初中化学难题突破.docx
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初中化学难题突破
初中化学 难题突破
一、选择：
1．（3分）（2010•清浦区校级自主招生）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：
4．其中正确的是（ ）
A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
2．（3分）（2010•金牛区校级自主招生）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A+B═C+DB．A+2B═2C+DC．2A+B═2C+DD．2A+B═C+2D
3．（3分）（2012•阜南县校级模拟）有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+B
C+2DB．A+2B
C+2D
C．2A+B
2C+DD．A+B
C+D
4．（3分）（2016•开江县二模）在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
1
5．（3分）（2015•锦州模拟）某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
物质
相对分子质量
市场参考价（元/kg）
CaCO3
100
1.8
Ca（OH）2
74
2.0
NH3
17
6.5
NaOH
40
11.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3B．Ca（OH）2C．NH3D．NaOH
6．（3分）（2013•武汉模拟）将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）
A．4（m﹣n）gB．
wgC．
agD．
mg
7．（3分）（2010•金牛区校级自主招生）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：
24：
27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：
12：
9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）
A．③④B．①②C．①③D．②③
8．（3分）（1999•黄冈）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（ ）
A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
9．（3分）在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸（左边）和稀硫酸（右边），调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌（左边）和镁（右边），充分反应后，锌完全溶解，镁有剩余，则指针（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．不动D．以上3种情况都可能
10．（3分）（2008•龙岩校级自主招生）将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（ ）
A．Fe和ZnB．Fe和CuC．Mg和AlD．Mg和Zn
11．（3分）CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是（ ）
A．20%B．30%C．60%D．70%
12．（3分）（2016•台州校级三模）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（ ）
A．1：
1B．2：
3C．153：
28D．181：
209
13．（3分）（2008秋•仪征市校级月考）锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同．锌用量（X轴）跟生成氢气的体积（Y轴）（同温同压下）关系如图．下列实验结果描述不正确的是（ ）
A．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
B．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
C．线段AB（包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽
D．线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽
14．（3分）（2015•德阳校级模拟）某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（ ）
A．5%B．14%C．20%D．25%
15．（3分）（2014•广东模拟）金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是（ ）
A．90%B．10%C．45%D．54%
16．（3分）（2013•句容市一模）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10%B．25%C．30%D．35%
二、填空：
17．（3分）（2013•赫山区校级自主招生）广义的氧化还原反应概念是：
凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应．在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等．已知RO3n﹣氧化I﹣（碘离子）的反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+3H2O+R﹣．则在RO3n﹣中，R元素的化合价是 ，R原子的最外层电子数是 ．
18．（3分）已知NaOH溶液中通入少量CO2，发生下列反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：
Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成． ．
19．（3分）（2003•宜昌）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学方程式为 ．
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：
； ；…
20．（3分）催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程．例如：
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
（1）氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）．请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式 ．
（2）气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．请写出A跟C反应的化学方程式 ．
21．（3分）“飞秒化学”为科学家阿•泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖．应用“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态．比如该技术能够清晰展现冰箱中致冷剂氟里昂（CCl2F2）破坏大气臭氧层所发生的化学反应的全过程（反应历程）：
①O3
O2+O② ；③ ．
其总反应方程式为2O3
3O2，已知CCl2F2
CClF2+Cl，氯原子在破坏臭氧的过程中生成ClO，ClO遇氧原子又产生Cl，故对臭氧层可产生长久的破坏作用．试补充完整该反应历程．
22．（3分）
（1）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 ．反应中CO具有 性．
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式 ．
（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧 ；②铜在硫蒸气中燃烧 ．
23．（3分）（2014•广东模拟）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni﹣Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
其中Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
（1）镍镉电池充电时，其能量的转化是由 能转化为 能；
（2）一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值，要酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为 ．
（3）废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd2+进入人体的途径如下图所示：
A、B、C代表Cd2+污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表 ；C代表 ．
（4）你认为减少甚至消除废弃电池污染，应采取的措施是：
．
三、计算：
24．（2014•武冈市模拟）有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
25．一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式．（专题突破P97）
26．已知相对原子质量：
Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g．据此可确定金属M为何种元素？
（提示：
2M+2H2O═2MOH+H2↑）
27．现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应完全后冷却，得到残留固体．
（1）写出可能发生的化学反应方程式．
（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x．问x取值范围不同时，残留固体为何物？
28．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入20g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g．求：
