO
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
Bf+H+OH+S02—=BaSOj+H20
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说
法不正确的是
Q
A.W的氢化物比R的氢化物稳定
T
R
W
B.T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小
D.W和Q的原子序数相差10
16.下列说法不正确的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D.鸡蛋清溶液中加入了饱和碳酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
17.右图是镁一空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为：
2Mg+D2HO=2Mg（OH）下列有关该电池的说法正确的是
A.
a极为负极，发生还原反应
B.b电极上电极反应：
Q+2HO+4e=4OH
C.工作时电子由b极经外电路流向a级
D.该装置实现了电能转化成化学能
18.下列说法正确的是
A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B.用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使
收集的产品中混有低沸点的杂质
C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3-5min，将导
气管插入饱和NaCO溶液中，以便除去乙醇和乙酸乙酯
D.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
19.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A（g）+bB（g）?
cC（g）△H=-QkJ/mol-1（Q>0。
12s时达到平衡，生成C
w2\2
的物质的量为0.8mol，反应进程如右图所示。
下列说法正确的是
A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol?
L—1?
s
B.12后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b:
c=1:
2
D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
20.下列说法不正确的是
A.CQ、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C.HCl、NaCl溶液溶于水，破坏的化学键类型相同
D.NaQHNHCI晶体中既有离子键又有共价键
21.关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A.氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B.将氨水体积稀释10倍，pH<11
C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同
22.设Nx为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molOH—与1mol-OH所含质子数均为92
B.0.1mol?
_—1的CuCl2溶液中含C「的数目为0.2Na
C.标准状况下，11.2LCCl4中含C-Cl键的数目为2M
<4
D.10ml2mol?
LH2Q完全分解，转移的电子数为0.04Na
23.常温下，向20.0mL0.10mol?
—1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol?
_—1的醋
酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.N点处恰好完全反应，c（CHCOO）=c（CHCOOH
B.O点处显中性，c（CHCOO）=c（Nsi）=c（H+）=c（OH）
C.M点到O点过程中，可能出现：
c（CHCOO）>c（Nsi）
D.P点处显酸性，c（CHCOO）+c（CHCOO）=2c（N扌）
24.已知氧化性：
Br2>Fe3+>l2，向含溶质amolFeb的溶液中加入含溴水，充分反应。
下列说法不正确的是
bmolBr2的
A.离子的还原性强弱：
l—>F『>Br
C.
当5a=4b时，反应后离子的浓度之比：
c（Fe）:
c（Fe）:
c（Br—）=1:
1:
5
D.当3a<2b时，发生的离子反应：
2Fe2++2I—+2Br2==2Fe3++212+4Br—
25.某无色溶液中可能含有N6、Nh4+、BsT、Cf、SO^、SO2—、Cl—、Br—、
CO32—中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4,溶液分层，下层
为橙色:
2分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCI溶液，产生白色沉淀2.33g:
3另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下
448ml气体。
F列关于原溶液的说法正确的是
A.肯定存在NH4+、Cl_、Br
B.SO：
—、SO2—至少含有一种
C.是否存在需要通过焰色反应来确定
QiQiQQ
D.肯定不存在Ba、Cu、SQ、SO
非选择题
26.（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件
及产物未标明）。
A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相
同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
（1）D中官能团名称：
。
（2）C和E反应的化学方程式：
-o
（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是
（4）某烃X的相对分子质量是DF之和，分子中碳与氢的质量之比是5:
1。
下
列说法正确的是
A.X不溶于水，与甲烷互为同系物B.X性质稳定，高温下不会分解
C.X不存在含有3个甲基的同分异构体D.X可能和溴水发生加成反应
27.（5分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为FqO、FeOSQ2等）制备铁红（F^Q）,大致生产过程如下：
1稀硫酸
、
试剂a
煅烧
硫铁矿
滤液
滤液B
NH4HCO
固体
一铁红
烧渣
过滤
A
过滤
（FeSQ）
过滤
FeCQ
请回答：
（1）检验滤液A中含有Fe2+的方法是：
（2）滤液A—B发生的离子反应方程式为：
（3）煅烧FeCO的化学方程式为：
28.（5分）某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质。
A
（1仪器a的名称是：
（2）装置A中发生的离子反应方程式为：
（3）下列说法不正确的是:
A.装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B.装置C布条褪色，说明氯气有强氧化性
C.装置D中产生白色沉淀，说明有HCI挥发出来
D.装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气
29.（4分）将一定质量NaCO和NaHCO勺均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL。
试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO勺物质的量：
（2）盐酸的物质的量浓度：
30.【加试题】（10分）氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。
（1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料。
将
8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体
可作制冷剂。
向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为
15.6g，继续滴加沉淀消失。
则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为：
（2）NH催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
例如
4NH3（g）+6NO（g）?
5N2（g）+6H2O（g）
已知：
①H2O（l）=H2O（g）AH2
②4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）AHs
则NH（g）的标准燃烧热△H=。
以FeSO作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,
当反应在400~500C,NOx的转化率随温度升高而降低。
当体系温度升至500C以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是。
图2反应的是400CN2的
体积分数与反应物中c（NH）/c（NOX的关系，请在下面的图2上面画出450C的变化趋势曲线。
（3）N2C5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2C4为原料电解制备N2C5的装置示意
图。
写出阳极区生成N2O的电极反应式是—一—
（4）常温下，向0.1mol?
L—1氨水中加入少许N2Q,使溶液中c（NH?
HO）：
c（NH+）=5:
9，此时溶液中pH=。
（25C时.NH?
HO的电离平衡常数&=1.8X10-5）
31.【加试题】（10分）重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。
实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO?
Cr2O，还有SiO2、AI2Q等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（^CeO,式量294）的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I中发生的反应有:
4FeOCr：
Oi+8NaiC0$+70.BNjiKTtO*+2Fc2O）+SCD?
f
NaAUi+?
NaAKJ?
iCOjT
Na:
COi+5iCh耳企①Nd?
SiO|+COjf
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取两条措施是
（2）固体Y中主要含有。
（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是—;获得KzCwQ晶体的操作依次是：
加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配置成溶液。
移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于
暗处5min。
然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol?
L—1
NaSQ标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。
滴定时发生的反应的离子方程式为：
I2+2SQ2—=2I—+S4Q2—
则所测产品中重铬酸钾的纯度为—。
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是。
A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B.配置溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C.滴定时，当最后一滴标准液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，
可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
32.【加试题】（10分）双酚A型聚芳酯（PAR，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用。
以下是它的一种合成路线。
初■
0A?
…、||-一定条件/=\I/=\
Vl・1）!
Rf-"""It-IIIMil>IP、fOH-i-Hn
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jii
inIIt—（*Cl+KOHH—l一+HC1
H..ET燈幕
（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为_，E的分子式为。
（2）下列关于E的描述正确的是。
A.分子中有两种含氧官能团
B.与浓溴水、NaHCO容液能发生反应
C.能发生取代、加成、消去反应
D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
（3）C—D的化学方程式为。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式：
1S-NMR谱显示2种不同化学环境的氢原子。
2含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg。
（5）设计A—阱的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
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