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1、宁波十校联考2016年9月宁波市十校联考化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分， 共8页，满分100分。考试时间90分钟 其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A.SO 2 B. CaO C. CO D. NaOH2.配制一定物质的量

2、浓度的溶液不需要用到的仪器是3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是4.化学反应2Na+2CHCHOH2CHCHONa+HT的反应类型是5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A.NH QI B. MgSO 4 C. KOH D. NaClO6.位于元素周期表中第二周期第WA 族的元素是A.碳 B. 氧 C. 硅 D. 硫7.下列说法不正确的是A.氢氧化铁胶体可用于净水 B. 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石8.下列表示不正确的是A.MgF2的电子式： B.二甲醚的结构式： CH3O CH9.关于硫及其化合物说法正确的

3、是A.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B.浓硫酸可做干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C.二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10.下列说法不正确的是A.12C与14C为不同核素 B. 石墨和Go互为同素异形体C.H 2O和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有羧基（-COOH和氨基（-NH2）11.下列说法不正确 的是A.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存B.工业上，可用铁制容器存放浓硫酸C.液氨可储存于钢瓶中，便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中12.在5mL 0.1m

4、ol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液1mL，充分震荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是A.再滴加AgNO溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CC4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CC4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察是否出现红色D.加入CC4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO溶液，观察是否有AgCl沉淀产 生13.下列说法不正确的是A.生物质能来源于植物及其加工产品所贮藏的能量，直接燃烧是利用方式之一B.石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C.用高压氢气、氧气制作燃料电池都是氢能源利用的一种重要方式D.化学反应过程中反

5、应物的总能量小于生成物的总能量， 往往伴随热量的吸收14.下列离子方程式正确的是 电解A.氯碱工业中电解饱和食盐水：2CI+2H0=Hf +CI2T +20HB.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe+CiTC.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫： SO+OH =HSOD.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： Bf+H+OH+S02=BaSOj +H2015.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是QA. W 的氢化物比R的氢化物稳定TRWB.T的最高价氧化物水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差1016.下列说法不正确的是A.乙烯能使酸性高

6、锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.鸡蛋清溶液中加入了饱和碳酸铵溶液、 饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17.右图是镁一空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为：2Mg+D2HO=2Mg(OH)下列有关该电池的说法正确的是A.a极为负极，发生还原反应B.b 电极上电极反应：Q+2HO+4e =4OHC.工作时电子由b极经外电路流向a级D.该装置实现了电能转化成化学能18.下列说法正确的是A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶

7、液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B.用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方， 会使收集的产品中混有低沸点的杂质C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热 3-5min，将导气管插入饱和NaCO溶液中，以便除去乙醇和乙酸乙酯D.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡， 若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的 A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ? cC(g) H=- Q kJ/mol -1 (Q0。12s 时达到平衡，生成 Cw 2 2的物质的量为0.8mol，反应进程如右图所

8、示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol ?L 1?sB.12后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b:c=1:2D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ20.下列说法不正确的是A.CQ、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.HCl、NaCl溶液溶于水，破坏的化学键类型相同D.NaQH NHCI晶体中既有离子键又有共价键21.关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B.将氨水体积稀释10倍，pH11C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨

9、水产生的沉淀多D.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同22.设Nx为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol OH 与1 mol -OH所含质子数均为92B.0.1 mol ?_1的CuCl2溶液中含C的数目为0.2NaC.标准状况下，11.2 L CCl 4中含C-Cl键的数目为2M c (Nsi)D.P 点处显酸性，c (CHCOO) + c (CHCOO)=2c( N扌)24.已知氧化性：Br2Fe3+l2，向含溶质a mol Feb的溶液中加入含 溴水，充分反应。下列说法不正确 的是b mol Br2 的A.离子的还原性强弱：lFBrC. 当5a=4b

10、时，反应后离子的浓度之比：c (Fe ) :c (Fe ) :c (Br) =1:1:5D.当 3a IP 、f OH-i-H nUS iBT ! *W 厲 o o R- II I山 I h 一匚一OH * SOCJ. Hi,Q + SOj + Ht|n oji iin I It(* Cl + K OH Hl一+ HC1H. ET燈幕(1) 一定条件下，B和E发生反应的反应类型为 _ ，E的分子式为 。(2) 下列关于 E的描述正确的是 。A.分子中有两种含氧官能团B.与浓溴水、NaHCO容液能发生反应C.能发生取代、加成、消去反应D.1 mol E 最多能与含3 mol NaOH的溶液反应(3) CD 的化学方程式为 。(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式： 1S-NMR谱显示2种不同化学环境的氢原子。2含苯环，1 mol该有机物发生银镜反应可生成 4 mol Ag。(5)设计A 阱 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)