届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题及答案 精品.docx

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山东省青岛市2018届高三上学期期末考试

化学试题

1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是

A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

3．有关“油”的说法正确的是

A．油脂包括矿物油、植物油与动物油

B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C.植物油能使碘酒褪色

D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

4．下列叙述中因果关系成立的是

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：

Na+、CO32-、K+、C1O-、I-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

K+、NO3-、C1-、NH4+

C．常温下水电离出的的溶液中：

Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．无色透明溶液：

K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

6．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：

盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：

C60、金刚石、石墨④电解质：

氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①②B．①③C．②③D．③④

7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：

，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是还原剂

D．每生成1molFe3O4，转移电子2mol

9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．浓硫酸与铜片加热

C．浓硝酸与铜反应

D．稀硝酸与铜反应

10．下表是元素周期表一部分。

X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是

A．W的原子序数比Z的大9

B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸

C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸

D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价

11．以下关于右图说法正确的是

A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

12．下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

13.25℃时，纯水中存在电离平衡：

下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

14．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）

A．2：

4：

lB．2：

1：

2C．1：

l：

1D．1：

4：

3

15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15，

反应：

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50S内的平均速率mol／（）

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时mol·L，该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC15、0.20molPC13和0.20mo1C12，达到平衡的v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPC13、2.0molC12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

2014—2018第一学期学分认定考试

高三化学

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。

2．答卷前答题纸内的项目填写清楚。

17．（5分）化学实验是化学学科学习、探究的基础。

（1）．下列描述错误的是_______．

a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏

c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯

d．检验Na2SO3固体是否被氧化：

取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解

e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂

（2）．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：

该溶液肯定存在的离子是：

_______________

在②中产生的自色沉淀是：

_________________

18．（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。

F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。

A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）．五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________

（2）．B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示）上述化合物浓溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________

（3）．含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：

______________________________________________________________

检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：

_______________________________

（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________

19．（17分）二甲醚是一种重要的清洁燃料。

合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

（1）．用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

（2）．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：

（3）．二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率。

利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL1mo1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

①．二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。

②．电解后溶液的PH=_________________________

（4）．工业合成氨的反应为：

mol-1

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0min～1min内N2的平均反应速率为_________

②该条件下反应的平衡常数k=________（保留两位小数）

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，

化学平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k___________（填“变大”“减小”或“不变”）

（5）．常温下，将0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）。

该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol

20．（8分）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。

第一步：

连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：

先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。

继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：

过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：

向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。

（1）．下图所示装置的连接顺序是：

a接____；____接___；b接_____。

（2）．A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______

（3）．第二步中必须先让_______装置先发生反应

（4）．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________

（5）．第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。

简要写出操作和现象：

_______。

21.（8分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）．e的基态原子电子排布式为_______。

（2）．b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________（填元素符号）

（3）．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式）。

（4）．d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________

（5）．e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为_______