D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
第II卷(非选择题,共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(11分)
NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法:
烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知:
常温下,CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×1-60,CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×-7。
10
(1)NO与O3反应过程的能量变化如下:
16.(14分)
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示:
H+
H2O
H+/△
J
△碱/△
LK
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
i.R-X
NaCN
H2O
H+/△
△
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是;A→B所属的反应类型为。
(2)C→D的化学方程式是。
(3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:
。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(4)F的结构简式是;试剂b是。
(5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。
(6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(),参照下列模板写出相应的合成路线。
试剂试剂试剂
条原件料中间产条物件1中间产条物件2
17.(10分)
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知:
①在酸性环境下,Cr(VI)通常以Cr2
72-的形式存在,Cr22-2
2-+
②Cr2O
O
7
2-的氧化能力强于CrO42-
O7+H
O2CrO4
+2H
③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
Fe3+
Fe2+
Cr3+
1.9
7.0
4.3
3.2
9.0
5.6
阳离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
I.腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是(填字母序号)。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生
II.电解还原法
几乎不含Cr(VI)废水
AB
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体,以Fe为电极
电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
H2H2
H2H2
H2H2出,
铁板
(2)A极连接电源的极,A极上的电极反应式是。
(3)电解开始时,B极上主要发生的电极反应为
酸性含Cr(VI)废水
2H++2e-=H2↑,此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为。
(4)电解过程中,溶液的pH不同时,通电时间(t)与溶液中Cr
元素去除率的关系如右图所示。
①由图知,电解还原法应采取的最佳pH范围为。
t
a.2~4b.4~6c.6~10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因:
。
18.(11分)
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金
NH4HCO3(NH4)2C2O4
除铝7
滤液a
试剂b沉锂
Co2O3
属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:
2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受
硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1,温度为80
oC,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高D.双氧水较易分解
t
图1图2
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式:
。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为(小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度Li2SO4Li2CO3
0oC36.1g1.33g
100oC24.0g0.72g
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是(写化学式),相应的操作方法:
向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,,洗涤干燥。
19.(12分)
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置实验现象
-+
干电池灯泡
G
左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡
(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为。
实验2实际获得的现象如下:
装置实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。
镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出,铝条表面持续有气泡逸出
(3)i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为。
(4)ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:
编号装置实验现象
电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出,铜片没有明
实验3
显现象;约10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。
电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出,铜片没有明
实验4
煮沸冷却后的溶液
显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是(填字母序号)。
A.上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2
B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C.铜片表面产生的气泡为H2
D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
(4)由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案
第I卷(选择题,共42分)
共14小题,每小题
题号答案
3分,共
1
B
42分。
2
B
3
A
4
D
5
C
6
B
7
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
D
C
D
A
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学方程式评分标准:
(1)离子方程式写成化学方程式为0分,化学方程式写成离子方程式,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分。
(3)配平、条件均正确得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。
(4)不写“↑或”“↓不”扣分。
3.简答型填空题评分标准:
划线部分为给分点,所有给分点答全给满分,漏答或答错要扣分,合理答案酌情给分。
共5小题,共58分
15.(11分,特殊标注外,每空2分)
(1)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJ?
mol﹣1
(2)SO32-+H2OHSO3-+OH-(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)
(3)CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4
(4)CaSO3浊液中存在:
CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4固体,由于CaSO4的Ksp较
小,SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀,c(Ca2+)减小,平衡正向移动,导致c(SO32-)增大,从而使NO2的吸收速率加快
(5)放热(此空1分)
由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2,由T1(高温)时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
16.(14分,特殊标注外,每空2分)
(1)取代反应(两空各1分)
H+
(2)
HCOOHCOOCH2
(3)(4)CH3CHO(乙醛)(此空1分)
△
(5)
H2O
H+/△
(6)(3分)
17.(10分,特殊标注外,每空2分)
(1)AC
(2)正(此空1分)Fe–2-e
Fe2+
(3)
O
7
Cr2
2-+6e-
+14H+
2Cr3+
+7H2O
(4)①B(此空1分)
②曲线I的pH较小,此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀,仍以Cr3+存在于溶液中,导致
2-2-
去除率较低;曲线IV的pH较大,铬元素主要以CrO4存在,其氧化能力弱于Cr2O7,Cr(IV)难以被还原
继而生成沉淀,导致去除率较低
18.(11分,特殊标注外,每空2分)
(1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O
(2)AB(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2
(4)6.56%(5)Na2CO3(1分)加热浓缩,趁热过滤
19.(12分,每空2分)
(1)负
(2)指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡
(3)O2+2H2O+4e-4OH-
(4)Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面,使Mg的放电反应难以发生,导致指针归零;或:
随着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少,使O2放电的反应难以发生,导致指针归零
(5)ABC
(6)另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2