（1）原先氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的质量分数是多少？
29．（2015•大庆模拟）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（﹣183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：
可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）．
30．（2010•金牛区校级自主招生）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号） ．
（2）表中X的值是 ．
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
2013年春蕾学校初中化学竞赛训练试卷（四）
参考答案与试题解析
一、选择：
1．（3分）（2010•清浦区校级自主招生）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：
4．其中正确的是（ ）
A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
【专题】元素质量守恒．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：
4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g×
100%=1.2g，氧元素的质量为：
4.4g﹣1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：
3.6g×
100%=0.4g，氧元素的质量为：
3.6g﹣0.4g=3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：
：
=1：
4．
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：
4．
故选A．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
2．（3分）（2010•金牛区校级自主招生）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A+B═C+DB．A+2B═2C+DC．2A+B═2C+DD．2A+B═C+2D
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律及化学方程式的意义可以知道，物质的相对分子质量的和的比值和实际质量的比值相等，所以可以据此来判断反应中各物质的化学计量数．
【解答】解：
根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：
25g﹣10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：
15g+5g﹣11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：
，所以
=
，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：
=
所以可以得出
=
，所以可以写出该反应的化学方程式为：
2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选：
D．
【点评】解这类题时不能把加入的各物质简单地理解为反应物，应考虑过量问题，然后运用质量守恒定律和化学方程式可表示各物质之间质量比解题．
3．（3分）（2012•阜南县校级模拟）有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+B
C+2DB．A+2B
C+2D
C．2A+B
2C+DD．A+B
C+D
【专题】物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．
【解答】解：
根据质量守恒定律，D的质量为：
（16×3）﹣（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g．
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．
因为A、B的质量比为：
4g：
16g=1：
4，它们的相对分子质量比为16：
32=1：
2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：
11g：
9g=11：
9，它们的相对分子质量比为：
44：
18=22：
9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B
C+2D．
故选：
B．
【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
4．（3分）（2016•开江县二模）在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．2：
1
【专题】物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
【解答】解：
根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g，
丁减少了（25﹣9）g=16g，减少的质量还差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余．
即甲、丁反应时的质量比为4g：
16g=1：
4．
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：
n，又丁的相对分子质量为甲的2倍，则
m：
2n=1：
4，解得m：
n=1：
2．
故选B．
【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．
5．（3分）（2015•锦州模拟）某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
物质
相对分子质量
市场参考价（元/kg）
CaCO3
100
1.8
Ca（OH）2
74
2.0
NH3
17
6.5
NaOH
40
11.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择（ ）
A．CaCO3B．Ca（OH）2C．NH3D．NaOH
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据物质间的反应以及用量进行分析，处理相同的稀硫酸要求所用的钱最少，则需要计算所需要的物质的质量．
【解答】解：
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
10098
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
7498
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO43498
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
假如都是处理硫酸的质量为98Kg，则需要碳酸钙的钱数为100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少．
故选B．
【点评】本题考查了对化学反应的应用，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行计算．
6．（3分）（2013•武汉模拟）将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）
A．4（m﹣n）gB．
wgC．
agD．
mg
【专题】混合物组成的推断题；元素质量守恒．
【分析】本题涉及的变化过程：
CO在加热条件下与CuO发生反应生成Cu和CO2；题设给出的质量：
反应前CuO的质量mg、残留物的质量为ng、用去CO的质量wg、生成CO2的质量ag；对所给质量进行分析：
由于实验操作中先通入一会儿CO再加热，所给CO的质量并未全部参加反应，不能进行计算；反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量；反应生成的agCO2中O元素的质量的一半为被还原的CuO中O元素的质量；因此，可根据反应前后固体的质量差或生成CO2的质量计算最终得到铜的质量．（由于在空气中冷却，所以根据二氧化碳求最后的铜的质量没意义）
【解答】解：
根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：
16=4：
1，可计算生成铜的质量=4（m﹣n）g；
根据反应生成的agCO2中O元素的质量=ag×
×100%=
g，其中O元素质量的一半即
g×
=
g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：
16=4：
1，可计算生成铜的质量=4×
g=
g；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义．错误．
故选A．
【点评】分析反应前后固体质量差及生成气体二氧化碳中组成，找出参与反应的氧化铜的质量中氧元素的质量，根据氧化铜中组成元素的质量关系计算生成铜的质量．
7．（3分）（2010•金牛区校级自主招生）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：
24：
27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：
12：
9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）
A．③④B．①②C．①③D．②③
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：
①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
【解答】解：
①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
562242546
x2gy2gz2g
∴
=
，
，
，
解之得：
x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：
56g：
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