人教版 高中化学必修2 模块终结测评卷一二含答案详解.docx
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人教版高中化学必修2模块终结测评卷一二含答案详解
模块终结测评
（一）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案）
1.2018年4月22日是第49个世界地球日,低碳环保是当今社会的主题之一,下列行为不符合环保主题的是（ ）
A.实现能源的清洁利用,就需开发新能源
B.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
C.落实资源的“3R”发展观,即:
减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）和资源的循环再生（Recycle）
D.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
2.下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A.2013年11月山东出现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯,它是一种无色透明液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚,它属于酯类,也属于卤代烃
B.按系统命名法,
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,则该醇分子中具有两个醇羟基
3.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.氯离子的结构示意图:
B.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.氯化镁的电子式:
[··
··]-Mg2+[··
··]-
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
H·+·
··
H+[··
··]-
4.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是（ ）
A.Z的气态氢化物的热稳定性强于W的气态氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
5.1molCH2
CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为（ ）
A.9molB.5mol
C.7molD.8mol
6.下列金属冶炼的反应原理,错误的是（ ）
A.2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D.2HgO
2Hg+O2↑
7.已知钍
Th）的原子可发生下列放射性变化:
Th
X
He,对元素X的推测错误的是（ ）
A.X元素在第七周期
B.X的碳酸正盐不溶于水
C.X的最高正价为+2价
D.X元素是氧族元素
8.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是（ ）
A.用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C.用溴水代替碘水进行萃取实验
D.用较多量的氯气进行性质实验
9.下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等物质的量浓度的盐酸、磷酸的pH
盐酸的pH小于磷酸的pH
非金属性:
Cl>P
B
取待测液于试管中,加一颗绿豆大的钠粒
有气体生成
检验乙酸溶液中是否混有乙醇
C
向苯中加入少量溴水
下层液体无色,上层液体呈橙色
溴单质易溶于苯
D
向乙酸溶液中加入固体X
产生气体
X一定是NaHCO3
10.如图M1-1为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过。
则下列说法不
图M1-1
正确的是（ ）
A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
B.电子由Cu极通过导线流向Zn极
C.一段时间后,ZnSO4溶液浓度增大,CuSO4溶液浓
度减小
D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变
11.某有机物的结构简式如下,则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A.①②③④B.②③④⑤
C.②③⑤D.①②③④⑤
12.对于放热反应H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）,下列说法中正确的是（ ）
A.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键放出的能量
B.如利用该反应设计成原电池,则该电池的能量转化率可达100%
C.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D.同温同压下,H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）在光照和点燃条件下放出的能量不同
13.如图M1-2为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）
图M1-2
A.Y、Z可形成ZY6分子
B.X原子最外层达到8电子结构
C.原子半径:
Z>M>Y
D.Z2-的结构示意图可表示为
14.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中错误的是（ ）
A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O
NH3·H2O+H2↑
15.混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是（ ）
A.CH4 C5H12B.C2H6 C4H8
C.CH4 C4H8D.C2H2 C4H10
16.铁与4mol·L-1的稀硫酸反应（放热反应）生成H2的物质的量与反应时间的关系如图M1-3所示。
下列结论正确的是（ ）
图M1-3
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.常温下,改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在2~4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
D.0~2min内反应速率逐渐增大,说明0~2min内温度比浓度对反应速率的影响大
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共5小题,共52分）
17.（12分）下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）D、E、R的元素符号分别为 、 、 ,这三者中化学性质最不活泼的元素的元素符号是 。
（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。
（4）F元素气态氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 。
（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是 。
（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是 。
18.（12分）铝、铁、铜是应用最广泛的金属元素,研究它们的性质有重要的意义。
（1）下列有关铝、铁、铜的说法中正确的是 （填代号）。
a.铝属于主族元素,铁和铜属于过渡元素
b.铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
c.铝、铁、铜的单质放置在空气中只生成氧化物
d.工业上冶炼铝、铁、铜,都是利用电解法
图M1-4
（2）某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图M1-4所示装置。
①a和b用导线连接,Fe为原电池的 （填“正”或“负”）极,电极反应式为 。
Cu极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
溶液中的S
移向 （填“Cu”或“Fe”）极。
②无论a和b是否连接,Fe片均被腐蚀。
若转移了0.4mol电子,则理论上Fe片质量减轻 g。
图M1-5
③设计一个实验方案,使如图M1-5所示装置中的铁片上析出铜,而铁不溶解（作图表示）。
（3）欲依据Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行?
