河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题原卷版.docx
《河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题原卷版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题原卷版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题原卷版
河南省南阳市2020届高三上学期期中质量评估——化学化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分．答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置．
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0．5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35．5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是
A
日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）
诗中包含了丁达尔效应
B
高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）
文中提到的“脂水”是指油脂
C
水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出（明）
这段记载中，涉及氧化还原反应
D
百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）
制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
A.AB.BC.CD.D
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
D.标推状况下，11.2L苯中含有分子
数目为0.5NA
3.下列叙述不正确的是（ ）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:
6
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A.AB.BC.CD.D
5.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应：
4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。
已知：
下列说法正确的是
A.升高温度能提高HCl的转化率
B.断裂H2O（g）中lmolH—O键比断裂HCl（g）中lmolH—Cl键所需的能量高
C.1molCl2（g）转化为2molCl放出243kJ能量
D.加入催化剂，能使该反应的焓变减小
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）
A.Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序：
r（W）>r（X）>r（Y） >（Z）D.XY2 与ZY2中的化学键类型相同
7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
8.已知反应：
10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
9.将一定量
NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1≠0）。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。
下列判断错误的是（ ）
A.Y的成分为Na2CO3
B.Z的成分为CO2
C.V1>V2
D.X中n（Na＋）＝
mol
10.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=－632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）
A.电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B.电极a上发生的电极反应为：
2H2S-4e-=S2+4H+
C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D.当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区
11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH
为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
12.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）
A.将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的
B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C.盐碱地（含较多
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D.无水
呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
13.绝热容器中发生反应：
3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。
下列说法不正确的是
A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C.容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJ
D
容器温度不变，反应已经达到平衡
14.塑剂DCHP可由环己醇制得。
环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A.DCHP的分子式为C20H24O4
B.环己醇和DCHP的一氯代物均有4种
C.1molDCHP水解时消耗2molNaOH
D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
15.某溶液中可能含有
、OH－、
、
、[Al（OH）4]－、
、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中含有
与[Al（OH）4]－的物质的量之比为1：
2
C.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
D.原溶液中一定含有的阴离子是OH－、
、
、[Al（OH）4]－
16.某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）
B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。
反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是
A.反应达平衡时，A的转化率为80％
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D.15min时，v正=v逆=0
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。
（2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。
（3）Y在周期表中的位置是__________。
（4）下列说法正确的是__________。
AL可能是Ne，也可能是P
BL在氯气中燃烧现象为白色烟雾
CL与X形成的化合物分子构型为平面三角形
DL有多种氧化物以及含氧酸
18.亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：
2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成
，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：
Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。
设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：
_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业
尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。
①若n（NO）：
n（NO2）＞1：
1，则会导致_______________；
②若n（NO）：
n（NO2）＜1：
1，则会导致________________。
19.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．
（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．
（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．
（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．
20.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。
Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）实验室制取B的化学方程式为___________。
（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：
__________。
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（3）A与X反应的化学方程式：
____________。
（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
a点溶液中所含溶质的化学式为_________。
21.“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。
A采用节能技术，减少化石燃料的用量
B鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
C利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。
（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：
____________。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2：
第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：
SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）
ASO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1
BSO2为3mol·L－1
CSO2、SO3均为2．5mol·L－1
DSO3为5mol·L－1
升级会员 