说明理由。
。
19.（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料,其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。
结合以下路线回答:
图M1-6
已知:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）下列过程中属于物理变化的是 （填字母代号）。
a.石油分馏
b.重油裂解
c.乙烯聚合
d.醇的催化氧化
（2）A中的官能团的名称是 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）D是一种高分子化合物,可以用来制造各种包装材料,其结构简式为 。
（5）E在常温下是一种有香味的液体,在实验室里可用改进后的如图M1-7中的装置制取。
图M1-7
①反应Ⅳ的化学方程式为 ,
反应类型为 。
②装置中,球形干燥管的作用是 。
③上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用为 （填代号）。
a.中和挥发出的乙酸
b.溶解挥发出的乙醇
c.加速酯的生成,提高其产率
d.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
（6）对于CH2
CH—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是 （填代号）。
a.水解b.酯化
c.加成d.氧化
20.（8分）利用海水可以提取溴,提取过程如下:
图M1-8
（1）提取溴的过程中,经过两次Br-
Br2转化的目的是 。
（2）吸收塔发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ的名称为 。
（4）提取溴单质的过程中选择的有机溶剂为 （填代号）。
a.苯b.乙醇
c.乙酸d.四氯化碳
（5）操作Ⅱ使用的玻璃仪器除温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、玻璃导管、锥形瓶、牛角管外,还有 （填仪器名称）。
21.（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 溶液。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 （答两种）。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1= mL,V6= mL,V9= mL。
②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因:
。
模块终结测评
（二）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48分,第Ⅱ卷52分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案）
1.下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒的过程中,生成的有机氯化合物对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤
2.YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于
Y的说法错误的是（ ）
A.属于金属元素B.质量数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数为39D.
Y和
Y是两种不同的核素
3.下列有关叙述中正确的是（ ）
A.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化
B.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
C.某烷烃完全燃烧时,若生成nmolCO2,则生成的水一定为（n+1）mol
D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人体的营养物质
4.关于图M2-1的说法中正确的是（ ）
图M2-1
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）是吸热反应
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
5.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.植物油不能使溴水褪色
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
6.已知1~18号元素的离子aXm+、bYn+、cZp-、dWq-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（ ）
A.若m>n,则碱性X（OH）m>Y（OH）n
B.若p>q,则还原性cZp-C.若半径aXm+>bYn+,则aD.原子半径aX>dW
7.
图M2-2
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图M2-2是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（ ）
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质可能是离子化合物
D.该物质的一个分子中含有9个N—S键
8.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
9.下列有关资源的开发利用的说法正确的是（ ）
A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2
C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解熔融AlCl3和热分解HgO冶炼得到
10.一种可充电锂-空气电池如图M2-3所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（ ）
图M2-3
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.放电时,电解质溶液中Li+向锂电极迁移
D.电池总反应为2Li+（1-
）O2
Li2O2-x
11.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）
A.17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B.常温常压下,2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molC5H12分子中含有的C—C键数为0.5NA
D.标准状况下,2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA
12.等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同）,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,图M2-4中表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A B C D
图M2-4
13.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图M2-5所示,下列有关说法中,不正确的是（ ）
图M2-5
A.正极电极反应:
2H++2e-
H2↑
B.此过程中还涉及反应4Fe（OH）2+2H2O+O2
4Fe（OH）3
C.此过程中铜不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
14.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A.容器中气体密度保持不变
B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内,消耗amolO2的同时生成2amolSO2
15.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物对应的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
16.取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。
下列反应能够发生,且反应类型相同的是（ ）
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解
A.①②B.①⑤C.④⑤D.②④
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（8分）按要求填写下列空白:
（1）将10molA和SmolB充入SL密闭容器中,某温度下发生反应:
3A+B
2C（A、B、C均为气体）,在最初2s内,v（A）为0.6mol·L-1·s-1。
则在2s时,B的物质的量浓度为 ,C的体积分数为 （小数点后保留一位）。
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL1.0mol·L-1盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况）,实验记录如下表（累计值）
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段（0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min）反应速率最慢 ,原因是 。
②求2~3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率 （忽略溶液体积的变化）。
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水B.NaCl溶液
C.0.5mol·L-1盐酸
你认为可行的是（填序号） 。
18.（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有如图M2-6所示转化关系。
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊溶液变红;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋。
回答下列问题:
图M2-6
（1）按要求回答下列问题:
①写出A、C的结构简式:
A 、C 。
②写出B、D中官能团的名称:
B 、D 。
③写出反应②的化学方程式:
。
（2）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是 （填字母）。
a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为—OH
b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键
d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性
（3）A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:
①苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:
。
②纯净的溴苯是无色油状液体,实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入试剂 除去,反应方程式为 ,该除杂操作所必需的玻璃仪器是 。
19.（8分）某同学为探究元素和化合物性质的递变规律,设计了如下系列实验。
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。
（3）利用如图M2-7所示装置可验证出三种物质性质的递变规律。
图M2-7
①仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为防止 。
②若要证明氧化性KMnO4>Cl2>I2,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性,请在下表格中填写一组物质并得出实验结论。
A中加入物质
B中加入物质
C中加入物质
实验结论
20.（10分）为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。
X原子的结构示意图为
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m= ,该融雪剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 。
A.XY2的电子式:
X2+[︰
︰
︰]2-
B.WZ2的结构式:
Z
W
Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:
Y2+Z
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